تفاوت اصلی بین الکترونگاتیوی و قطبیت در این است که الکترونگاتیوی تمایل یک اتم برای جذب الکترون های یک پیوند به سمت خود است، در حالی که قطبیت به معنای جدا شدن بارها است.
قطبیت به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی ایجاد می شود. بنابراین، این دو اصطلاح، اصطلاحات نزدیک به هم هستند. با این حال، تفاوت مشخصی بین الکترونگاتیوی و قطبیت وجود دارد. یکی از این تفاوت‌ها بین الکترونگاتیوی و قطبیت این است که الکترونگاتیوی نیروهای جاذبه را در سطح اتمی توصیف می‌کند در حالی که قطبیت نیروهای جاذبه را در سطح مولکولی توصیف می‌کند.
الکتروننگاتیوی چیست؟
الکتروننگاتیوی تمایل یک اتم برای جذب الکترون های یک پیوند به سمت خود است. اساساً، این "شبیه" یک اتم را نسبت به الکترون ها نشان می دهد. می‌توانیم از مقیاس پاولینگ برای نشان دادن الکترونگاتیوی عناصر استفاده کنیم.
در جدول تناوبی، الکترونگاتیوی بر اساس یک الگو تغییر می کند. از چپ به راست، در یک دوره، الکترونگاتیوی افزایش می یابد. از بالا به پایین، در یک گروه، الکترونگاتیوی کاهش می یابد. بنابراین، فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر با مقدار 4.0 در مقیاس پالینگ است. عناصر گروه یک و دو الکترونگاتیوی کمتری دارند. بنابراین، آنها با دادن الکترون تمایل به تشکیل یون های مثبت دارند. از آنجایی که عناصر گروه 5، 6، 7 دارای ارزش الکترونگاتیوی بالاتری هستند، آنها دوست دارند الکترون ها را به داخل و از یون های منفی بگیرند.
شکل 01: الکترونگاتیوی عناصر در جدول تناوبی
الکترونگیتی نیز در تعیین ماهیت پیوندها مهم است. اگر دو اتم در پیوند هیچ اختلاف الکترونگاتیوی نداشته باشند، پیوند کووالانسی تشکیل می شود. اگر اختلاف الکترونگاتیوی بین این دو زیاد باشد، پیوند یونی تشکیل می‌شود.
قطبیت چیست؟
قطبیت به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی اتم ها به وجود می آید. هنگامی که دو اتم یا اتم یکسان با الکترونگاتیوی یکسان بین آنها پیوند ایجاد می کنند، این اتم ها جفت الکترون را به روشی مشابه می کشند. بنابراین، آنها تمایل به اشتراک الکترون دارند و این نوع پیوندهای غیرقطبی به پیوندهای کووالانسی معروف هستند. با این حال، هنگامی که دو اتم متفاوت هستند، الکترونگاتیوی آنها اغلب متفاوت است. اما درجه تفاوت ممکن است بیشتر یا کمتر باشد. بنابراین، جفت الکترون پیوند خورده بیشتر توسط یک اتم در مقایسه با اتم دیگر که در ایجاد پیوند مشارکت دارد، کشیده می شود.بنابراین، توزیع نابرابر الکترون ها بین دو اتم منجر می شود. علاوه بر این، این نوع پیوندهای کووالانسی به عنوان پیوندهای قطبی شناخته می شوند.
به دلیل اشتراک نابرابر الکترون ها، یک اتم بار کمی منفی خواهد داشت، در حالی که اتم دیگر دارای بار کمی مثبت است. در این مثال، می گوییم که اتم ها یک بار منفی جزئی یا مثبت جزئی به دست آورده اند. اتمی با الکترونگاتیوی بالاتر، بار منفی جزئی را دریافت می کند و اتمی با الکترونگاتیوی کمتر، بار مثبت جزئی را دریافت می کند. قطبیت به تفکیک اتهامات اشاره دارد. این مولکول ها یک گشتاور دوقطبی دارند.
شکل 2: جداسازی بار در باند C-F. فلوئور الکترومنفی تر از کربن است
در یک مولکول، حداقل یک پیوند یا بیشتر می تواند وجود داشته باشد. برخی از پیوندها قطبی هستند در حالی که برخی غیرقطبی هستند. برای قطبی بودن یک مولکول، همه پیوندها باید در مجموع یک توزیع بار ناهموار در داخل مولکول ایجاد کنند.
مولکول های قطبی
علاوه بر این، مولکول ها هندسه های متفاوتی دارند، بنابراین توزیع پیوندها قطبیت مولکول را نیز تعیین می کند. به عنوان مثال، کلرید هیدروژن یک مولکول قطبی با تنها یک پیوند است. مولکول آب یک مولکول قطبی با دو پیوند است. گشتاور دوقطبی در این مولکول ها دائمی است زیرا به دلیل اختلافات الکترونگاتیوی بوجود آمده اند. اما، مولکول‌های دیگری نیز وجود دارند که فقط در موارد خاصی می‌توانند قطبی باشند. یک مولکول با یک دوقطبی دائمی می تواند یک دوقطبی را در یک مولکول غیر قطبی دیگر القا کند، سپس آن نیز به مولکول های قطبی موقت تبدیل می شود. حتی در داخل یک مولکول، تغییرات خاصی ممکن است باعث ایجاد یک لحظه دوقطبی موقت شود.
تفاوت بین الکترونگاتیوی و قطبیت چیست؟
الکتروننگاتیوی معیاری است از تمایل یک اتم برای جذب یک جفت پیوندی از الکترون ها در حالی که قطبیت خاصیت داشتن قطب یا قطبی بودن است. بنابراین، تفاوت اصلی بین الکترونگاتیوی و قطبیت در این است که الکترونگاتیوی تمایل یک اتم برای جذب الکترون های پیوند به سمت خود است، در حالی که قطبیت جداسازی بارها است.
علاوه بر این، یک تفاوت اضافی بین الکترونگاتیوی و قطبیت این است که الکترونگاتیوی نیروهای جاذبه را در سطح اتمی توصیف می کند در حالی که قطبیت نیروهای جاذبه را در سطح مولکولی توصیف می کند. بنابراین، جاذبه بین هسته اتم و بیرونی ترین الکترون ها دلیلی است که یک اتم دارای مقدار الکترونگاتیوی است. بنابراین، مقدار الکترونگاتیوی را تعیین می کند. اما، قطبیت به دلیل جدا شدن بارها در یک پیوند به دلیل تفاوت در مقادیر الکترونگاتیوی اتم ها ایجاد می شود.
اینفوگرافیک زیر جزئیات بیشتری در مورد تفاوت بین الکترونگاتیوی و قطبیت نشان می دهد.
خلاصه - الکترونگاتیوی در مقابل قطبیت
الکترونگاتیوی و قطبیت اصطلاحات مرتبط هستند. الکترونگاتیوی اتم ها در یک مولکول قطبیت مولکول را تعیین می کند.تفاوت اصلی بین الکترونگاتیوی و قطبیت در این است که الکترونگاتیوی تمایل یک اتم برای جذب الکترون های یک پیوند به سمت خود است، در حالی که قطبیت به معنای جدا شدن بارها است.
