تفاوت اصلی بین ترکیبات پر ظرفیتی و کم ظرفیتی در این است که ترکیبات پر ظرفیتی حاوی یک اتم مرکزی با بیش از هشت الکترون در لایه الکترون ظرفیتی هستند در حالی که ترکیبات کم ظرفیتی حاوی یک اتم مرکزی با کمتر از هشت الکترون در لایه الکترون ظرفیتی هستند.
اصطلاحات hypervalent و hypovalent به ترکیبات کووالانسی معدنی حاوی یک اتم مرکزی اشاره دارد. این دو نوع ترکیب بسته به تعداد الکترون‌های اتم مرکزی با یکدیگر متفاوت هستند - ترکیبات بیش‌ظرفیتی یک هشت‌تای کامل دارند در حالی که ترکیب‌های کم ظرفیتی ندارند.
ترکیبات پر ظرفیتی چیست؟
ترکیبات پر ظرفیتی گونه های شیمیایی حاوی یک اتم مرکزی با بیش از هشت الکترون در لایه الکترونی ظرفیت هستند. ما آن را اکتت گسترش یافته نیز می نامیم. اولین دانشمندی که این نوع مولکول ها را تعریف کرد Jeremy I. Musher در سال 1969 است. چندین کلاس از ترکیبات پر ظرفیتی مانند ترکیبات ید پر ظرفیت، ترکیبات گاز نجیب مانند ترکیبات زنون، پلی فلورید هالوژن و غیره وجود دارد.
شکل 01: ترکیبات فوق ظرفیتی
پیوند شیمیایی در ترکیبات پر ظرفیتی را می توان بر اساس نظریه اوربیتال مولکولی توصیف کرد. به عنوان مثال، اگر ترکیب هگزا فلوراید گوگرد را بگیریم، شش اتم فلوئور دارد که از طریق پیوندهای منفرد به یک اتم گوگرد متصل شده اند. بنابراین، 12 الکترون در اطراف اتم گوگرد وجود دارد.طبق نظریه اوربیتال مولکولی، اوربیتال 3s، سه اوربیتال 3p و شش اوربیتال 2p از هر اتم فلوئور در تشکیل این ترکیب نقش دارند. بنابراین، در مجموع ده اوربیتال اتمی در تشکیل ترکیب وجود دارد. با توجه به پیکربندی الکترونی گوگرد و فلوئور، فضایی برای 12 الکترون ظرفیتی وجود دارد. از آنجایی که 12 الکترون وجود دارد، ترکیب هگزا فلوراید گوگرد یک ترکیب فوق ظرفیتی است.
ترکیبات هیپووالان چیست؟
ترکیبات هیپو ظرفیتی گونه‌های شیمیایی حاوی اتم مرکزی با کمتر از هشت الکترون در پوسته الکترون ظرفیتی هستند. بنابراین، این گونه ها به عنوان گونه های دارای کمبود الکترون نامیده می شوند. برخلاف ترکیبات هیپر ظرفیتی، تقریباً تمام ترکیبات کم ظرفیتی گونه های غیریونی هستند. از این رو، آنها بیشتر ترکیبات نیرودار یا دانه ای هستند.
شکل 02: تری فلوراید بور یک ترکیب کم ظرفیتی است
این ترکیبات کووالانسی بیش از چهار پیوند کووالانسی منفرد در اطراف خود ندارند زیرا چهار ترکیب کووالانسی به هشت الکترون اشاره دارد. علاوه بر این، اشکال ترکیبات کووالانسی عمدتاً خطی یا مسطح مثلثی هستند.
تفاوت بین ترکیبات Hypervalent و Hypovalent چیست؟
تفاوت اصلی بین ترکیبات هیپرظرفیتی و کم ظرفیتی در این است که ترکیبات بیش ظرفیتی گونه های شیمیایی حاوی یک اتم مرکزی با بیش از هشت الکترون در لایه الکترونی ظرفیت هستند، در حالی که ترکیبات کم ظرفیتی گونه های شیمیایی حاوی اتم مرکزی با کمتر از هشت الکترون هستند. در پوسته الکترونی ظرفیت علاوه بر این، بیشتر ترکیبات پر ظرفیتی گونه های یونی هستند، در حالی که تقریباً همه ترکیبات هیپو ظرفیتی ترکیبات کووالانسی هستند.
علاوه بر این، اشکال ترکیبات ابر ظرفیتی کووالانسی یا چهارضلعی یا ساختارهای پیچیده‌تر هستند، در حالی که ترکیبات هیپو ظرفیتی نمی‌توانند ساختارهای پیچیده‌ای را تشکیل دهند. آنها یا خطی هستند یا مسطح مثلثی.بنابراین، این نیز تفاوت قابل توجهی بین ترکیبات هیپر ظرفیتی و هیپو ظرفیتی است. علاوه بر این، بیش از چهار پیوند کووالانسی در اطراف اتم مرکزی ترکیبات بیش ظرفیتی وجود دارد اما دو یا سه پیوند کووالانسی در اطراف اتم مرکزی ترکیبات کم ظرفیتی وجود دارد.
خلاصه - ترکیبات بیش ظرفیتی در مقابل ترکیبات کم ظرفیتی
اصطلاحات hypervalent و hypovalent ترکیبات کووالانسی معدنی حاوی یک اتم مرکزی را توصیف می کنند. تفاوت اصلی بین ترکیبات هیپرظرفیتی و کم ظرفیتی در این است که ترکیبات هیپر ظرفیتی گونه های شیمیایی حاوی یک اتم مرکزی با بیش از هشت الکترون در لایه الکترون ظرفیتی هستند، اما ترکیبات کم ظرفیتی گونه های شیمیایی حاوی اتم مرکزی با کمتر از هشت الکترون در لایه الکترون ظرفیتی هستند..
