تفاوت اصلی بین حلال های قطبی و غیر قطبی این است که حلال های قطبی ترکیبات قطبی را حل می کنند، در حالی که حلال های غیر قطبی ترکیبات غیر قطبی را حل می کنند.
قطبیت یک ترکیب به خاصیت داشتن قطب اشاره دارد. در شیمی، جداسازی بار در مولکولی است که دارای اتم ها یا گروه هایی از اتم ها با الکترونگاتیوی متفاوت است. بنابراین، منجر به یک بار مثبت جزئی و یک بار منفی جزئی در همان ترکیب می شود.
حلالهای قطبی چیست؟
حلالهای قطبی مایعاتی هستند که دارای گشتاور دوقطبی بزرگی هستند. اینها مایعاتی هستند که می توانند ترکیبات قطبی را حل کنند.به این دلیل که هم حلال های قطبی و هم ترکیبات قطبی دارای گشتاورهای دوقطبی هستند و در یک ترکیب شیمیایی واحدهایی با بار مخالف دارند. نیمه باردار مثبت یک ترکیب جامد را می توان با بار منفی یک مولکول حلال جذب کرد و بالعکس، که می تواند منجر به انحلال ترکیب قطبی در حلال قطبی شود.
قطبیت حلال به دلیل اتصال اتم هایی با مقادیر الکترونگاتیوی متفاوت برای تشکیل مولکول به وجود می آید. در اینجا، اتم الکترونگاتیو بیشتر، جفت‌های الکترون پیوند را جذب می‌کند، که در نهایت به دلیل کاهش چگالی الکترون در اطراف خود، به اتم الکترونگاتیو کمتر، بار مثبت جزئی می‌دهد. از سوی دیگر، اتم الکترونگاتیو بیشتر، بار منفی جزئی دریافت می کند زیرا چگالی الکترون در اطراف این اتم افزایش می یابد.
رایج ترین مثال حلال قطبی آب است. یک مولکول آب دارای دو پیوند O-H است. تفاوت الکترونگاتیوی بین اتم اکسیژن و اتم هیدروژن به طور قابل توجهی زیاد است.بنابراین، پیوند کووالانسی قطبی است. اتم اکسیژن بیشتر الکترونگاتیو است. بنابراین، اتم اکسیژن یک بار منفی جزئی می گیرد در حالی که دو اتم هیدروژن یک بار مثبت جزئی دریافت می کنند.
شکل 01: آب یک حلال قطبی است
علاوه بر این، می توانیم حلال های قطبی را به دو گروه حلال های پروتیک قطبی و حلال های آپروتیک قطبی تقسیم کنیم. حلالهای پروتیک قطبی حاوی یون‌های حساس H+ هستند. این بدان معناست که مولکول های این حلال ها می توانند اتم های هیدروژن را اهدا کنند. با این حال، حلالهای آپروتیک قطبی نمی‌توانند اتم‌های هیدروژن را اهدا کنند.
حلالهای غیرقطبی چیست؟
حلالهای غیرقطبی مایعاتی هستند که ممان دوقطبی ندارند. بنابراین، این حلال ها دارای بارهای مثبت یا منفی جزئی نیستند. به همین دلیل، این حلال ها نمی توانند ترکیبات قطبی را حل کنند زیرا هیچ بار مخالفی برای جذب ترکیب قطبی وجود ندارد.
شکل 02: هگزان یک حلال غیرقطبی است
حلالهای غیرقطبی می‌توانند ترکیبات غیرقطبی را از طریق نیروهای جاذبه، مانند نیروهای واندروال، حل کنند. برخی از نمونه‌های حلالهای غیرقطبی عبارتند از پنتان، هگزان، بنزن، تولوئن و غیره.
تفاوت بین حلالهای قطبی و غیرقطبی چیست؟
ما می توانیم حلال ها را به طور عمده به دو دسته حلال های قطبی و حلال های غیرقطبی تقسیم کنیم. تفاوت اصلی بین حلال های قطبی و غیر قطبی این است که حلال های قطبی ترکیبات قطبی را حل می کنند، در حالی که حلال های غیر قطبی ترکیبات غیر قطبی را حل می کنند. علاوه بر این، تفاوت مهم دیگر بین حلالهای قطبی و غیرقطبی این است که حلالهای قطبی دارای گشتاور دوقطبی بالایی هستند، در حالی که حلالهای غیر قطبی ممان دوقطبی ندارند.یک مثال رایج از حلال های قطبی آب است. برخی از نمونه‌های حلالهای غیرقطبی عبارتند از پنتان، هگزان، بنزن، تولوئن و غیره.
علاوه بر این، حلالهای قطبی دارای مولکول‌هایی با پیوندهای قطبی هستند (این پیوندها به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی اتم‌های پیوند، جدایی بار الکتریکی را نشان می‌دهند). حلالهای غیرقطبی دارای مولکول‌هایی هستند که حاوی پیوندهای شیمیایی از اتم‌هایی هستند که دارای مقادیر الکترونگاتیوی تقریباً مشابهی هستند.
خلاصه - حلالهای قطبی در مقابل غیرقطبی
ما می توانیم حلال ها را به طور عمده به دو دسته حلال های قطبی و حلال های غیرقطبی تقسیم کنیم. تفاوت اصلی بین حلال های قطبی و غیرقطبی در این است که حلال های قطبی ترکیبات قطبی را حل می کنند، در حالی که حلال های غیر قطبی ترکیبات غیر قطبی را حل می کنند.
