تفاوت اصلی بین قانون رائول و قانون دالتون این است که قانون رائول با فشار بخار جامدات یا مایعات سروکار دارد، در حالی که قانون دالتون با فشار جزئی گازهای غیر واکنشی سروکار دارد.
قانون راولت و قانون دالتون قوانین بسیار مهمی در شیمی هستند که فشارهای جزئی حالات گازی را توضیح می دهند. قانون رائول رفتار فشار جزئی بخار یک محلول را هنگام تغییر غلظت املاح توصیف می کند. در مقابل، قانون دالتون رفتار گازهای بدون واکنش را در یک ظرف توصیف می کند.
قانون رائول چیست؟
قانون راولمی گوید که فشار بخار یک حلال در بالای محلول برابر با فشار بخار حلال خالص در همان دما است که توسط کسر مولی حلال موجود در محلول مقیاس شده است. می توانیم این رابطه را به صورت ریاضی به صورت زیر ارائه کنیم:
Psolution=Xsolvent. Poحلال
جایی که Pحلول فشار بخار محلول است، Xحلال کسر مول حلال و P است. oحلال فشار بخار حلال خالص است. این قانون توسط شیمیدان فرانسوی، فرانسوا-ماری راولت در سال 1880 ابداع شد. او کشف کرد که با افزودن یک املاح به محلول، فشار بخار محلول به تدریج کاهش می یابد. با این حال، این مشاهدات به دو متغیر وابسته بود: کسر مولی املاح محلول و فشار بخار حلال خالص.
شکل 01: فشار بخار یک محلول دودویی که از قانون رائول پیروی می کند
در یک فشار معین برای یک جامد یا مایع خاص، فشاری وجود دارد که در آن بخار ماده با ماده به شکل جامد یا مایع در تعادل است.در آن دما، فشار بالای ماده را فشار بخار می نامیم. علاوه بر این، در این تعادل، سرعت تبخیر ماده جامد یا مایع برابر است با بخاری که به حالت جامد یا مایع متراکم می‌شود. بنابراین، این نظریه اساسی پشت قانون رائول است. با این حال، قانون رائول برای راه حل های ایده آل کار می کند. اما با حلال ها در حالت بسیار رقیق نیز به خوبی کار می کند. برای مواد واقعی (و نه مواد ایده آل)، کاهش فشار بخار عملاً بیشتر از مقداری است که ما از قانون راول محاسبه می کنیم.
قانون دالتون چیست؟
قانون دالتون بیان می کند که فشار کل مخلوطی از گازهای بدون واکنش برابر است با مجموع فشارهای جزئی هر گاز. این قانون توسط جان دالتون در سال 1802 ایجاد شد. می‌توانیم این قانون را به صورت ریاضی به صورت زیر ارائه کنیم:
Ptotal=Pi
جایی که Pکل فشار کل مخلوط گاز است در حالی که Pi فشار جزئی هر گاز جداگانه است.
شکل 02: قانون دالتون
به عنوان مثال، اگر مخلوط گازی بدون واکنش با سه جزء در آن داشته باشیم، می توانیم رابطه را به صورت زیر بنویسیم:
Ptotal=P1+P2+P 3
تفاوت بین قانون رائول و قانون دالتون چیست؟
قانون راولت و قانون دالتون قوانین بسیار مهمی در شیمی هستند که فشارهای جزئی حالت های گازی را توضیح می دهند. تفاوت اصلی بین قانون رائول و قانون دالتون در این است که قانون رائول با فشار بخار جامدات یا مایعات سروکار دارد، در حالی که قانون دالتون با فشار جزئی گازهای غیر واکنشی سروکار دارد. به این معنا که؛ قانون رائول بیان می کند که فشار بخار یک حلال در بالای محلول برابر با فشار بخار حلال خالص در همان دما است که توسط کسر مولی حلال موجود در محلول مقیاس شده است.در همین حال، قانون دالتون بیان می کند که فشار کل مخلوطی از گازهای غیرواکنش کننده برابر است با مجموع فشارهای جزئی هر گاز. عبارت ریاضی قانون رائول Psolution=XsolventPo است. solvent در حالی که عبارت ریاضی قانون دالتون Ptotal=Pi است.
خلاصه - قانون رائول در مقابل قانون دالتون
قانون راولت و قانون دالتون قوانین بسیار مهمی در شیمی هستند که فشارهای جزئی حالت های گازی را توضیح می دهند. با این حال، تفاوت اصلی بین قانون رائول و قانون دالتون در این است که قانون رائول با فشار بخار جامدات یا مایعات سروکار دارد، در حالی که قانون دالتون با فشار جزئی گازهای غیر واکنشی سروکار دارد.
