تفاوت اصلی بین میسل و ذرات کلوئیدی این است که میسل ها در غلظت خاصی تشکیل می شوند در حالی که ذرات کلوئیدی به محض افزودن املاح به حلال تشکیل می شوند.
اصطلاح میسل و ذرات کلوئیدی در شیمی تحلیلی آمده است که در آن کلوئیدها مورد بحث قرار می گیرند. میسل ها نیز نوعی ذرات کلوئیدی هستند.
میسل چیست؟
میسل ها ذرات کلوئیدی هستند که به صورت تجمعی از مولکول های سورفکتانت تشکیل می شوند. اینها در یک محیط مایع پراکنده می شوند و به صورت کلوئید مایع ظاهر می شوند. مولکول های سورفکتانت دارای سرهای آبدوست و دم آبگریز هستند.در یک محیط آبی، ساختارهای تک دم آبگریز تمایل به دفع مولکول های آب دارند در حالی که سرهای آبدوست تمایل به جذب مولکول های آب دارند. در نتیجه، یک سنگدانه به گونه‌ای تشکیل می‌شود که سرهای آبدوست با حلال در تماس هستند و دم‌های آبگریز داخل میسل را احاطه می‌کنند.
شکل 01: ساختار یک میسل معمولی
میسل ها به شکل کروی هستند. علاوه بر این، برخی از اشکال دیگر مانند بیضی، سازه های استوانه ای و دولایه نیز امکان پذیر است. شکل میسل توسط عواملی مانند هندسه مولکولی مولکول سورفکتانت، غلظت سورفکتانت در محلول، دما، pH و قدرت یونی تعیین می شود. فرآیند تشکیل میسل را میسلیزاسیون می نامند.
علاوه بر این، میسل ها زمانی تشکیل می شوند که غلظت سورفکتانت بیشتر از غلظت بحرانی میسل محلول باشد. همچنین دمای سیستم باید بالاتر از دمای بحرانی میسل باشد. معمولاً به دلیل تعادل بین آنتروپی و آنتالپی مخلوط سورفکتانت و حلال، میسل ها خود به خود تشکیل می شوند.
ذرات کلوئیدی چیست؟
ذرات کلوئیدی ذراتی هستند که در یک سوسپانسیون پراکنده می شوند. به این نوع سوسپانسیون، سوسپانسیون کلوئیدی می گویند. ذرات معلق می توانند ذرات محلول یا نامحلول باشند. یک کلوئید دارای دو فاز متمایز ماده است: حلال فاز مایع و ذرات فاز جامد. فاز مایع را فاز پیوسته و فاز جامد را فاز پراکنده می نامند که در سراسر حلال پراکنده است. معمولاً ذرات کلوئیدی ته نشین نمی شوند یا مدت زیادی طول می کشد تا ته نشین شوند.
شکل 02: در شیر، ذرات کلوئیدی گلبول‌های چربی کره هستند
ذرات کلوئیدی به راحتی از طریق میکروسکوپ نوری قابل مشاهده هستند. برخی از کلوئیدها مات هستند، اما برخی نیمه شفاف هستند. طبیعت شفاف به دلیل اثر تیندال پراکندگی نور است. بسته به نوع فاز مایع و فاز پراکنده، انواع مختلفی از کلوئیدها وجود دارد. موارد زیر چند نمونه است.
- اگر حلال مایع و فاز پراکنده گاز باشد، به این فوم کلوئیدی می گوییم. ذرات کلوئیدی سنگدانه های گازی هستند. به عنوان مثال. خامه فرم گرفته.
- اگر حلال جامد و فاز پراکنده گاز باشد، آن را فوم جامد می نامیم. در اینجا نیز ذرات کلوئیدی سنگدانه های گازی هستند. به عنوان مثال. آئروژل.
- اگر فاز حلال گاز و فاز پراکنده مایع باشد، آن را آئروسل مایع می نامیم. ذرات کلوئیدی دانه های مایع هستند. به عنوان مثال. اسپری ها.
- اگر فاز حلال مایع و فاز پراکنده نیز مایع باشد، آن را امولسیون می نامیم. به عنوان مثال. شیر.
- اگر فاز حلال جامد و فاز پراکنده مایع باشد، آن را ژل می نامیم. ذرات کلوئیدی در اینجا دانه های مایع هستند. به عنوان مثال. آگار.
- اگر فاز حلال گاز و فاز پراکنده جامد باشد به آن آئروسل جامد می گوییم. به عنوان مثال. سیگار بکش.
- اگر فاز حلال مایع و فاز پراکنده جامد است، آن را "سل" می نامیم. ذرات کلوئیدی در اینجا دانه های جامد هستند. به عنوان مثال. خون.
- اگر فاز حلال جامد و محیط پراکنده نیز جامد باشد، آن را سل جامد می نامیم. ذرات کلوئیدی در اینجا دانه های جامد هستند. به عنوان مثال. لیوان کرن بری.
تفاوت بین میسل و ذرات کلوئیدی چیست؟
میسل ها نیز نوعی ذرات کلوئیدی هستند. تفاوت اصلی بین میسل ها و ذرات کلوئیدی این است که میسل ها در غلظت خاصی تشکیل می شوند در حالی که ذرات کلوئیدی به محض افزودن املاح به حلال تشکیل می شوند.علاوه بر این، میسل ها به دلیل اثرات آب دوست و آبگریز تشکیل می شوند در حالی که ذرات کلوئیدی به دلیل نامحلول بودن یا اشباع بودن محلول تشکیل می شوند.
علاوه بر این، اندازه میسل ها می تواند از 2 تا 20 نانومتر متغیر باشد در حالی که اندازه ذرات کلوئیدی می تواند از 1 تا 1000 نانومتر متفاوت باشد.
جدول زیر مقایسه‌های بیشتری را در رابطه با تفاوت بین میسل‌ها و ذرات کلوئیدی نشان می‌دهد.
خلاصه - میسل در مقابل ذرات کلوئیدی
اصطلاح میسل و ذرات کلوئیدی در شیمی تحلیلی آمده است که در آن کلوئیدها مورد بحث قرار می گیرند. میسل ها نیز نوعی ذرات کلوئیدی هستند. تفاوت اصلی بین میسل ها و ذرات کلوئیدی این است که میسل ها در غلظت خاصی تشکیل می شوند در حالی که ذرات کلوئیدی به محض افزودن املاح به حلال تشکیل می شوند.
