هالوژن در مقابل زنون
عناصر مختلف در جدول تناوبی ویژگی‌های متفاوتی دارند، اما عناصر با ویژگی‌های مشابه در کنار هم قرار می‌گیرند و گروه‌هایی ساخته می‌شوند.
هالوژن
هالوژن ها مجموعه ای از غیر فلزات در گروه 17 جدول تناوبی هستند. فلوئور (F)، کلر (Cl)، برم (Br)، ید (I) و استاتین (At) هالوژن هستند. هالوژن ها در هر سه حالت جامد، مایع و گاز هستند. فلوئور و کلر گاز هستند در حالی که برم مایع است. ید و استاتین به طور طبیعی به صورت جامد یافت می شوند. از آنجایی که همه عناصر متعلق به یک گروه هستند، برخی از ویژگی های مشابه را نشان می دهند و ما می توانیم برخی از روندها را در تغییر خواص شناسایی کنیم.
همه هالوژن ها غیرفلز هستند و دارای پیکربندی الکترونی مشترک s2 p7 هستند. همچنین، یک الگو در پیکربندی الکترون وجود دارد. با پایین آمدن گروه، عدد اتمی افزایش می یابد، بنابراین اوربیتال نهایی که در آن الکترون پر شده است نیز افزایش می یابد. در پایین گروه، اندازه اتم افزایش می یابد. بنابراین، جاذبه بین هسته و الکترون ها در آخرین مدار کاهش می یابد. این به نوبه خود منجر به کاهش انرژی یونیزاسیون در گروه می شود. همچنین با پایین آمدن گروه، الکترونگاتیوی و واکنش پذیری کاهش می یابد. در مقابل نقطه جوش و نقطه ذوب گروه را افزایش می دهد.
هالوژن ها در طبیعت به عنوان مولکول های دو اتمی یافت می شوند. در مقایسه با سایر عناصر جدول تناوبی، آنها بسیار واکنش پذیر هستند. آنها به دلیل داشتن بار هسته ای موثر بالا نسبت به سایر عناصر دارای الکترونگاتیو بالایی هستند. معمولاً وقتی هالوژن ها با عناصر دیگر (به ویژه با فلزات) واکنش می دهند، یک الکترون به دست می آورند و ترکیبات یونی را تشکیل می دهند.بنابراین، آنها توانایی تشکیل آنیون -1 را دارند. به غیر از آن در ساخت پیوندهای کووالانسی نیز شرکت می کنند. سپس به دلیل الکترونگاتیوی بالا تمایل دارند الکترون های پیوند را به سمت خود جذب کنند.
هالیدهای هیدروژن اسیدهای قوی هستند. فلوئور در میان هالوژن های دیگر واکنش پذیرترین عنصر است و بسیار خورنده و بسیار سمی است. کلر و برم به عنوان ضدعفونی کننده آب استفاده می شود. کلر بیشتر یک یون ضروری برای بدن ما است.
Xenon
زنون یک گاز نجیب با نماد شیمیایی Xe است. عدد اتمی آن 54 است. از آنجایی که این گاز نجیب است، اوربیتال‌های آن کاملاً پر از الکترون است و دارای پیکربندی الکترونی [Kr] 5s2 4d10 است. 5p6 زنون گازی بی رنگ، بی بو و سنگین است. در جو زمین به مقدار کمی وجود دارد.
اگرچه زنون غیر فعال است، اما می توان آن را با عوامل اکسید کننده بسیار قوی اکسید کرد. بنابراین، بسیاری از ترکیبات زنون سنتز شده اند.زنون دارای هشت ایزوتوپ پایدار طبیعی است. زنون در لامپ های فلاش زنون که دستگاه های ساطع کننده نور هستند استفاده می شود. لیزر تولید شده از زنون کلرید برای اهداف پوستی استفاده می شود. همچنین از زنون به عنوان بیهوشی عمومی در پزشکی استفاده می شود. برخی ایزوتوپ های زنون رادیواکتیو هستند. 133 ایزوتوپ Xe که تشعشعات گاما ساطع می کند، برای تصویربرداری از اندام های بدن با استفاده از توموگرافی کامپیوتری گسیل یک فوتون استفاده می شود.
هالوژن در مقابل زنون
