پراکسید در مقابل دی اکسید
اکسیژن عنصر بسیار رایجی است که در واکنش های اکسیداسیون با بسیاری از عناصر دیگر شرکت می کند. بنابراین، تعداد زیادی از ترکیبات حاوی اکسیژن در طبیعت وجود دارد. همه این ترکیبات حاوی اتم های اکسیژن در حالت های مختلف اکسیداسیون هستند. به همین دلیل، واکنش شیمیایی و الگوهای پیوند شیمیایی با یکدیگر متفاوت هستند. پراکسید و دی اکسید چنین مولکول های حاوی اکسیژن هستند.
پراکسید
پراکسید یک آنیون حاوی اکسیژن با فرمول مولکولی O22- دو اتم اکسیژن توسط یک پیوند کووالانسی به هم متصل می شوند. و هر اتم اکسیژن دارای عدد اکسیداسیون 1- است.آنیون پراکسید معمولاً می‌تواند به کاتیون‌های دیگر مانند H+، سایر کاتیون‌های گروه 1 یا گروه 2 یا فلزات واسطه بپیوندد و ترکیبات پراکسیدی را تشکیل دهد. علاوه بر این، آنها می توانند بخشی از ترکیبات آلی باشند. پراکسید هیدروژن ساده ترین شکل پراکسید است که با H2O2 نشان داده می شود پیوند منفرد اکسیژن-اکسیژن در پراکسید چندان پایدار نیست.. بنابراین، به راحتی می تواند تحت برش همولیتیک قرار گیرد و دو رادیکال تولید کند. از این رو، پراکسیدها بسیار واکنش پذیر هستند و در طبیعت زیاد وجود ندارند.
پراکسید یک هسته دوست قوی و یک عامل اکسید کننده است. از آنجایی که وقتی در معرض نور یا گرما قرار می گیرند به راحتی تحت واکنش های شیمیایی قرار می گیرند، در ظروف خنک و تاریک نگهداری می شوند. پراکسیدها با پوست، پنبه و بسیاری از مواد دیگر به راحتی واکنش نشان می دهند، بنابراین باید با احتیاط رفتار کنید. پراکسیدها به عنوان یک محصول جانبی از واکنش های شیمیایی مختلف یا به عنوان یک واسطه تولید می شوند. این نوع واکنش ها در داخل بدن ما نیز اتفاق می افتد. پراکسید در داخل سلول های ما اثرات سمی دارد.بنابراین، آنها باید به محض تولید خنثی شوند. سلول های ما مکانیسم خاصی برای آن دارند. اندامکی به نام پراکسی زوم در سلول های ما وجود دارد که حاوی آنزیم کاتالاز است. این آنزیم تجزیه پراکسید هیدروژن به آب و اکسیژن را کاتالیز می کند و در نتیجه عملکرد سم زدایی را انجام می دهد. پراکسید هیدروژن دارای خواص خطرناکی مانند تجزیه به اکسیژن و آب با تکامل گرما است یا در اثر آلودگی یا تماس با سطوح فعال تجزیه می شود، به دلیل تشکیل فشار اکسیژن در داخل ظروف افزایش می یابد و همچنین می تواند مخلوط های انفجاری ایجاد کند. عمل سفید کننده پراکسید هیدروژن به دلیل اکسید شدن و آزاد شدن اکسیژن است. این اکسیژن با مواد رنگی واکنش می دهد و آن را بی رنگ می کند.
H2O2 → H2O + O
O + ماده رنگی → ماده بی رنگ
پراکسیدها برای سفید کردن استفاده می شود. بنابراین پراکسیدها به طور گسترده برای سفید کردن مو یا پوست در سالن‌ها، حمام‌های تمیز و از بین بردن لکه‌های لباس استفاده می‌شوند.
دی اکسید
دی اکسید اصطلاحی است که وقتی یک مولکول دارای دو اتم اکسیژن است استفاده می شود. اگرچه می توان گفت که پراکسید هیدروژن یک دی اکسید است، طبق این تعریف، تفاوت هایی وجود دارد. وقتی می گوییم دی اکسید، معمولاً ترکیبی حاوی اتم های اکسیژن را در نظر می گیریم و دارای ویژگی های زیر است. در یک دی اکسید، دو اتم اکسیژن به طور جداگانه با اتم دیگر در مولکول پیوند دارند. به عنوان مثال، در مورد دی اکسید کربن، دو اتم اکسیژن به طور جداگانه با کربن پیوند دارند. هر اکسیژن یک پیوند دوگانه با کربن تشکیل می دهد. بنابراین در حالت اکسیداسیون -2 قرار دارد. به همین ترتیب، دی اکسید گوگرد، دی اکسید نیتروژن، دی اکسید تیتانیوم ترکیبات دیگری هستند که در آن دو اتم اکسیژن با حالت اکسیداسیون -2 وجود دارد.
تفاوت بین پراکسید و دی اکسید چیست؟
• در پراکسید، دو اتم اکسیژن به یکدیگر متصل هستند. در دی اکسید، اتم های اکسیژن به یکدیگر متصل نیستند، بلکه آنها به طور جداگانه با اتم دیگری متصل می شوند.
• پراکسید را می توان به عنوان یک یون جداگانه و باردار با بار -2 در نظر گرفت، اما دی اکسید به عنوان یک یون جداگانه در نظر گرفته نمی شود. این بخشی از یک مولکول است.
• در پراکسید، اکسیژن دارای عدد اکسیداسیون -1 است، در حالی که، در یک دی اکسید اکسیژن دارای عدد اکسیداسیون -2 است.
