تفاوت اصلی بین گرمای محلول و گرمای واکنش در این است که گرمای محلول مقدار انرژی گرمایی است که توسط یک سیستم شیمیایی پس از تشکیل محلول آزاد یا جذب می شود، در حالی که گرمای واکنش تفاوت بین کل واکنش دهنده است. و کل آنتالپی های مولر محصول که برای مواد شیمیایی در حالت استاندارد محاسبه می شود.
گرمای محلول و گرمای واکنش مقادیر مهم آنتالپی در شیمی فیزیک هستند که در تعیین خواص محلول ها و واکنش های شیمیایی مفید هستند.
گرمای محلول چیست؟
گرمای محلول یا آنتالپی محلول مقدار انرژی گرمایی است که توسط یک سیستم شیمیایی پس از تشکیل محلول آزاد یا جذب می شود.این مقدار آنتالپی مربوط به انحلال یک ماده در حلالی است که در فشار ثابت است که منجر به رقت بی نهایت می شود.
اغلب، گرمای محلول برای دمای ثابت بر حسب KJ/mol داده می شود. سه بخش این تغییر انرژی وجود دارد: تجزیه گرماگیر پیوندهای شیمیایی موجود در حلال، شکستن پیوندهای شیمیایی درون املاح، و تشکیل نیروهای جاذبه بین املاح و حلال. علاوه بر این، می‌توان گفت که یک محلول ایده‌آل معمولاً حاوی آنتالپی اختلاط صفر است در حالی که یک محلول غیر ایده‌آل دارای مقدار مولی اضافی است.
هنگامی که بیشتر گازها را در نظر می گیریم، انحلال آنها گرمازا است. هنگامی که گاز در مایع حل می شود، با گرم کردن محلول و محیط اطراف، انرژی به صورت گرما آزاد می شود. دمای محلول در نهایت کاهش می یابد و با دمای محیط مطابقت دارد. علاوه بر این، اگر محلول اشباع گاز را گرم کنیم، گاز تمایل دارد از محلول خارج شود.
گرمای واکنش چیست؟
گرمای واکنش یا آنتالپی واکنش تفاوت بین آنتالپی‌های مولی کل واکنش‌دهنده و کل محصول آنتالپی است که برای مواد شیمیایی در حالت استاندارد محاسبه می‌شود. این مقدار آنتالپی در پیش بینی کل انرژی پیوند شیمیایی که در طی واکنش شیمیایی آزاد یا محدود می شود مفید است. در اینجا، ما باید آنتالپی اختلاط را نیز در نظر بگیریم.
در تعیین گرمای واکنش، حالت استاندارد را می توان برای هر مقدار دما و فشار تعریف کرد، و مقدار باید برای آن دما و فشار خاص مشخص شود، اما مقادیر معمولاً در 25 درجه سانتیگراد داده می شوند. دما و فشار 1 اتمسفر.
هنگامی که یونها را در محلول آبی در نظر می گیریم، می توانیم حالت استاندارد را انتخاب کنیم، با توجه به اینکه غلظت یون آبی H+ دقیقاً 1 mol/L دارای آنتالپی استاندارد تشکیل صفر است.این امکان جدول بندی آنتالپی های استاندارد برای کاتیون ها و آنیون ها را با غلظت استاندارد مشابه فراهم می کند.
تفاوت بین گرمای محلول و گرمای واکنش چیست؟
گرمای محلول و گرمای واکنش مقادیر مهم آنتالپی در شیمی فیزیک هستند که در تعیین خواص محلول ها و واکنش های شیمیایی مفید هستند. تفاوت اصلی بین گرمای محلول و گرمای واکنش در این است که گرمای محلول مقدار انرژی گرمایی آزاد یا جذب شده توسط یک سیستم شیمیایی پس از تشکیل یک محلول است، در حالی که گرمای واکنش تفاوت بین آنتالپی های مولی کل واکنش دهنده و کل محصول آنتالپی است. که برای مواد شیمیایی در حالت استاندارد محاسبه می شوند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین گرمای محلول و گرمای واکنش را به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم فهرست می کند.
خلاصه - گرمای محلول در مقابل گرمای واکنش
گرمای محلول و گرمای واکنش مقادیر مهم آنتالپی در شیمی فیزیک هستند که در تعیین خواص محلول ها و واکنش های شیمیایی مفید هستند. تفاوت اصلی بین گرمای محلول و گرمای واکنش در این است که گرمای محلول مقدار انرژی گرمایی آزاد یا جذب شده توسط یک سیستم شیمیایی پس از تشکیل یک محلول است، در حالی که گرمای واکنش تفاوت بین آنتالپی های مولی کل واکنش دهنده و کل محصول آنتالپی است. که برای مواد شیمیایی در حالت استاندارد محاسبه می شوند.
