تفاوت بین برونستد لوری و آرنیوس

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

Bronsted Lowry vs Arrhenius

اسیدها و بازها دو مفهوم مهم در شیمی هستند. خواص متناقضی دارند. ما معمولاً یک اسید را به عنوان دهنده پروتون می شناسیم. اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش، سرکه دو اسیدی هستند که در خانه با آنها برخورد می کنیم. آنها با بازهای تولید کننده آب واکنش می دهند و همچنین با فلزات واکنش می دهند تا H₂ را تشکیل دهند. بنابراین، نرخ خوردگی فلز را افزایش می دهد. اسیدها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته تقسیم کرد. اسیدهای قوی مانند HCl، HNO₃ به طور کامل در محلولی یونیزه می شوند و پروتون می دهند. اسیدهای ضعیفی مانند CH₃COOH تا حدی تجزیه می شوند و مقادیر کمتری پروتون می دهند. K_{a ثابت تفکیک اسید است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن پروتون اسید ضعیف است. برای بررسی اینکه آیا یک ماده اسیدی است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم. در مقیاس pH، از 1-6 اسید نشان داده شده است. اسید با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH، اسیدیته آن کاهش می یابد. علاوه بر این، اسیدها تورنسل آبی را به قرمز تبدیل می کنند.}

پایه های

صابون لغزنده و طعمی تلخ دارند. آنها به راحتی با اسیدهایی که مولکول های آب و نمک تولید می کنند واکنش نشان می دهند. سود سوزآور، آمونیاک و جوش شیرین برخی از پایه های رایجی هستند که اغلب با آنها روبرو می شویم. بازها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید یون های هیدروکسید به دو دسته تقسیم کرد. بازهای قوی مانند NaOH و KOH به طور کامل در محلول یونیزه می شوند و یون می دهند. بازهای ضعیفی مانند NH₃ تا حدی تفکیک می شوند و مقادیر کمتری یون هیدروکسید می دهند. K_b ثابت تفکیک پایه است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن یون های هیدروکسید یک باز ضعیف است.اسیدهایی با مقدار pK_{a بالاتر (بیش از 13) اسیدهای ضعیفی هستند، اما بازهای مزدوج آنها به عنوان بازهای قوی در نظر گرفته می شوند. برای بررسی اینکه آیا یک ماده پایه است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم. پایه ها مقدار pH بالاتر از 7 را نشان می دهند و تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می کند.}

غیر از ویژگی های فوق، می توانیم اسیدها و بازها را بر اساس برخی ویژگی های دیگر شناسایی کنیم. اسیدها و بازها به روش های مختلفی توسط دانشمندان مختلفی مانند برونستد، لوئیس و آرنیوس تعریف شده اند.

Bronsted Lowry

Bronsted یک باز را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند یک پروتون را بپذیرد و اسید را به عنوان ماده ای که می تواند یک پروتون تولید کند. برونستد این نظریه را در سال 1923 مطرح کرد. در همان زمان، توماس لوری به طور مستقل همین نظریه را ارائه کرد. بنابراین، این تعریف به عنوان تعریف برونستد-لوری شناخته می شود.

Arrhenius

Svante Arrhenius، دانشمند سوئدی، نظریه خود را در مورد اسیدها و بازها در اواخر دهه 1800 ارائه کرد.طبق تعریف آرنیوس، یک ترکیب باید یک آنیون هیدروکسید داشته باشد و توانایی اهدای آن به عنوان یون هیدروکسید را داشته باشد تا یک باز باشد. و یک ترکیب باید دارای یک هیدروژن و توانایی اهدای آن به عنوان پروتون برای تبدیل شدن به یک اسید باشد. بنابراین HCl یک اسید آرنیوس و NaOH یک باز آرنیوس است. این نظریه به توضیح تشکیل آب در طی یک واکنش خنثی سازی اسید-باز کمک می کند.

تفاوت Bronsted Lowry و Arrhenius چیست؟

• طبق نظریه برونستد-لوری، یک پایه یک گیرنده پروتون است. بر اساس نظریه آرنیوس، یک باز یک دهنده یون هیدروکسید است.

• نظریه آرنیوس توضیح نمی دهد که چرا برخی از مواد مانند بی کربنات سدیم می توانند مانند باز عمل کنند. اما نظریه برونستد لوری می تواند این را توضیح دهد.