الکترونی منفی در مقابل میل الکترونی
الکتروننگاتیوی و میل الکترون دو مفهومی هستند که اغلب دانش آموزان هنگام درک پیوند دو اتم برای ساخت یک مولکول با آنها مواجه می شوند. اگرچه بسیار مشابه است، اما تفاوت هایی در این دو عبارت وجود دارد که باید برجسته شوند. الکترونگاتیوی خاصیت یک اتم برای اتصال به اتم دیگر است در حالی که میل ترکیبی الکترون قدرت یک اتم برای جذب جفت پیوند به سمت خود در مولکول است. به طور کلی، اتم هایی که میل ترکیبی الکترونی بالایی دارند، تمایل بیشتری به الکترونگاتیو دارند.
میل الکترونی مقدار انرژی آزاد می شود که یک اتم یک الکترون به دست آورد.هر چه انرژی آزاد شود، اتم با سهولت بیشتری به یون تبدیل می شود. بنابراین این توانایی یک اتم برای جذب الکترون های اضافی است. میل ترکیبی الکترون یا Eea یک اتم یک مولکول با معادله شیمیایی زیر نشان داده می شود.
X- → X + e−
در برخی موارد، الکترون برای ایجاد پیوند با مولکول دیگر نیازی به جدا شدن از یک مولکول ندارد. در اینجا، الکترون به اشتراک گذاشته می شود و یک پیوند کووالانسی تشکیل می شود. بنابراین، الکترونگاتیوی معیار توانایی یک مولکول برای جذب الکترون و تشکیل یک پیوند کووالانسی است. بنابراین الکترونگاتیوی بالاتر نشان‌دهنده کشش قوی‌تری است که توسط یک مولکول برای کشیدن الکترون‌ها به سمت آن اعمال می‌شود.
تفاوت بین الکترونگاتیوی و میل الکترونی
الکترونگاتیوی مفهومی است که قابل اندازه گیری نیست و برای توضیح ایجاد پیوندهای کووالانسی و قطبیت پیوند استفاده می شود. از سوی دیگر، میل الکترون را می توان به راحتی با محاسبه مقدار انرژی آزاد شده هنگام جدا شدن یک الکترون از اتم برای تبدیل شدن به یون اندازه گیری کرد.الکترونگاتیوی مفهومی است که به ما می گوید محل اتصال جفت الکترون ها در یک مولکول است. این جفت بیشتر به سمت اتم است که الکترونگاتیوتر از این دو است. تفاوت دیگر این است که در حالی که میل الکترون با یک اتم سر و کار دارد، در حالی که میل الکترون با اتم های یک مولکول سر و کار دارد. روشی که اتم اکسیژن الکترون ها را جذب می کند، الکترونگاتیوی است، در حالی که پدیده الکترون گرفتن کلر از سدیم، میل الکترونی است. در نهایت، الکترونگاتیوی یک ویژگی است، در حالی که میل ترکیبی الکترون یک اندازه گیری است.
