تفاوت اصلی بین قلیایی و باز این است که عناصر گروه 1 به عنوان عناصر قلیایی طبقه بندی می شوند در حالی که هر عنصر یا ترکیبی که ویژگی های اساسی داشته باشد به عنوان یک پایه طبقه بندی می شود.
ما اغلب از کلمه قلیایی به جای هم برای پرداختن به محلول های بسیار اساسی و فلزات قلیایی استفاده می کنیم. در این زمینه، قلیایی به فلزات قلیایی گروه 1 جدول تناوبی عناصر اطلاق می شود. با این حال، اصطلاح پایه می تواند به هر عنصر، مولکول، یون و غیره اشاره کند که دارای خواص اساسی باشد.
قلیایی چیست؟
قلیایی اصطلاحی است که معمولاً برای فلزات گروه 1 جدول تناوبی استفاده می کنیم.این فلزات به عنوان فلزات قلیایی نیز شناخته می شوند. اگرچه H نیز در این گروه قرار دارد، اما تا حدودی متفاوت است; رفتاری متفاوت با سایر اعضای این گروه دارد. بنابراین لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb)، سزیم (Cs) و فرانسیم (Fr) اعضای این گروه هستند.
فلزات قلیایی فلزاتی نرم، براق و نقره ای رنگ هستند. همه آنها فقط یک الکترون در لایه بیرونی خود دارند و دوست دارند آن را حذف کنند و کاتیون +1 تشکیل دهند. وقتی اکثر الکترون‌های بیرونی برانگیخته می‌شوند، در حالی که تابش در محدوده مرئی ساطع می‌کنند، به حالت پایه بازمی‌گردند. گسیل این الکترون آسان است. بنابراین، فلزات قلیایی بسیار واکنش پذیر هستند. علاوه بر این، واکنش پذیری در گروه 1 جدول تناوبی افزایش می یابد.
شکل 01: هیدروکسید سدیم - هیدروکسید یک فلز قلیایی
این فلزات ترکیبات یونی را با سایر اتم های الکترونگاتیو تشکیل می دهند. به طور دقیق تر، اصطلاح قلیایی به کربنات یا هیدروکسید یک فلز قلیایی اشاره دارد. آنها همچنین دارای خواص اساسی هستند. طعم آنها تلخ، لغزنده است و با اسیدها واکنش نشان می دهد تا آنها را خنثی کند.
Base چیست؟
تعریف
دانشمندان مختلف "پایه" را متفاوت تعریف کردند. آرنیوس آن را به عنوان ماده ای تعریف می کند که یون های OH- را به محلول اهدا می کند. برونستد- لوری باز را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند یک پروتون را بپذیرد. به گفته لوئیس، هر دهنده الکترون یک باز است. طبق تعریف آرنیوس، یک ترکیب باید دارای یک آنیون هیدروکسید و توانایی اهدای آن به عنوان یک یون هیدروکسید برای تبدیل شدن به یک پایه باشد. با این حال، طبق گفته های لوئیس و برونستد-لوری، مولکول هایی وجود دارند که هیدروکسید ندارند اما می توانند به عنوان یک پایه عمل کنند. به عنوان مثال، NH3 یک پایه لوئیس است، زیرا می تواند جفت الکترون را بر روی نیتروژن اهدا کند. به همین ترتیب، Na2CO3 یک پایه Bronsted- Lowry بدون گروه های هیدروکسید است اما می تواند هیدروژن ها را بپذیرد.
خواص
پایه های
صابون لغزنده و طعمی تلخ دارند. آنها به راحتی با اسیدهایی که مولکول های آب و نمک تولید می کنند واکنش نشان می دهند. سود سوزآور، آمونیاک و جوش شیرین برخی از پایه های رایج هستند. ما می توانیم این ترکیبات را بسته به توانایی آنها در تفکیک و تولید یون هیدروکسید به دو گروه دسته بندی کنیم. آنها پایگاه های قوی و ضعیف هستند. بازهای قوی مانند NaOH، KOH می توانند به طور کامل در محلول یونیزه شوند و یون تولید کنند. بازهای ضعیف مانند NH3 تا حدی تفکیک می شوند و مقادیر کمتری یون هیدروکسید می دهند.
شکل 02: هیدروکسید باریم - پایه ای از عنصر گروه 2 باریم
بعلاوه، Kb ثابت تفکیک پایه است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن یون های هیدروکسید یک باز ضعیف است. برای بررسی اینکه آیا یک ماده پایه است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم.این ترکیبات PH بالاتر از 7 را نشان می‌دهند و تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می‌کنند.
تفاوت بین قلیایی و پایه چیست؟
فلزات گروه 1 به عنوان قلیایی یا به طور دقیق تر، کربنات ها و هیدروکسیدهای آنها به عنوان قلیایی شناخته می شوند. با این حال، آنها ویژگی های اساسی دارند. بنابراین، آنها زیر مجموعه ای از پایه ها هستند. تفاوت اصلی بین قلیایی و باز این است که عناصر گروه 1 به عنوان عناصر قلیایی طبقه بندی می شوند در حالی که هر عنصر یا ترکیبی که دارای خواص اساسی باشد به عنوان پایه طبقه بندی می شود. بنابراین، همه قلیاها باز هستند، اما همه بازها قلیایی نیستند. تفاوت مهم دیگر بین قلیایی و باز این است که قلیایی نمک‌های یونی تشکیل می‌دهد در حالی که بازها لزوماً چنین نیستند.
اینفوگرافیک زیر در مورد تفاوت بین قلیایی و پایه این تفاوت ها را به صورت جدولی نشان می دهد.
خلاصه - قلیایی در مقابل پایه
ما اغلب دو عبارت قلیایی و باز را به جای هم استفاده می کنیم، اما آنها دو اصطلاح متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین قلیایی و باز این است که عناصر گروه 1 به عنوان عناصر قلیایی طبقه بندی می شوند در حالی که هر عنصر یا ترکیبی که ویژگی های اساسی داشته باشد به عنوان پایه طبقه بندی می شود.
