تفاوت بین اوربیتال 1s و 2s

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی - اوربیتال 1s در مقابل 2s

اتم کوچکترین واحد ماده است. به عبارت دیگر، تمام مواد از اتم ساخته شده اند. یک اتم از ذرات زیر اتمی، عمدتاً پروتون، الکترون و نوترون تشکیل شده است. پروتون ها و الکترون ها هسته را می سازند که در مرکز اتم قرار دارد. اما الکترون‌ها در اوربیتال‌ها (یا سطوح انرژی) که خارج از هسته یک اتم قرار دارند، قرار دارند. همچنین توجه به این نکته مهم است که اوربیتال ها مفاهیم فرضی هستند که برای توضیح محتمل ترین مکان یک اتم استفاده می شوند. مدارهای مختلفی پیرامون هسته وجود دارد. مدارهای فرعی مانند s، p، d، f و غیره نیز وجود دارد.زیر مدار s زمانی که به عنوان یک ساختار سه بعدی در نظر گرفته شود کروی شکل است. اوربیتال s بیشترین احتمال را برای یافتن الکترون در اطراف هسته دارد. یک مدار فرعی با توجه به سطوح انرژی مجدداً به صورت 1s، 2s، 3s و غیره شماره گذاری می شود. تفاوت اصلی بین اوربیتال 1s و 2s انرژی هر اوربیتال است. اوربیتال 1s انرژی کمتری نسبت به اوربیتال 2s دارد.

1s Orbital چیست؟

اوربیتال

1s مداری است که نزدیکترین مدار به هسته است. کمترین انرژی را در بین مدارهای دیگر دارد. همچنین کوچکترین شکل کروی است. بنابراین شعاع اوربیتال s کوچک است. فقط 2 الکترون در اوربیتال s می تواند وجود داشته باشد. پیکربندی الکترون را می توان به صورت 1s¹ نوشت، اگر فقط یک الکترون در اوربیتال s وجود داشته باشد. اما اگر یک جفت الکترون وجود داشته باشد، می توان آن را به صورت 1s^{2 نوشت، سپس دو الکترون در مدار s به دلیل دافعه ای که در اثر یک جریان الکتریکی اتفاق می افتد به جهت مخالف حرکت می کنند. بارهای دو الکترونوقتی یک الکترون جفت نشده وجود داشته باشد به آن پارامغناطیس می گویند. این به این دلیل است که می تواند توسط یک آهنربا جذب شود. اما اگر اوربیتال پر شود و یک جفت الکترون وجود داشته باشد، الکترون ها نمی توانند توسط آهنربا جذب شوند. این به عنوان دیامغناطیس شناخته می شود.}

2s Orbital چیست؟

اوربیتال 2s بزرگتر از اوربیتال 1s است. بنابراین، شعاع آن بزرگتر از شعاع مداری 1s است. پس از اوربیتال 1 ثانیه، این اوربیتال کمد بعدی به هسته است. انرژی آن بالاتر از اوربیتال 1s است اما کمتر از سایر اوربیتال های یک اتم است. اوربیتال 2s نیز می تواند تنها با یک یا دو الکترون پر شود. اما اوربیتال 2s تنها پس از تکمیل اوربیتال 1s با الکترون پر می شود. این اصل Aufbau نامیده می شود که ترتیب پر شدن الکترون ها را در زیر مدارها نشان می دهد.

شکل 01: اوربیتال 1s و 2s

تفاوت بین اوربیتال 1s و 2s چیست؟

1s در مقابل 2s Orbital
اوربیتال 1s نزدیکترین مدار به هسته است.	اوربیتال 2s دومین اوربیتال نزدیک به هسته است.
سطح انرژی
انرژی اوربیتال 1s کمتر از اوربیتال 2s است.	2s انرژی نسبتاً بالاتری دارد.
شعاع مدار
شعاع اوربیتال 1s کوچکتر است.	شعاع اوربیتال 2s نسبتاً بزرگ است.
اندازه اوربیتال
اوربیتال 1s کوچکترین شکل کروی را دارد.	اوربیتال 2s بزرگتر از اوربیتال 1s است.
پر کردن الکترون
الکترونها ابتدا در اوربیتال 1 پر می شوند.	اوربیتال 2s فقط پس از تکمیل الکترون ها در اوربیتال 1 پر می شود.

خلاصه - 1s در مقابل 2s Orbital

یک اتم یک ساختار سه بعدی است که حاوی هسته ای در مرکز است که توسط اوربیتال هایی با شکل های مختلف با سطوح مختلف انرژی احاطه شده است. این اوربیتال ها با توجه به تفاوت های جزئی انرژی دوباره به اوربیتال های فرعی تقسیم می شوند. الکترون ها که ذره زیر اتمی اصلی یک اتم هستند در این سطوح انرژی قرار دارند. اوربیتال های فرعی 1s و 2s نزدیک ترین به هسته هستند. تفاوت اصلی بین اوربیتال های 1s و 2s تفاوت سطح انرژی آنهاست، یعنی اوربیتال 2s سطح انرژی بالاتری نسبت به اوربیتال 1s است.