تفاوت اصلی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب این است که اسیدیته آب توانایی آب برای خنثی کردن یک پایه است در حالی که قلیایی بودن آب توانایی آب در خنثی کردن اسید را تعیین می کند.
می توان از اسیدیته آب به عنوان "ظرفیت خنثی کننده پایه" و قلیایی بودن آب به عنوان "ظرفیت خنثی کننده اسید" نام برد. ما می توانیم این دو پارامتر را با استفاده از آزمایشات آزمایشگاهی تعیین کنیم. در تعیین کیفیت آب و میزان آلودگی آب بسیار مفید است.
اسیدیته آب چیست؟
اسیدیته آب توانایی آب در خنثی کردن یک پایه است.می توان از آن به عنوان ظرفیت خنثی کننده پایه آب نام برد. همچنین نشان می دهد که چه مقدار از پایه استانداردی را که باید به آب اضافه کنیم تا PH آب را به مقدار مشخصی برسانیم. گونه های اصلی شیمیایی اساسی در آب یون های هیدروکسید هستند. از این رو، اصطلاح اسیدیته را می‌توان به عنوان ظرفیت آب برای خنثی‌سازی یون‌های هیدروکسید نیز در نظر گرفت، اگرچه خیلی دقیق نیست زیرا می‌تواند گونه‌های شیمیایی پایه دیگری نیز وجود داشته باشد.
اسیدیته آب به دلیل حل شدن اسیدهای معدنی مانند اسید سولفوریک و اسید کلریدریک به وجود می آید. در غیر این صورت، اسیدیته آب می تواند در نتیجه انحلال گاز دی اکسید کربن باشد. در منابع آب آشامیدنی، دی اکسید کربن عامل اصلی اسیدیته آب است. اگر آب اسیدیته بالایی داشته باشد، خورندگی آب نیز زیاد است. بنابراین، می تواند به لوله های آب ساخته شده از مس آسیب برساند. از این رو، سطوح بالایی از مس و سرب ممکن است در آب آشامیدنی اسیدی وجود داشته باشد.
شکل 01: نقطه پایانی برای تیتراسیون یک نمونه آب برای اسیدیته در حضور فنل فتالئین
به طور کلی، ما می توانیم اسیدیته آب را از طریق تیتراسیون با هیدروکسید سدیم تا هر مقدار pH قابل قبول تعیین کنیم. فنل فتالئین یک شاخص اسید-باز است که ما در این تیتراسیون از آن استفاده می کنیم. از آنجایی که این نشانگر تغییر رنگ خود را در pH 8.3 می دهد، می توانیم نمونه آب خود را به این مقدار pH تیتر کنیم. البته قبل از شروع آزمایش باید رنگ نشانگر را قبل از افزودن هر گونه هیدروکسید سدیم مشاهده کنیم زیرا نمونه آب ما ممکن است رنگ قلیایی نشانگر را داشته باشد اگر آب قلیایی باشد. پس از تعیین اسیدیته آب استفاده نمی شود زیرا اسیدیته آن صفر است.
قلیاییت آب چیست؟
قلیایی بودن آب توانایی آب در خنثی کردن اسید است.علت اصلی قلیایی بودن آب نمک اسیدهای ضعیف است. همچنین، گونه های شیمیایی اصلی که در قلیایی بودن نقش دارند، هیدروکسید و بی کربنات هستند. اغلب اوقات، اگر آب آلوده نباشد، می توانیم قلیایی بودن را به جای اسیدیته مشاهده کنیم. به این دلیل که تمام آب های طبیعی دارای دی اکسید کربن محلول هستند که در نهایت گونه های شیمیایی قلیایی مانند کربنات و بی کربنات را تشکیل می دهند. از این رو، قلیایی بودن آب شاخص خوبی است که کل کربن معدنی محلول در نمونه آب را نشان می دهد.
شکل 02: گونه های کربناتی که به قلیایی بودن آب کمک می کنند
علاوه بر این، ما می توانیم قلیایی بودن آب را با تعیین مقدار اسیدی که باید به نمونه آب اضافه کنیم تا PH آب را به مقدار مشخصی کاهش دهیم، تعیین کنیم. ما می توانیم آزمایش را از طریق تیتراسیون آب با اسیدی مانند اسید هیدروکلریک انجام دهیم.
تفاوت بین اسیدی و قلیایی بودن آب چیست؟
برای شروع، تفاوت اساسی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب این است که اسیدیته آب توانایی آب برای خنثی کردن یک پایه است در حالی که قلیایی بودن آب توانایی آب برای خنثی کردن اسید است. اغلب اوقات، آب غیر آلوده یا طبیعی به دلیل دی اکسید کربن محلول، قلیایی بودن را به جای اسیدی نشان می دهد. بنابراین آب آلوده اسیدیته بالایی دارد.
تفاوت مهم دیگر بین اسیدیته و قلیایی بودن آب این است که عوامل اسیدی آب، اسیدهای معدنی مانند اسید کلریدریک و اسید سولفوریک هستند، در حالی که برای قلیایی بودن شامل یون های دی اکسید کربن محلول، کربنات، بی کربنات و یون های هیدروکسید است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت اسیدی و قلیایی آب را با جزئیات بیشتر و به صورت جدولی نشان می دهد.
خلاصه - اسیدیته در مقابل قلیائیت آب
اسیدیته و قلیایی بودن آب شاخص های خوبی برای کیفیت آب هستند زیرا بیشتر منابع آب طبیعی به جای اسیدیته، قلیایی هستند. اما، تفاوت اصلی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب در این است که اسیدیته آب توانایی آب برای خنثی کردن یک پایه است، در حالی که قلیایی بودن آب، توانایی آب برای خنثی کردن اسید را تعیین می کند.
