تفاوت اصلی بین قانون ترکیب ثابت و قانون نسبت‌های چندگانه در این است که طبق قانون ترکیب ثابت، همان نسبت نمونه‌ها همیشه از نسبت یکسانی از عناصر به جرم تشکیل شده است، در حالی که طبق قانون نسبت‌های چندگانه، اگر دو عنصر به یکدیگر متصل شوند و بیش از یک ترکیب شیمیایی را تشکیل دهند، آنگاه نسبت بین جرم عنصر دوم که با جرم ثابت عنصر اول ترکیب می‌شود، نسبت‌هایی به اعداد کامل کوچک دارد.
قانون ترکیبات ثابت و قانون نسبت های چندگانه نظریه هایی در شیمی فیزیک هستند که برای توضیح استوکیومتری در شیمی استفاده می شوند. استوکیومتری اندازه گیری مقادیر نسبی واکنش دهنده ها و محصولات در یک واکنش شیمیایی است.
قانون ترکیب ثابت چیست؟
قانون ترکیب ثابت بیان می کند که نمونه های یک ترکیب همیشه دارای نسبت یکسانی از عناصر بر حسب جرم هستند. می توان از این قانون به عنوان قانون نسبت های معین نیز نام برد. این قانون توضیح می‌دهد که یک ترکیب معین همیشه حاوی عناصر یکسان با نسبت‌های یکسان از نظر جرم است.
برای مثال، چه آب لوله کشی باشد و چه آب دریا، یک مولکول آب همیشه حاوی عناصر هیدروژن و اکسیژن به نسبت های زیر خواهد بود. فرمول شیمیایی یک مولکول آب H2O و جرم مولی این مولکول 18 گرم بر مول است. بنابراین، یک مول آب حاوی 18 گرم H2O است. نسبت بین H و O در مولکول آب 2:1 است. بر این اساس، کسر جرمی هیدروژن در آب=(2 گرم / 18 گرم) x 100٪=11.11٪ و کسر جرمی اکسیژن=(16g/18g) x 100٪=88.89٪. این کسرها ثابت هستند و بر اساس منبع آب و روش جداسازی تغییر نمی‌کنند.
قانون ترکیب ثابت به این واقعیت بستگی دارد که هر اتمی از یک عنصر (اتم هایی با عدد اتمی یکسان) به یکدیگر شبیه باشند.با توجه به مثال فوق، فرض بر این است که هر اتم هیدروژن مشابه اتم هیدروژن دیگر است و بالعکس. اما می تواند استثناهایی نیز وجود داشته باشد. به عنوان مثال. ترکیب ایزوتوپی یک عنصر بسته به منبع می تواند متفاوت باشد. بنابراین، استوکیومتری بسته به منبع عناصر، تغییرات را نشان می دهد.
قانون تناسبات چندگانه چیست؟
قانون تناسبات چندگانه بیان می کند که وقتی دو عنصر با یکدیگر ترکیب می شوند و بیش از یک ترکیب تشکیل می دهند، وزن یک عنصر که با وزن ثابت دیگری ترکیب می شود به نسبت اعداد صحیح کوچک است.
می توانیم این قانون را قانون دالتون نیز بنامیم زیرا این قانون توسط جان دالتون در سال 1803 تدوین شد. اجازه دهید با استفاده از یک مثال این قانون را درک کنیم.
اکسیدهای نیتروژن از اتم های نیتروژن و اکسیژن تشکیل شده اند. ما می‌توانیم پنج اکسید مختلف نیتروژن را شناسایی کنیم: N2O, NO, N2O3, NO2 و N2O5 با در نظر گرفتن نسبت جرمی N و O در این اکسیدها ترکیبات، 14 گرم اتم نیتروژن به ترتیب با 8، 16، 24، 32 و 40 گرم اکسیژن بر اساس نسبت جرم ترکیب می شود. اگر این اعداد را به عنوان اعداد کوچک و کامل در نظر بگیریم، نسبت ها را می توان به صورت 1:1، 1:2، 1:3، 1:4 و 1:5 ارائه کرد.
تفاوت بین قانون ترکیب ثابت و قانون تناسبات چندگانه چیست؟
طبق قانون ترکیب ثابت، نسبت یکسانی از نمونه‌ها همیشه از نسبت یکسانی از عناصر در جرم تشکیل شده است، در حالی که طبق قانون نسبت‌های چندگانه، اگر دو عنصر به یکدیگر متصل شوند و بیش از یک ماده شیمیایی تشکیل دهند. ترکیبات، سپس نسبت بین جرم های عنصر دوم که با جرم ثابت عنصر اول ترکیب می شود دارای نسبت های اعداد کامل کوچک است.بنابراین، این تفاوت اصلی بین قانون ترکیب ثابت و قانون نسبت‌های چندگانه است.
خلاصه - قانون ترکیب ثابت در مقابل قانون تناسبات چندگانه
طبق قانون ترکیب ثابت، نسبت یکسانی از نمونه‌ها همیشه از نسبت یکسانی از عناصر در جرم تشکیل شده است، در حالی که طبق قانون نسبت‌های چندگانه، اگر دو عنصر به یکدیگر متصل شوند و بیش از یک ماده شیمیایی تشکیل دهند. ترکیبات، سپس نسبت بین جرم های عنصر دوم که با جرم ثابت عنصر اول ترکیب می شود دارای نسبت های اعداد کامل کوچک است. بنابراین، این تفاوت بین قانون ترکیب ثابت و قانون نسبت های چندگانه است.
