تفاوت اصلی بین الکترولیت و الکترولیز این است که الکترولیت ماده ای است که می تواند یون تولید کند، در حالی که الکترولیز فرآیندی است که در آن از جریان الکتریکی برای هدایت یک واکنش شیمیایی استفاده می شود.
ما عمدتاً از اصطلاحات الکترولیت و الکترولیز در الکتروشیمی استفاده می کنیم، جایی که ما رابطه بین الکتریسیته و شیمی را بررسی می کنیم.
الکترولیت چیست؟
الکترولیت ماده ای است که می تواند یون تولید کند. الکترولیت ها زمانی که در مرحله مذاب هستند یا زمانی که در یک حلال (آب) حل می شوند، یون ها را تامین می کنند. این یون ها الکترولیت ها را قادر می سازند الکتریسیته را هدایت کنند.با این حال، برخی از الکترولیت های حالت جامد نیز وجود دارد. علاوه بر این، برخی از گازها مانند دی اکسید کربن زمانی که در آب حل می شوند یون هایی (یون هیدروژن و بی کربنات) تولید می کنند.
ما می توانیم الکترولیت ها را به دو گروه مختلف دسته بندی کنیم: الکترولیت های قوی و الکترولیت های ضعیف. در میان آنها، الکترولیت های قوی زمانی که محلول هستند به راحتی یون تولید می کنند. به عنوان مثال، ترکیبات یونی الکترولیت های قوی هستند. کلرید سدیم مذاب یا محلول های آبی NaCl تحت تفکیک کامل (به یون های Na + و Cl-) قرار می گیرند. بنابراین رسانای الکتریسیته خوبی هستند. اسیدها و بازهای قوی نیز الکترولیت های خوبی هستند. از سوی دیگر، الکترولیت های ضعیف زمانی که در آب محلول هستند یون های کمی تولید می کنند. علاوه بر این، اسیدهای ضعیف مانند اسید استیک و بازهای ضعیف الکترولیت های ضعیفی هستند.
شکل 01: رسانایی برخی از الکترولیت ها برای خازن های الکترولیتی
الکترولیت ها در بدن نیز وجود دارند. ما به این الکترولیت ها برای حفظ تعادل یونی درون سلول ها و مایعات خون در بدن سالم نیاز داریم. تعادل الکترولیت برای حفظ تعادل اسمزی و فشار خون در داخل بدن بسیار مهم است. Na+، K+ و Ca2+ در انتقال تکانه های عصبی و انقباضات عضلانی مهم هستند.
الکترولیز چیست؟
الکترولیز فرآیند استفاده از جریان الکتریکی مستقیم برای هدایت یک واکنش شیمیایی غیر خود به خودی است. الکترولیز را می توان با استفاده از یک سلول الکترولیتی انجام داد. این تکنیک برای جداسازی یک ترکیب به یون ها یا سایر اجزای آن بسیار مهم است.
شکل 02: فرآیند الکترولیز ساده
در فرآیند الکترولیز، جریان الکتریکی از محلولی برای تحرک یون های موجود در آن محلول عبور می کند. به طور معمول، یک سلول الکترولیتی شامل دو الکترود است که در یک محلول غوطه ور شده اند. ما این محلول را الکترولیت می نامیم. یک ویژگی مهم در تنظیم سلول الکترولیتی "بیش از پتانسیل" است. برای انجام یک واکنش غیر خود به خودی باید ولتاژ بالاتری ارائه کنیم. در اینجا، یک الکترود بی اثر نیز می تواند برای فراهم کردن سطح واکنشی که رخ می دهد استفاده شود.
کاربردهای مفید بسیاری از الکترولیز وجود دارد. یکی از کاربردهای رایج، الکترولیز آب است. در اینجا آب الکترولیت است. سپس واکنش تجزیه مولکول های آب به گازهای هیدروژن و اکسیژن با استفاده از جریان الکتریکی که از الکترولیت عبور می کند انجام می شود.
تفاوت بین الکترولیت و الکترولیز چیست؟
تفاوت اصلی بین الکترولیت و الکترولیز در این است که الکترولیت ماده ای است که می تواند یون تولید کند، در حالی که الکترولیز فرآیندی است که در آن از جریان الکتریکی برای هدایت یک واکنش شیمیایی استفاده می شود.به عبارت دیگر، در یک الکترولیت، ماده مذاب یا محلول یون هایی تولید می کند که قادر به حرکت در حالت مایع یا محلول آبی هستند، در حالی که در الکترولیز، تجزیه الکترولیت توسط جریان الکتریکی اتفاق می افتد. الکترولیت و الکترولیز به طرق مختلف با یکدیگر مرتبط هستند. به عنوان مثال، الکترولیز می تواند در حضور یک الکترولیت رخ دهد.
خلاصه - الکترولیت در مقابل الکترولیز
بنابراین، تفاوت اصلی بین الکترولیت و الکترولیز این است که الکترولیت ماده ای است که می تواند یون تولید کند، در حالی که الکترولیز فرآیندی است که در آن از جریان الکتریکی برای هدایت یک واکنش شیمیایی استفاده می شود. به عبارت دیگر، الکترولیت ها مواد هستند، در حالی که الکترولیز یک فرآیند است.
