تفاوت اصلی بین گرمای تشکیل و گرمای واکنش در این است که گرمای تشکیل، تغییر آنتالپی در طول تشکیل یک مول از یک ماده در شرایط استاندارد است، در حالی که گرمای واکنش، تغییر در آنتالپی در طول یک واکنش شیمیایی که در فشار ثابت رخ می دهد.
گرمای تشکیل و گرمای واکنش مقادیر مهم آنتالپی در مورد واکنش های شیمیایی هستند. ما این شرایط را برای شرایط استاندارد، یعنی فشار استاندارد و دمای استاندارد تعریف می کنیم. در اینجا گرما یا آنتالپی انرژی است که یا از یک سیستم آزاد می شود یا توسط یک سیستم در طی واکنش شیمیایی جذب می شود.
گرمای تشکیل چیست؟
گرمای تشکیل عبارت است از تغییر آنتالپی در طی تشکیل یک مول از یک ماده از عناصر خالص در شرایط استاندارد. در اینجا، شرایط استاندارد فشار 1 اتمسفر و دمای 298.15 کلوین است. از آنجایی که تشکیل یک مول را در نظر می گیریم، واحد این انرژی kJ/mol است. این انرژی یا انرژی است که واکنش تشکیل آزاد می کند یا انرژی است که واکنش در طول پیشرفت مصرف می کند. معادله این آنتالپی به صورت زیر است؛
در اینجا، ∆ نمادی است که نشان‌دهنده تغییر در آنتالپی، H مقدار انرژی و f نشان‌دهنده واکنش تشکیل است. در این واکنش همه اجزاء در شرایط استاندارد هستند وگرنه گرمای تشکیل نیست.برای مثال، تشکیل دی اکسید کربن به شرح زیر است.
شکل عنصری خالص کربن گرافیت و منبع اکسیژن مولکول اکسیژن دواتمی است. وقتی این واکنش تشکیل را در شرایط استاندارد انجام می دهیم و تغییر آنتالپی را اندازه می گیریم، آن را گرمای تشکیل می نامیم.
گرمای واکنش چیست؟
گرمای واکنش تغییر آنتالپی واکنشی است که در فشار ثابت رخ می دهد. این اختلاف انرژی را در واحد kJ/mol اندازه گیری می کنیم. انرژی را می دهد که در طی یک واکنش شیمیایی آزاد یا جذب می شود. نماد این تغییر آنتالپی ∆H است. اگر مقدار یک مقدار مثبت باشد، آن را یک واکنش گرماگیر می نامیم. اگر مقدار منفی باشد، آن را یک واکنش گرمازا می نامیم.معادله این تغییر آنتالپی به صورت زیر است؛
تفاوت بین گرمای تشکیل و گرمای واکنش چیست؟
گرمای تشکیل عبارت است از تغییر آنتالپی در طی تشکیل یک مول از یک ماده از عناصر خالص در شرایط استاندارد. نماد این تغییر آنتالپی عبارت است از ∆Hf گرمای واکنش تغییر آنتالپی واکنشی است که در فشار ثابت رخ می دهد. نماد این تغییر آنتالپی، ∆H است.
خلاصه - گرمای تشکیل در مقابل گرمای واکنش
آنتالپی محتوای انرژی است. تغییر آنتالپی نشان می دهد که چقدر انرژی بین واکنش دهنده ها، محصولات و محیط اطراف تبادل می شود. تفاوت بین گرمای تشکیل و گرمای واکنش در این است که گرمای تشکیل تغییر در آنتالپی در طول تشکیل یک مول از یک ماده در شرایط استاندارد است در حالی که گرمای واکنش تغییر در آنتالپی در طی یک واکنش شیمیایی است که در زمان ایجاد می شود. یک فشار ثابت.
