تفاوت بین بنزن و فنل

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت اصلی بین بنزن و فنل در این است که فنل به جای اتم هیدروژن در بنزن یک گروه –OH دارد.

بنزن و فنل هیدروکربن های معطر هستند. فنل از مشتقات بنزن است. ساختار بنزن توسط Kekule در سال 1872 یافت شد. بنابراین، بنزن و مشتقات آن یک زمینه مطالعاتی جداگانه در شیمی آلی هستند.

بنزن چیست؟

بنزن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C₆H_{6 است. فقط دارای اتم های کربن و هیدروژن است که برای ایجاد یک ساختار مسطح مرتب شده اند. بنابراین می توان آن را در دسته هیدروکربن ها قرار داد. ساختار و برخی از خواص آن به شرح زیر است.}

• وزن مولکولی: 78 گرم مول^-1
• نقطه جوش: 80.1 ^oC
• نقطه ذوب: 5.5 ^oC
• چگالی: 0.8765 گرم سانتی متر^-3

بنزن مایعی بی رنگ با بوی شیرین است. قابل اشتعال است و به سرعت تبخیر می شود. این ترکیب به عنوان یک حلال مفید است زیرا می تواند بسیاری از ترکیبات غیرقطبی را حل کند. با این حال، بنزن کمی در آب محلول است.

ساختار بنزن در مقایسه با سایر هیدروکربن های آلیفاتیک منحصر به فرد است. بنابراین، بنزن دارای خواص منحصر به فردی است. همه کربن‌های این ترکیب دارای سه اوربیتال هیبرید شده sp² هستند. دو sp² اوربیتال هیبرید شده یک کربن با sp² اوربیتال های هیبرید شده کربن های مجاور در دو طرف همپوشانی دارند. سایر مدارهای هیبرید شده sp^{2 با اوربیتال s هیدروژن همپوشانی دارند تا پیوند σ را تشکیل دهند. الکترون‌های موجود در اوربیتال‌های p کربن با الکترون‌های p اتم‌های کربن در هر دو طرف همپوشانی دارند و پیوندهای پی را تشکیل می‌دهند.این همپوشانی الکترون‌ها در هر شش کربن اتفاق می‌افتد و سیستمی از پیوندهای پی را ایجاد می‌کند که در کل حلقه کربنی پخش می‌شوند. بنابراین، ما می گوییم که این الکترون ها غیرمحلی هستند.}

شکل 01: بنزن

جلوگیری الکترونها به این معنی است که پیوندهای دوگانه و منفرد متناوب وجود ندارد. بنابراین تمام طولهای پیوند C-C یکسان هستند و طول بین طول پیوندهای تک و دوگانه است. به دلیل جابجایی، حلقه بنزن بر خلاف سایر آلکن‌ها، پایدار است و تمایلی به انجام واکنش‌های افزودن ندارد.

منابع بنزن

منابع بنزن یا محصولات طبیعی یا مواد شیمیایی سنتز شده مختلف هستند.به طور طبیعی در پتروشیمی هایی مانند نفت خام یا بنزین وجود دارند. بنزن همچنین در برخی از محصولات مصنوعی مانند پلاستیک ها، روان کننده ها، رنگ ها، لاستیک مصنوعی، مواد شوینده، داروها، دود سیگار و آفت کش ها وجود دارد. این ترکیب در هنگام سوزاندن مواد فوق آزاد می شود، بنابراین اگزوز خودرو، گازهای گلخانه ای کارخانه حاوی بنزن است. علاوه بر این، گفته می شود که بنزن سرطان زا است، بنابراین قرار گرفتن در معرض سطوح بالای آن می تواند باعث سرطان شود.

فنل چیست؟

فنل یک جامد کریستالی سفید با فرمول مولکولی C₆H_{6OH است. قابل اشتعال است و بوی تند دارد. ساختار و برخی از خصوصیات آن در زیر آورده شده است.}

• وزن مولکولی: 94 گرم مول^-1
• نقطه جوش: 181 ^oC
• نقطه ذوب: 40.5 ^oC
• چگالی: 1.07 گرم سانتی متر^-3

در فنل، اتم هیدروژن در مولکول بنزن با یک گروه –OH جایگزین می شود. بنابراین ساختار حلقه ای آروماتیکی شبیه بنزن دارد. با این حال، خواص آن به دلیل گروه –OH متفاوت است.

شکل 02: فنل

فنل اسیدی خفیف (اسیدی نسبت به الکل ها) است. هنگامی که هیدروژن گروه –OH را از دست می دهد، یون فنولات را تشکیل می دهد. علاوه بر این، به طور متوسط در آب محلول است، زیرا می تواند پیوندهای هیدروژنی با آب ایجاد کند. فنل کندتر از آب تبخیر می شود.

تفاوت بین بنزن و فنل چیست؟

تفاوت اصلی بین بنزن و فنل این است که فنل به جای اتم هیدروژن در بنزن دارای یک گروه –OH است. بنزن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C₆H₆ است در حالی که فنل یک جامد کریستالی سفید با فرمول مولکولی C_{6 است. H}6_{OH.علاوه بر این، به دلیل گروه –OH، فنل قطبی است تا بنزن. در مقایسه با بنزن، فنل بیشتر در آب حل می شود. علاوه بر این، بنزن سریعتر از فنل تبخیر می شود. تفاوت دیگر بین بنزن و فنل این است که فنل اسیدی است در حالی که بنزن اسیدی نیست.}

خلاصه - بنزن در مقابل فنل

بنزن و فنل ترکیبات آلی معطر هستند. بنزن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C₆H₆ است در حالی که فنل یک جامد کریستالی سفید با فرمول مولکولی C_{6 است. H}6_{OH. تفاوت اصلی بین بنزن و فنل در این است که فنل به جای اتم هیدروژن در بنزن دارای یک گروه –OH است.}