تفاوت بین هالوژن ها و هالیدها

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت اصلی بین هالوژن ها و هالیدها در این است که هالوژن ها عناصر شیمیایی هستند که دارای یک الکترون جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال p هستند در حالی که هالیدها الکترون جفت نشده ندارند.

هالوژن ها عناصر گروه 7 هستند. از آنجایی که آنها یک الکترون جفت نشده در اوربیتال های p دارند، رایج ترین حالت اکسیداسیون هالوژن ها -1 است زیرا می توانند با بدست آوردن یک الکترون پایدار شوند. این الکترون به دست آوردن یک هالید تشکیل می دهد. بنابراین، هالیدها شکل آنیونی هالوژن ها هستند.

هالوژن ها چیست؟

هالوژن ها عناصر شیمیایی گروه 7 هستند که دارای 5 الکترون در بیرونی ترین اوربیتال p هستند.علاوه بر این، این عناصر دارای یک الکترون جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال p هستند. بنابراین، به دست آوردن یک الکترون از خارج و پایدار شدن بسیار واکنش پذیر است. آنها به آسانی با به دست آوردن یک الکترون شکل آنیونی، هالید را تشکیل می دهند.

شکل 01: ظاهر هالوژن ها. (از چپ به راست: کلر، برم، ید.)

اعضای این گروه فلوئور (F)، کلر (Cl)، برم (Br)، ید (I) و استاتین (At) هستند. علاوه بر این، دلیل نامگذاری هالوژن به آنها این است که همه آنها می توانند نمک های سدیم با خواص مشابه را تشکیل دهند. ما می توانیم تمام مراحل ماده را در این گروه ببینیم. فلوئور و کلر در طبیعت گاز هستند، برم مایع و ید در شرایط عادی یک ترکیب جامد است. استاتین یک عنصر رادیواکتیو است. علاوه بر این، پیکربندی کلی الکترونی این عناصر ns²np^{5 است.}

هالیدها چیست؟

هالیدها اشکال آنیونی هالوژن ها هستند. بنابراین، این گونه‌های شیمیایی زمانی تشکیل می‌شوند که یک هالوژن یک الکترون از خارج به دست می‌آورد تا یک پیکربندی الکترونی پایدار به دست آورد. سپس پیکربندی الکترون تبدیل به ns²np⁶ می شود، با این حال، هالید همیشه دارای بار منفی خواهد بود. اعضای این گروه شامل فلوراید (F⁻)، کلرید (Cl⁻)، برمید (Br⁻).)، یدید (I⁻) و استاتین (At^{−). نمک های دارای این یون ها نمک های هالید هستند. علاوه بر این، همه این هالیدها بی رنگ هستند و در ترکیبات کریستالی جامد وجود دارند. این جامدات تشکیل آنتالپی منفی بالایی دارند. بنابراین، این بدان معنی است که این جامدات به راحتی تشکیل می شوند.}

آزمایش‌های خاصی وجود دارد که از طریق آن‌ها می‌توانیم حضور یک هالید را تشخیص دهیم. به عنوان مثال، می توانیم از نیترات نقره برای نشان دادن وجود کلریدها، برومیدها و یدیدها استفاده کنیم. به این دلیل که وقتی نیترات نقره را به محلولی حاوی یون های کلرید اضافه می کنیم، کلرید نقره رسوب می کند.اگر نیترات نقره را به محلول حاوی برمید اضافه کنیم، رسوب خامه ای برمید نقره تشکیل می شود. برای محلول های حاوی یون یدید، رسوب سبز رنگی ایجاد می کند. اما، ما نمی‌توانیم فلوراید را از این آزمایش تشخیص دهیم زیرا فلوریدها نمی‌توانند با نیترات نقره رسوب تشکیل دهند.

تفاوت بین هالوژن ها و هالیدها چیست؟

هالوژن ها عناصر شیمیایی گروه 7 هستند که دارای 5 الکترون در بیرونی ترین اوربیتال p هستند، از جمله یک الکترون جفت نشده. هالیدها اشکال آنیونی هالوژن ها هستند و هیچ الکترون جفت نشده ای ندارند. این تفاوت اصلی بین هالوژن ها و هالیدها است. علاوه بر این، اعضای گروه هالوژن عبارتند از: فلوئور (F)، کلر (Cl)، برم (Br)، ید (I) و استاتین (At). از طرف دیگر، اعضای گروه هالید فلوراید (F⁻)، کلرید (Cl⁻)، برمید (Br^{) هستند. −})، یدید (I⁻) و استاتین (At^{−). در زیر تفاوت تفصیلی هالوژن ها و هالیدها به شکل جدولی آورده شده است.}

خلاصه -هالوژن ها در مقابل هالیدها

هالوژن ها عناصر گروه 7 هستند که دارای یک الکترون جفت نشده در اوربیتال بیرونی هستند. آنها با به دست آوردن الکترون و پایدار شدن به هالیدها تبدیل می شوند. بنابراین، تفاوت اصلی بین هالوژن ها و هالیدها در این است که هالوژن ها عناصر شیمیایی هستند که یک الکترون جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال p خود دارند در حالی که هالیدها هیچ الکترون جفت نشده ای ندارند.