تفاوت کلیدی بین Ksp و Keq این است که اصطلاح Ksp حلالیت یک ماده را توصیف می کند، در حالی که اصطلاح Keq وضعیت تعادل یک واکنش خاص را توصیف می کند.
Ksp مخفف ثابت محصول حلالیت است در حالی که Keq مخفف ثابت تعادل است. Ksp نیز نوعی ثابت تعادل است، اما فقط با حلالیت مواد جامد سروکار دارد. Keq اصطلاح کلی تری است که می توانیم برای تعیین ویژگی های هر نوع تعادل استفاده کنیم.
Ksp چیست
Ksp مخفف ثابت محصول حلالیت است. برای حل کردن مواد جامد در محلول های آبی کاربرد دارد.این ثابت سطح حل شدن یک ماده شیمیایی در محلول آبی را توصیف می کند. هر چه حلالیت بیشتر باشد، مقدار Ksp بیشتر است. برای یک واکنش حلالیت کلی، می‌توانیم معادله Ksp را به صورت زیر ارائه کنیم:
بنابراین، ثابت محصول حلالیت از ضرب غلظت مولی محصولاتی که از انحلال ماده جامد به دست می آوریم، به دست می آید. با این حال، اگر یک رابطه استوکیومتری بین واکنش دهنده ها و محصول وجود داشته باشد، باید ضریب استوکیومتری را در معادله خود وارد کنیم. باید غلظت محصول را به توان ضریب افزایش داد.
اثر یون مشترک:
همیشه باید به یاد داشته باشیم که حلالیت واکنش تعادلی با اثر یون مشترک کاهش می یابد. به عنوان مثال، اگر یک یون مشترک در محلول و ترکیب جامدی که می خواهیم در آن محلول حل کنیم وجود داشته باشد، می توانیم Ksp کمتری نسبت به آنچه انتظار می رود مشاهده کنیم.بدون آن یون، Ksp یک مقدار بزرگ خواهد بود.
اثر نمک:
حضور یونهای غیر معمول در محلول نیز می تواند بر Ksp یک تعادل تأثیر بگذارد. به عنوان مثال، اگر علاوه بر یون های موجود در جامد، یک یون نمک در محلول وجود داشته باشد، آن را یک یون غیر معمول می نامیم و می تواند مقدار Ksp را افزایش دهد.
Keq چیست؟
Keq مخفف ثابت تعادل است. ثابت تعادل نسبت بین غلظت محصولات و غلظت واکنش دهنده ها در حالت تعادل است. این اصطلاح فقط برای واکنش هایی که در حالت تعادل هستند کاربرد دارد. ضریب واکنش و ثابت تعادل برای واکنش هایی که در حالت تعادل هستند یکسان است.
می توانیم ثابت تعادل را به عنوان غلظت های افزایش یافته به توان ضرایب استوکیومتری بدهیم. ثابت تعادل به دمای سیستم در نظر گرفته شده بستگی دارد زیرا دما بر حلالیت اجزا و انبساط حجمی تأثیر می گذارد.با این حال، معادله ثابت تعادل هیچ جزئیاتی در مورد جامداتی که در میان واکنش‌دهنده‌ها یا فرآورده‌ها هستند را شامل نمی‌شود. فقط مواد در فاز مایع و فاز گاز در نظر گرفته می شوند.
برای مثال، اجازه دهید تعادل بین اسید کربنیک و یون بی کربنات را در نظر بگیریم.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
ثابت تعادل برای واکنش فوق در زیر آورده شده است.
ثابت تعادل (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (ق)] / [H2CO3 (ق)]
تفاوت بین Ksp و Keq چیست؟
Ksp یک نوع Keq است. Ksp مخفف ثابت محصول حلالیت است در حالی که Keq مخفف ثابت تعادل است. تفاوت اصلی بین Ksp و Keq این است که اصطلاح Ksp حلالیت یک ماده را توصیف می کند، در حالی که اصطلاح Keq وضعیت تعادل یک واکنش خاص را توصیف می کند.هنگام در نظر گرفتن معادلات، Ksp فقط محصولاتی را دارد که پس از انحلال جامد بدست می آوریم در حالی که Keq شامل محصولات و واکنش دهنده هایی است که در حالت آبی هستند. بنابراین، این یک تفاوت مهم دیگر بین Ksp و Keq است.
خلاصه - Ksp در مقابل Keq
Ksp یک نوع Keq است. Ksp مخفف ثابت محصول حلالیت است در حالی که Keq مخفف ثابت تعادل است. تفاوت اصلی بین Ksp و Keq این است که اصطلاح Ksp حلالیت یک ماده را توصیف می کند، در حالی که اصطلاح Keq وضعیت تعادل یک واکنش خاص را توصیف می کند.
