تفاوت بین Ksp و Qsp

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی – Ksp در مقابل Qsp

Ksp ثابت محصول حلالیت و Qsp ضریب محصول حلالیت است. تفاوت اصلی بین Ksp و Qsp این است که Ksp حلالیت یک ماده را نشان می دهد در حالی که Qsp وضعیت فعلی یک محلول را نشان می دهد. محصول حلالیت محصول غلظت گونه های یونی موجود در یک محلول است که یک ماده در حلالی مانند آب حل می شود.

محصول حلالیت زمانی تعیین می شود که محلول با آن ماده اشباع شود. ضریب محصول حلالیت محصول غلظت گونه های یونی در محلول در هر زمان است. قبل از اشباع یا بعد از اشباع شدن محلول.گاهی اوقات به عنوان محصول یونی شناخته می شود.

Ksp چیست؟

Ksp ثابت محصول حلالیت یک ماده خاص است. نشان دهنده حلالیت یک ماده (چه مقدار از جامد در یک محلول حل شده است). ثابت محصول حلالیت برای محلولی که از یک ماده اشباع شده است داده می شود. هر چه Ksp بیشتر باشد، حلالیت آن ماده بیشتر است. محصول حلالیت به عنوان محصول غلظت گونه های یونی در یک محلول داده می شود.

یک محلول اشباع با ابری ظاهر می شود که نشان دهنده آغاز تشکیل یک رسوب است. شکل نامحلول املاح است. بخش مایع آن سیستم دارای املاح محلول است. Ksp آن محلول نشان دهنده تعادل بین این اشکال محلول و نامحلول است.

عوامل مؤثر بر مقدار ثابت محصول حلالیت عبارتند از دما، وجود یونهای مشترک، pH یا اسیدیته و غیره. با افزایش دما، حلالیت رسوب جامد نیز افزایش می یابد.سپس محصول غلظت گونه‌های یونی افزایش می‌یابد و در نتیجه مقدار ثابت محصول حلالیت بالاست. وجود یک یون مشترک با اثر یون مشترک توصیف می شود. هنگامی که یک یون مشترک وجود دارد، Ksp کاهش می یابد. یون مشترک به معنای یکی از گونه های یونی است که قبلاً در آن محلول وجود دارد. به عنوان مثال، برای یک سیستم تعادلی حاوی BaSO4 (سولفات باریم) به همراه یون های Ba⁺² و SO₄^{2 -} یون، اضافه کردن Ba⁺² یا SO₄^{2- یون‌ها می‌توانند بر تعادل تأثیر بگذارند.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

شکل 01: Ksp از محلول اشباع BaSO4

وقتی یکی از این یون ها از یک منبع خارجی اضافه می شود، تعادل فوق به سمت چپ تغییر می کند (شکل نامحلول تری از ماده تشکیل می شود که مقدار یون های موجود در محلول را کاهش می دهد) و کاهش می یابد. حلالیت آن ماده.

Qsp چیست؟

Qsp ضریب محصول حلالیت یک محلول است. وضعیت فعلی یک راه حل را توصیف می کند. این بدان معنی است که Qsp برای یک محلول غیر اشباع (قبل از اشباع)، اشباع یا یک محلول فوق اشباع داده می شود. Qsp محصول یونی نیز نامیده می شود زیرا محصول غلظت گونه های یونی در هر لحظه (نه در یک لحظه خاص مانند اشباع) است. بنابراین، Ksp (ثابت محصول حلالیت) شکل خاصی از Qsp است.

رابطه بین Ksp و Qsp چیست؟

• اگر مقدار Qsp برای یک ماده در یک محلول کمتر از Ksp باشد، جامدات بیشتری را می توان در آن محلول حل کرد.
• وقتی Qsp و Ksp مقادیر مساوی دارند، محلول اشباع شده است.
• اگر Qsp بالاتر از مقدار Ksp باشد، یک رسوب تشکیل می شود.

تفاوت بین Ksp و Qsp چیست؟

Ksp در مقابل Qsp
Ksp ثابت محصول حلالیت یک ماده خاص است.	Qsp ضریب محصول حلالیت یک محلول است.
طبیعت
Ksp یک مقدار تعادلی است.	Qsp یک مقدار تعادلی نیست.
وضعیت راه حل
Ksp محصول غلظت گونه های یونی در محلول اشباع است.	Qsp محصول غلظت گونه های یونی در یک محلول غیراشباع، اشباع یا فوق اشباع است.

خلاصه - Ksp در مقابل Qsp

Ksp و Qsp اصطلاحات بسیار مرتبط در شیمی هستند. Ksp به عنوان محلول اشباع شده ای تعریف می شود که بین گونه های یونی و رسوب جامد (لحظه ای که تشکیل رسوب آغاز شده است) تعادل دارد. Qsp برای هر لحظه داده می شود (مشخص نشده). قبل از اشباع یا بعد از اشباع. تفاوت بین Ksp و Qsp این است که Ksp ثابت محصول حلالیت است در حالی که Qsp ضریب محصول حلالیت است.