تفاوت اصلی بین عدم تناسب و ردوکس در این است که در واکنش های عدم تناسب، همان واکنش دهنده تحت اکسیداسیون و احیا قرار می گیرد. اما، در واکنش‌های ردوکس، دو واکنش‌دهنده مختلف معمولاً تحت اکسیداسیون و احیا قرار می‌گیرند.
بعلاوه، عدم تناسب یک واکنش شیمیایی است که در آن یک مولکول به دو یا چند محصول غیرمشابه تبدیل می‌شود، در حالی که واکنش ردوکس نوعی واکنش شیمیایی است که در آن نیمه‌واکنش‌های اکسیداسیون و کاهش به طور همزمان اتفاق می‌افتند. مهمتر از همه، عدم تناسب نوعی واکنش ردوکس است زیرا دو واکنش اکسیداسیون و کاهش همزمان وجود دارد.
بی تناسبی چیست؟
عدم تناسب یک واکنش شیمیایی است که در آن یک مولکول به دو یا چند محصول غیرمشابه تبدیل می شود. اساساً، این یک نوع واکنش ردوکس است که در آن یک مولکول هم تحت اکسیداسیون و هم احیا قرار می گیرد. علاوه بر این، معکوس این واکنش، تناسب نامیده می شود. شکل کلی این واکنش ها به شرح زیر است:
2A ⟶ A' + A"
علاوه بر این، برخی از نمونه های رایج برای این نوع واکنش ها به شرح زیر است
تبدیل پراکسید هیدروژن به آب و اکسیژن
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
عدم تناسب کلرید جیوه(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
عدم تناسب اسید فسفریک به اسید فسفریک و فسفین
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
عدم تناسب برم فلوراید تری فلوراید برم و برم می دهد
3 BrF → BrF3 + Br2
شکل 01: عدم تناسب تولوئن
Redox چیست؟
واکنش ردوکس نوعی واکنش شیمیایی است که در آن نیمه‌واکنش‌های اکسیداسیون و کاهش به طور همزمان اتفاق می‌افتند. علاوه بر این، در این واکنش، اکسیداسیون و کاهش را به عنوان فرآیندهای مکمل در نظر می گیریم. در اینجا، اکسیداسیون از دست دادن الکترون ها یا افزایش در حالت اکسیداسیون است در حالی که کاهش، افزایش الکترون ها یا کاهش حالت اکسیداسیون است.
شکل 02: زنگ زدگی
علاوه بر این، سرعت واکنش ردوکس می تواند از فرآیندهای بسیار آهسته مانند زنگ زدگی تا فرآیندهای سریع مانند سوختن سوخت متفاوت باشد.
تفاوت بین عدم تناسب و ردوکس چیست؟
تفاوت اصلی بین عدم تناسب و ردوکس در این است که در واکنش های عدم تناسب، همان واکنش دهنده تحت اکسیداسیون و احیا قرار می گیرد، در حالی که، در واکنش های ردوکس، دو واکنش دهنده مختلف معمولاً تحت اکسیداسیون و احیا قرار می گیرند. با در نظر گرفتن چند مثال، عدم تناسب شامل عدم تناسب کلرید جیوه (I) برای تشکیل جیوه و کلرید جیوه (II)، عدم تناسب فلوراید برم برای تشکیل برم تری فلوراید و برم و غیره است در حالی که زنگ زدگی، احتراق، سوزاندن سوخت و غیره نمونه هایی برای redox هستند. واکنش‌ها.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین عدم تناسب و ردوکس را خلاصه می کند.
خلاصه - عدم تناسب در مقابل ردوکس
عدم تناسب یک واکنش شیمیایی است که در آن یک مولکول به دو یا چند محصول غیر مشابه تبدیل می شود در حالی که واکنش ردوکس نوعی واکنش شیمیایی است که در آن نیمه واکنش های اکسیداسیون و کاهش به طور همزمان اتفاق می افتد. تفاوت اصلی بین عدم تناسب و ردوکس در این است که در واکنش‌های عدم تناسب، همان واکنش‌دهنده تحت اکسیداسیون و احیا قرار می‌گیرد، در حالی که در واکنش‌های ردوکس، معمولاً دو واکنش‌دهنده مختلف تحت اکسیداسیون و احیا قرار می‌گیرند.
