تفاوت اصلی بین واکنش‌های ردوکس و غیر اکسیداسیون این است که در واکنش‌های ردوکس، حالت اکسیداسیون برخی از عناصر شیمیایی از حالتی به حالت دیگر تغییر می‌کند، در حالی که در واکنش‌های غیر اکسیداسیون، حالت‌های اکسیداسیون عناصر شیمیایی تغییر نمی‌کند.
واکنش‌های ردوکس و غیر ردوکس دو نوع عمده از واکنش‌های شیمیایی هستند. این دو گروه بسته به تغییراتی که در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی که واکنش دهنده ها از آنها ساخته شده اند، با یکدیگر متفاوت هستند.
واکنش های ردوکس چیست؟
واکنش ردوکس نوعی واکنش شیمیایی است که در آن نیمه‌واکنش‌های اکسیداسیون و کاهش به طور همزمان اتفاق می‌افتند.در این واکنش اکسیداسیون و کاهش را به عنوان فرآیندهای مکمل در نظر می گیریم. در اینجا، اکسیداسیون از دست دادن الکترون ها یا افزایش حالت اکسیداسیون است در حالی که کاهش، افزایش الکترون ها یا کاهش حالت اکسیداسیون است. اصطلاح "ردوکس" شکل کوتاهی از فرآیندهای کاهش-اکسیداسیون است.
در طول یک واکنش ردوکس، ترکیب شیمیایی/ واکنش دهنده ای که تحت احیاء قرار می گیرد، عامل اکسید کننده نامیده می شود، در حالی که ترکیبی که در حال اکسیداسیون است، عامل احیا کننده نامیده می شود. این به این دلیل است که عامل اکسید کننده باعث می شود که ترکیب دیگر تحت اکسیداسیون قرار گیرد و بالعکس.
در یک واکنش ردوکس، آنچه در واقع اتفاق می افتد، انتقال الکترون بین دو واکنش دهنده از طریق نیمه واکنش است. ما به راحتی می توانیم این انتقال الکترون را از طریق مشاهده حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی شناسایی کنیم.در حین انتقال الکترون، اگر الکترون ها از بین بروند، حالت اکسیداسیون افزایش می یابد زیرا پروتون های نامتعادل در اتم ها باقی می ماند، و حالت اکسیداسیون با به دست آوردن الکترون ها کاهش می یابد زیرا الکترون ها بارهای منفی ذرات زیر اتمی هستند. انواع مختلفی از واکنش های ردوکس وجود دارد، مانند واکنش های تجزیه، واکنش های ترکیبی، واکنش های جابجایی، و واکنش های عدم تناسب.
واکنش های غیر ردوکس چیست؟
واکنش‌های غیر ردوکس واکنش‌های شیمیایی هستند که در آن هیچ تغییری در حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی رخ نمی‌دهد. بنابراین، این واکنش های شیمیایی مانند واکنش های ردوکس، نیمه واکنش برای اکسیداسیون و کاهش ندارند. به عبارت دیگر، انتقال الکترون در طول پیشرفت واکنش شیمیایی رخ می دهد.
شکل 02: واکنش خنثی سازی NaOH و HCl
نمونه‌های رایج واکنش‌های غیر اکسیداسیون و کاهش شامل واکنش‌های خنثی‌سازی و واکنش‌های جابجایی دوگانه است.
تفاوت بین واکنش های ردوکس و غیر ردوکس چیست؟
واکنش‌های ردوکس و غیراکسایش دو نوع متفاوت از واکنش‌های شیمیایی هستند. تفاوت اصلی بین واکنش های ردوکس و غیر اکسیداسیون این است که در واکنش های ردوکس، حالت اکسیداسیون برخی از عناصر شیمیایی از یک حالت به حالت دیگر تغییر می کند در حالی که، در واکنش های غیر اکسیداسیون، حالت های اکسیداسیون عناصر شیمیایی تغییر نمی کند. علاوه بر این، واکنش های ردوکس دارای نیمه واکنش های اکسیداسیون و نیمه واکنش های کاهشی هستند در حالی که هیچ نیمه واکنش خاصی را نمی توان در واکنش های غیر ردوکس مشاهده کرد. واکنش‌های تجزیه، واکنش‌های جابجایی، واکنش‌های عدم تناسب و غیره نمونه‌هایی از واکنش‌های ردوکس هستند در حالی که واکنش‌های خنثی‌سازی، واکنش‌های جابه‌جایی مضاعف و غیره نمونه‌هایی از واکنش‌های غیر اکسیداسیون هستند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین واکنش‌های ردوکس و غیر ردوکس را جدول‌بندی می‌کند.
خلاصه - واکنش‌های ردوکس در مقابل واکنش‌های غیر ردوکس
واکنش‌های ردوکس و غیراکسایش دو نوع متفاوت از واکنش‌های شیمیایی هستند. تفاوت اصلی بین واکنش های ردوکس و غیر اکسیداسیون این است که در واکنش های ردوکس، حالت اکسیداسیون برخی از عناصر شیمیایی از حالتی به حالت دیگر تغییر می کند در حالی که در واکنش های غیر اکسیداسیون، حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی تغییر نمی کند.
