تفاوت اصلی بین واکنش‌های خود به خود و غیر خود به خودی این است که واکنش‌های خود به خودی دارای انرژی آزاد گیبس منفی هستند در حالی که واکنش‌های غیر خود به خودی دارای انرژی آزاد گیبس مثبت هستند.
واکنش ها می توانند واکنش های شیمیایی یا بیولوژیکی باشند. ما می توانیم این واکنش ها را به دو دسته واکنش های خود به خود و واکنش های غیر خود به خودی تقسیم کنیم. یک واکنش خود به خود بدون هیچ گونه تأثیر خارجی رخ می دهد. اما واکنش های غیر خود به خودی نمی توانند بدون تأثیر خارجی پیشرفت کنند. بیایید جزئیات بیشتری در مورد این واکنش ها بحث کنیم و تفاوت بین واکنش های خود به خود و غیر خود به خود را جدول بندی کنیم.
واکنش‌های خود به خود چیست؟
واکنش های خودبخودی واکنش های شیمیایی یا بیولوژیکی هستند که بدون تأثیر هیچ عامل خارجی انجام می شوند. علاوه بر این، این واکنش ها به نفع افزایش آنتروپی و در عین حال کاهش آنتالپی یک سیستم ترمودینامیکی است. از آنجایی که این واکنش ها به هیچ عامل خارجی نیاز ندارند، به طور طبیعی رخ می دهند. بنابراین این واکنش ها به شکل گیری محصولات در شرایطی که واکنش رخ می دهد کمک می کند. انرژی آزاد گیبس یک واکنش خود به خودی یک مقدار منفی است.
بیشتر واکنش‌های خود به خودی به سرعت رخ می‌دهند، زیرا به جای حفظ واکنش‌دهنده به همان شکلی که هست، به تشکیل محصولات کمک می‌کند. به عنوان مثال: احتراق هیدروژن. اما برخی از واکنش ها بسیار کند رخ می دهند. مثال: تبدیل گرافیت به الماس. علاوه بر این، در برخی واکنش‌های برگشت‌پذیر، یک جهت واکنش نسبت به جهت دیگر ترجیح داده می‌شود. به عنوان مثال، در تشکیل دی اکسید کربن و آب از اسید کربنیک، واکنش رو به جلو مطلوب است. تشکیل دی اکسید کربن و آب خود به خود است.
H2CO3 ↔ CO2 + H2 O
واکنش‌های غیرخودبخودی چیست؟
واکنش‌های غیر خود به خودی واکنش‌های شیمیایی یا بیولوژیکی هستند که بدون تأثیر هیچ عامل خارجی امکان‌پذیر نیستند. بنابراین، این واکنش ها در شرایط طبیعی متحمل نمی شوند.
شکل 01: مقایسه واکنش‌های خود به خود و غیر خود به خودی
بنابراین، ما باید برخی از عوامل خارجی را برای پیشرفت این واکنش ها فراهم کنیم. به عنوان مثال: ما می توانیم گرما ایجاد کنیم، مقداری فشار بدهیم، یک کاتالیزور اضافه کنیم و غیره. علاوه بر این، انرژی آزاد گیبس برای این واکنش ها مثبت است.
تقریباً همه واکنش‌های غیر خود به خود گرماگیر هستند. آنها انرژی را به بیرون آزاد می کنند.این واکنش ها با کاهش آنتروپی همراه است. به عنوان مثال: تشکیل مونوکسید نیتروژن (گاز NO) از واکنش بین اکسیژن و نیتروژن در اتمسفر ما در شرایط دما و فشار معمولی غیر خود به خودی است. با این حال، این واکنش در دمای بسیار بالا رخ می دهد.
تفاوت بین واکنش‌های خود به خود و غیر خود به خود چیست؟
واکنش های خودبخودی واکنش های شیمیایی یا بیولوژیکی هستند که بدون تأثیر هیچ عامل خارجی انجام می شوند. آنها طرفدار افزایش آنتروپی و در عین حال کاهش آنتالپی یک سیستم ترمودینامیکی هستند. علاوه بر این، انرژی آزاد گیبس یک واکنش خود به خودی یک مقدار منفی است. در حالی که واکنش های غیر خود به خودی واکنش های شیمیایی یا بیولوژیکی هستند که بدون تأثیر هیچ عامل خارجی امکان پذیر نیست. آنها طرفدار افزایش آنتروپی یا کاهش آنتالپی در شرایط عادی نیستند. علاوه بر این، انرژی آزاد گیبس یک واکنش غیر خود به خودی یک مقدار مثبت است.
خلاصه - واکنش‌های خود به خود در مقابل واکنش‌های غیرخودبه‌خودی
همه واکنش ها متعلق به دو نوع واکنش مانند واکنش های خود به خود و واکنش های غیر خود به خودی هستند. تفاوت بین واکنش های خود به خود و غیر خود به خودی در این است که واکنش های خود به خودی دارای انرژی آزاد گیبس منفی هستند در حالی که واکنش های غیر خود به خودی دارای انرژی آزاد گیبس مثبت هستند.
