تفاوت اصلی بین الکترولیت واقعی و پتانسیل این است که الکترولیت های واقعی به یون ها کاملاً تجزیه می شوند در حالی که الکترولیت های بالقوه تا حدی به یون ها تجزیه می شوند.
ما می توانیم همه ترکیبات را بسته به توانایی آنها در تولید یون و رسانای الکتریسیته به دو گروه الکترولیت و غیرالکترولیت دسته بندی کنیم. الکترولیز فرآیند عبور جریان از محلول الکترولیتی و وادار کردن یونهای مثبت و منفی به سمت الکترودهای مربوطه خود است. غیر الکترولیت ها نمی توانند در فرآیندهای الکترولیز شرکت کنند.
الکترولیت واقعی چیست؟
الکترولیت های واقعی ماده ای هستند که می توانند به طور کامل به یون های خود تجزیه شوند.اینها همچنین به عنوان الکترولیت های قوی نامیده می شوند. این ترکیبات وقتی در آب یا محلول دیگری حل می شوند، به آسانی شکل یونی خود را تولید می کنند. پس از تفکیک ترکیب، هر دو کاتیون و آنیون در محلول وجود دارد. بنابراین، این یون ها می توانند جریان الکتریکی را از طریق محلول الکترولیتی حمل کنند. دلیل نامگذاری آن "الکترولیت" به معنای "توانایی هدایت الکتریسیته" است.
محلول غلیظ یک الکترولیت واقعی فشار بخار کمی نسبت به آب خالص در دمای مشابه دارد. اسیدهای قوی، بازهای قوی، نمک های یونی محلول که اسیدها و بازهای ضعیف نیستند را می توان به عنوان الکترولیت های واقعی طبقه بندی کرد.
شکل 01: تفکیک کامل
هنگام نوشتن واکنش شیمیایی برای یونیزاسیون یک الکترولیت واقعی، می‌توانیم از یک فلش در یک جهت برای نشان دادن واکنش یونیزاسیون کامل در مقابل الکترولیت‌های بالقوه یا ضعیف استفاده کنیم.این تک فلش به این معنی است که واکنش به طور کامل رخ می دهد. الکترولیت های واقعی تنها زمانی می توانند الکتریسیته را هدایت کنند که در حالت مذاب یا محلول باشند. از آنجایی که یونیزاسیون زیاد است، ولتاژی که یک الکترولیت واقعی می تواند تولید کند بسیار زیاد است.
الکترولیت بالقوه چیست؟
الکترولیت های بالقوه موادی هستند که می توانند تا حدی به یون های آن تجزیه شوند. این بدان معنی است که نمی تواند به طور کامل به یون های خود در یک محلول آبی تجزیه شود. بنابراین، محلول آبی یک الکترولیت بالقوه حاوی گونه‌های یونی و مولکول‌های جدا نشده خواهد بود. معمولاً تفکیک یک الکترولیت بالقوه حدود 1-10٪ است. اینها همچنین به عنوان الکترولیت های ضعیف نامیده می شوند. برخی از نمونه‌های رایج الکترولیت‌های ضعیف عبارتند از اسید استیک، اسید کربنیک، آمونیاک، اسید فسفریک و غیره. اینها یا اسیدهای ضعیف هستند یا بازهای ضعیف.
شکل 02: واکنش شیمیایی برای تفکیک اسید استیک
هنگام نوشتن واکنش شیمیایی برای تفکیک الکترولیت ضعیف، از دو نیم فلش استفاده می کنیم که در جهت مخالف هستند. این فلش به این معنی است که بین گونه های یونی و مولکول های یونیزه شده در محلول آبی تعادل وجود دارد.
تفاوت بین الکترولیت واقعی و بالقوه چیست؟
بسته به توانایی آنها در تولید یون و رسانای الکتریسیته، می توانیم همه ترکیبات را به دو گروه الکترولیت و غیرالکترولیت دسته بندی کنیم. الکترولیت ها دوباره به دو قسمت الکترولیت واقعی و پتانسیل تقسیم می شوند. تفاوت اصلی بین الکترولیت واقعی و بالقوه این است که الکترولیت های واقعی به طور کامل به یون ها تجزیه می شوند در حالی که الکترولیت های بالقوه به طور جزئی به یون ها تجزیه می شوند. علاوه بر این، قدرت تفکیک الکترولیت های واقعی 100٪ است در حالی که قدرت تفکیک الکترولیت های بالقوه از 1 تا 10٪ متغیر است.
جدول زیر تفاوت بین الکترولیت واقعی و پتانسیل را خلاصه می کند.
خلاصه - الکترولیت واقعی در مقابل بالقوه
الکترولیت های واقعی ماده ای هستند که می توانند به طور کامل به یون های خود تجزیه شوند در حالی که الکترولیت های بالقوه موادی هستند که می توانند تا حدی به یون های آن تجزیه شوند. بنابراین، تفاوت اصلی بین الکترولیت واقعی و بالقوه این است که الکترولیت های واقعی به طور کامل به یون ها تجزیه می شوند، در حالی که الکترولیت های پتانسیل به یون ها تا حدی تجزیه می شوند.
