تفاوت کلیدی – انرژی یونیزاسیون اول و دوم (I1E در مقابل I2E)
قبل از تجزیه و تحلیل تفاوت بین انرژی یونیزاسیون اول و دوم، اجازه دهید ابتدا درباره چیستی انرژی یونیزاسیون بحث کنیم. به طور کلی، انرژی یونیزاسیون به انرژی مورد نیاز برای حذف یک الکترون از یک اتم گازی یا یک یون گفته می شود. از آنجایی که الکترون ها به سمت هسته مثبت جذب می شوند، انرژی لازم برای این فرآیند تامین می شود. این به عنوان یک فرآیند گرماگیر در نظر گرفته می شود. انرژی های یونیزاسیون بر حسب کیلوژول مول بیان شده است. انرژی جذب شده توسط یک اتم گازی خنثی برای تولید یک یون باردار +1 (برای حذف یک الکترون) اولین انرژی یونیزاسیون نامیده می شود در حالی که انرژی جذب شده توسط یک یون گازی با بار مثبت (+1) برای تولید یون با بار 2 + است. انرژی یونیزاسیون دوم نامیده می شود.انرژی یونیزاسیون برای 1 مول اتم یا یون محاسبه می شود. به عبارت دیگر؛ انرژی یونیزاسیون اول مربوط به اتم های گاز خنثی و انرژی یونیزاسیون دوم مربوط به یون های گازی با بار (+1) است. مقدار انرژی یونیزاسیون بسته به بار هسته، فاصله شکل الکترونی هسته و تعداد الکترون‌های بین هسته و الکترون‌های پوسته خارجی متفاوت است.
اولین انرژی یونیزاسیون چیست (I1E)؟
اولین انرژی یونیزاسیون به عنوان انرژی جذب شده توسط 1 مول از اتم های گاز خنثی برای حذف شل ترین الکترون از اتم برای تولید 1 مول یون گازی با بار 1+ تعریف می شود. مقدار انرژی یونیزاسیون اول در طول یک دوره در جدول تناوبی افزایش می یابد و در طول یک گروه کاهش می یابد. انرژی یونیزاسیون اول دارای تناوب است. این الگوی مکرر در امتداد جدول تناوبی دارد.
انرژی یونیزاسیون دوم چیست (I2E)؟
دومین انرژی یونیزاسیون به عنوان انرژی جذب شده توسط 1 مول از یون های گازی با بار مثبت برای تولید 1 مول یون گازی با بار 2+، با حذف الکترون آزاد از یون +1 تعریف می شود. انرژی یونیزاسیون دوم نیز تناوب را نشان می دهد.
تفاوت بین انرژی یونیزاسیون اول و دوم چیست (I1E و I2E)؟
تعریف انرژی یونیزاسیون اول و دوم
انرژی یونیزاسیون اول (I1E): انرژی لازم برای حذف سست ترین الکترون از 1 مول اتم گاز برای تولید 1 مول یون گازی با مثبت شارژ (+1).
X (g) X+ (g) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
انرژی یونیزاسیون دوم (I2E): انرژی لازم برای حذف شل ترین الکترون از 1 مول یون گازی با بار +1 برای تولید مول گاز یون‌ها با شارژ +2.
X+ (g) X۲+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
ویژگی های انرژی یونیزاسیون اول و دوم
نیاز به انرژی
معمولاً بیرون راندن الکترون اول از یک اتم گازی حالت پایه آسان تر از بیرون راندن الکترون دوم از یک یون با بار مثبت است. بنابراین انرژی یونیزاسیون اول کمتر از انرژی یونیزاسیون دوم است و اختلاف انرژی بین انرژی یونیزاسیون اول و دوم به طور قابل توجهی زیاد است.
| عنصر | اولین انرژی یونیزاسیون (I1E) / کیلوژول مول-1 | انرژی یونیزاسیون دوم (I2E) / کیلوژول مول-1 |
| هیدروژن (H) | 1312 | |
| هلیوم (او) | 2372 | 5250 |
| لیتیوم (Li) | 520 | 7292 |
| بریلیم (Be) | 899 | 1757 |
| بور (B) | 800 | 2426 |
| کربن (C) | 1086 | 2352 |
| نیتروژن (N) | 1402 | 2855 |
| اکسیژن (O) | 1314 | 3388 |
| فلورین (F) | 680 | 3375 |
| نئون (Ne) | 2080 | 3963 |
| سدیم (Na) | 496 | 4563 |
| منیزیم (Mg) | 737 | 1450 |
روند انرژی یونیزاسیون در جدول تناوبی
انرژی یونیزاسیون اول (I1E): اولین مقادیر انرژی یونیزاسیون اتمها در هر دوره یکسان را نشان می دهد. قدر همیشه کمتر از مقادیر انرژی یونیزاسیون دوم است
انرژی یونیزاسیون دوم (I2E): مقادیر انرژی یونیزاسیون دوم اتم ها در هر دوره یکسان را نشان می دهد. این مقادیر همیشه بالاتر از اولین مقادیر انرژی یونیزاسیون هستند.
تقدیم به تصویر:
"جدول تناوبی انرژی یونیزاسیون" توسط Cdang و Adrignola. (CC BY-SA 3.0) از طریق Wikimedia Commons
