تفاوت بین pH و اسیدیته

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

pH در مقابل اسیدیت

اسیدیته و pH دو اصطلاح نزدیک به هم در شیمی هستند. pH رایج ترین اصطلاحی است که در آزمایشگاه ها استفاده می شود. این با اندازه گیری اسیدیته و اندازه گیری بازی مرتبط است.

اسیدیت

اسیدها به روش های مختلفی توسط دانشمندان مختلف تعریف شده اند. آرنیوس اسید را ماده ای تعریف می کند که یون های H3O⁺ را در محلول اهدا می کند. برونستد- لوری باز را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند یک پروتون را بپذیرد. تعریف اسید لوئیس بسیار رایج از دو مورد فوق است. بر اساس آن، هر اهداکننده جفت الکترون یک پایه است. طبق تعریف Arrhenius یا Bronsted-Lowry، یک ترکیب باید دارای هیدروژن و توانایی اهدای آن به عنوان پروتون برای تبدیل شدن به یک اسید باشد.اما به گفته لوئیس، مولکول‌هایی وجود دارند که هیدروژن ندارند، اما می‌توانند مانند اسید عمل کنند. برای مثال، BCl₃ یک اسید لوئیس است، زیرا می تواند یک جفت الکترون را بپذیرد. یک الکل می تواند یک اسید برونستد لوری باشد، زیرا می تواند یک پروتون اهدا کند. با این حال، به گفته لوئیس، این یک پایگاه خواهد بود. صرف نظر از تعاریف بالا، ما معمولاً اسید را به عنوان دهنده پروتون می شناسیم. اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش، سرکه دو اسیدی هستند که در خانه با آنها برخورد می کنیم. آنها با بازهایی که آب تولید می کنند و با فلزات واکنش نشان می دهند و H_{2 را تشکیل می دهند. بنابراین، نرخ خوردگی فلز را افزایش می دهد. اسیدیته حالت اسیدی است. این به درجه اسید بودن (اسید قوی یا ضعیف) مربوط می شود.}

pH

pH مقیاسی است که می تواند برای اندازه گیری اسیدیته یا بازی در یک محلول استفاده شود. این مقیاس دارای اعداد از 1 تا 14 می باشد. PH 7 به عنوان یک مقدار خنثی در نظر گرفته می شود. گفته می شود که آب خالص دارای pH 7 است. در مقیاس pH، از 1-6 اسید نشان داده شده است. اسیدها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته تقسیم کرد.اسیدهای قوی مانند HCl، HNO₃ به طور کامل در محلولی یونیزه می شوند و پروتون می دهند. اسیدهای ضعیفی مانند CH_{3COOH تا حدی تجزیه می شوند و مقادیر کمتری پروتون می دهند. اسیدی با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH اسیدیته کاهش می یابد. بنابراین مقادیر pH بیش از 7 نشان دهنده پایه بودن است. با افزایش پایه، مقدار pH نیز افزایش می‌یابد و پایه‌های قوی مقدار pH 14 خواهند داشت.}

مقیاس pH لگاریتمی است. نسبت به غلظت H+ در محلول می توان آن را به صورت زیر نوشت.

pH=-log [H^+]

در یک راه حل اساسی، هیچ H⁺s وجود ندارد. بنابراین، در شرایطی مانند آن، از -log [OH^{–] مقدار pOH را می توان تعیین کرد.}

از آنجایی که pH + pOH=14

بنابراین می توان مقدار pH محلول پایه را نیز محاسبه کرد. PH متر و کاغذهای pH در آزمایشگاه ها وجود دارد که برای اندازه گیری مستقیم مقادیر pH استفاده می شود. کاغذهای pH مقادیر PH تقریبی را ارائه می دهند، در حالی که PH متر مقادیر دقیق تری نسبت به کاغذهای pH ارائه می دهند.

تفاوت بین اسیدیته و pH چیست؟

• pH کل [H^{+] را در یک محلول اندازه گیری می کند و اندازه گیری کمی اسیدیته است. اسیدیته یک نشانه کیفی از درجه اسیدهای موجود در محلول را نشان می دهد.}

• با افزایش مقدار pH، اسیدیته کاهش می یابد و بالعکس.

• pH همچنین پایه، نه تنها اسیدیته را اندازه گیری می کند.