تفاوت اصلی بین تک ظرفیتی و دو ظرفیتی در این است که عناصر تک ظرفیتی می توانند یک الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند، در حالی که عناصر دو ظرفیتی می توانند دو الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند.
اصطلاحات تک ظرفیتی و دو ظرفیتی می توانند ظرفیت یک عنصر شیمیایی را توصیف کنند. این دو عبارت تعداد الکترون‌هایی را که یک اتم می‌تواند به دست آورد یا از دست بدهد برای دستیابی به یک پیکربندی الکترونی پایدار توصیف می‌کند.
Valency چیست؟
ظرفیت را می توان به عنوان حداکثر تعداد الکترون هایی که یک اتم می تواند از دست بدهد، به دست آورد یا به اشتراک بگذارد تا پایدار شود توصیف کرد. هنگام در نظر گرفتن فلزات و نافلزات، قانون اکتت پایدارترین شکل اتم را توصیف می کند.طبق قانون هشت اتم، اگر بیرونی ترین پوسته یک اتم به طور کامل با هشت الکترون پر شود، این پیکربندی پایدار است. این بدان معناست که اگر اوربیتال های فرعی s و p به طور کامل پر شده باشند، با داشتن ns2np6، این پیکربندی الکترون پایدار است. به طور کلی، اتم های گاز نجیب دارای این نوع پیکربندی الکترون هستند. این نشان می‌دهد که دیگر عناصر شیمیایی برای اطاعت از قانون هشت‌گانه باید الکترون‌ها را از دست بدهند، به دست آورند یا به اشتراک بگذارند. حداکثر تعداد الکترون های درگیر در این فرآیند تثبیت، ظرفیت آن اتم نامیده می شود.
مثلاً تعداد الکترون‌ها در بیرونی‌ترین اوربیتال گوگرد 6 است. برای تثبیت شدن، تعداد الکترون‌ها در بیرونی‌ترین اوربیتال باید 8 باشد (طبق قانون هشت). گوگرد باید دو الکترون دیگر را از خارج به دست آورد یا به اشتراک بگذارد. بنابراین، ظرفیت گوگرد 2 است.
با این حال، عناصر انتقالی می توانند ظرفیت های متفاوتی داشته باشند. این به این دلیل است که فلزات واسطه را می توان با حذف تعداد مختلف الکترون تثبیت کرد.
Monovalent چیست؟
اصطلاح تک ظرفیتی به معنای داشتن ظرفیت یک است. اصطلاح دیگر این نام، یک ظرفیتی است، به معنای "ظرفیت=یک". اتم‌های تک ظرفیتی می‌توانند یک پیوند شیمیایی واحد تشکیل دهند، زیرا این اتم‌ها می‌توانند تنها یک الکترون را از دست بدهند یا به دست آورند تا پایدار شوند. برخی از اتم‌ها تمایل دارند این الکترون واحد را به اشتراک بگذارند و یک پیوند کووالانسی واحد تشکیل دهند، به عنوان مثال. اکثر نافلزات اما برخی از اتم‌ها تمایل دارند یک الکترون را کاملاً حذف یا به دست آورند و یک پیوند یونی تشکیل دهند، به عنوان مثال. فلزات عناصر شیمیایی در گروه 1 جدول تناوبی (فلزات قلیایی) معمولاً تک ظرفیتی هستند زیرا فقط می توانند یک الکترون را از دست بدهند که در بیرونی ترین اوربیتال s قرار دارد.
دو ظرفیتی چیست؟
اصطلاح دو ظرفیتی به معنای داشتن ظرفیت دو است.اتم‌های دو ظرفیتی می‌توانند دو پیوند شیمیایی تشکیل دهند زیرا این اتم‌ها می‌توانند دو الکترون از دست بدهند یا به دست آورند تا پیکربندی الکترونی پایداری داشته باشند. برخی از اتم‌های دو ظرفیتی با به اشتراک گذاشتن این دو الکترون با دو اتم مختلف، تمایل به تشکیل دو پیوند کووالانسی دارند. برخی از اتم ها با به اشتراک گذاشتن این دو الکترون تمایل به ایجاد پیوند دوگانه با اتم دیگر دارند. با این حال، فلزات گروه 2 در جدول تناوبی با حذف کامل دو الکترونی که در بیرونی ترین اوربیتال اتمی قرار دارند، تمایل به تشکیل پیوند یونی با آنیون های دو ظرفیتی دارند.
تفاوت بین تک ظرفیتی و دو ظرفیتی چیست؟
اصطلاحات تک ظرفیتی و دو ظرفیتی صفاتی هستند که ظرفیت یک اتم را توصیف می کنند. تفاوت اصلی بین تک ظرفیتی و دو ظرفیتی این است که عناصر تک ظرفیتی می توانند یک الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند، در حالی که عناصر دو ظرفیتی می توانند دو الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند. علاوه بر این، عناصر شیمیایی در گروه 1 جدول تناوبی (فلزات قلیایی) معمولاً تک ظرفیتی هستند در حالی که عناصر گروه 2 جدول تناوبی دو ظرفیتی هستند.
در زیر جدول خلاصه ای از تفاوت های بین یک ظرفیتی و دو ظرفیتی آمده است.
خلاصه - تک ظرفیتی در مقابل دو ظرفیتی
اصطلاحات تک ظرفیتی و دو ظرفیتی صفاتی هستند که ظرفیت یک اتم را توصیف می کنند. تفاوت اصلی بین تک ظرفیتی و دو ظرفیتی این است که عناصر تک ظرفیتی می توانند یک الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند، در حالی که عناصر دو ظرفیتی می توانند دو الکترون را حذف یا به دست آورند تا پایدار شوند.
