تفاوت اصلی بین الکترولیز مذاب و آبی این است که الکترولیز مذاب عناصر آنالیت را تولید می کند، در حالی که الکترولیز آبی یک محلول نمک آبی و مخلوطی از گازها را به عنوان محصول نهایی تولید می کند.
الکترولیز مذاب و آبی دو نوع روش الکترولیز در شیمی تجزیه هستند که با توجه به خواص محیط الکترولیتی با یکدیگر متفاوت هستند. اصطلاح "مذاب" به حالت مایع آنالیت در غیاب آب اشاره دارد در حالی که اصطلاح "آبی" به حالت مایع در حضور آب اشاره دارد.
الکترولیز مذاب چیست؟
الکترولیز مذاب تکنیکی در شیمی تحلیلی است که از جریان الکتریکی برای جداسازی عناصر شیمیایی موجود در یک ماده آنالیت در حالت مذاب استفاده می کند. به طور کلی در این نوع روش الکترولیز از ترکیبات یونی استفاده می شود. این تکنیک اطلاعاتی را در مورد چگونگی استخراج فلزاتی مانند آلومینیوم و سدیم از ترکیبات یونی مذاب آنها با استفاده از جریان الکتریکی ارائه می دهد.
شکل 01: استخراج فلز منیزیم
برای مثال، آلومینیوم فراوان ترین فلز روی سطح زمین است، اما در طبیعت به صورت خالص وجود ندارد. در عوض، به صورت ترکیبات یونی در مواد معدنی وجود دارد. بنابراین، باید آلومینیوم را از طریق الکترولیز از ترکیبات آن جدا کنیم. در اینجا از یک ترکیب یونی مذاب استفاده می کنیم. یک ترکیب یونی به دلیل تشکیل یک پیوند یونی قوی که بین کاتیون ها و آنیون ها وجود دارد تشکیل می شود.در حالت جامد یک ترکیب یونی، آنیون‌ها و کاتیون‌ها در یک ساختار صلب قفل شده‌اند، بنابراین نمی‌توانند الکتریسیته را هدایت کنند. بنابراین، ما نمی توانیم از یک ترکیب جامد برای الکترولیز استفاده کنیم. اما در حالت مذاب، ترکیب یونی به آنیون ها و کاتیون ها جدا می شود و به حالت مذاب آنالیت اجازه می دهد الکتریسیته را هدایت کند. ما می توانیم حالت مذاب را از طریق ذوب جامد بدست آوریم. بنابراین می‌توان حالت مذاب آنالیت را الکترولیت نامید.
در طول فرآیند الکترولیز مذاب، کاتیون ها به سمت الکترود منفی حرکت می کنند در حالی که آنیون ها به سمت الکترود مثبت حرکت می کنند. در الکترود منفی (کاتد)، کاتیون ها الکترون می گیرند و به اتم تبدیل می شوند. در الکترود مثبت یا آند، یون‌ها الکترون‌های خود را از دست می‌دهند تا به اتم تبدیل شوند.
الکترولیز آبی چیست؟
الکترولیز آبی تکنیکی در شیمی تجزیه است که از جریان الکتریکی برای جداسازی عناصر شیمیایی موجود در یک ماده آنالیت در حالت آبی آن استفاده می کند.این نوع الکترولیز در به دست آوردن مواد یا گازهای خاص مهم است. برای مثال، اگر جریان الکتریکی را از آب عبور دهیم، گاز هیدروژن و گاز اکسیژن تشکیل می‌دهد.
شکل 02: الکترولیز آب
در فرآیند الکترولیز آبی، جریان الکتریکی از یک الکترولیت یونیزه شده عبور می کند. در اینجا کاتیون ها به سمت آند و آنیون ها به سمت کاتد حرکت می کنند. به این نوع سیستم سلول الکترولیتی می گویند. کاربردهای زیادی از الکترولیز آبی وجود دارد، از جمله آبکاری، تصفیه بوکسیت به آلومینیوم، تولید کلر و سود سوزآور از نمک خوراکی و غیره.
تفاوت بین الکترولیز مذاب و آبی چیست؟
الکترولیز مذاب و آبی تکنیک های تحلیلی در شیمی هستند که در جداسازی عناصر شیمیایی در ماده آنالیت مفید هستند.تفاوت اصلی بین الکترولیز مذاب و آبی این است که الکترولیز مذاب عناصر آنالیت را تولید می کند، در حالی که الکترولیز آبی یک محلول نمک آبی و مخلوطی از گازها را به عنوان محصول نهایی تولید می کند.
اینفوگرافیک زیر مقایسه های بیشتری را در رابطه با تفاوت بین الکترولیز مذاب و آبی نشان می دهد.
خلاصه - مذاب در مقابل الکترولیز آبی
الکترولیز تکنیکی در شیمی تجزیه است که شامل استفاده از الکتریسیته برای جداسازی عناصر در یک ماده است. الکترولیز مذاب و آبی دو نوع الکترولیز هستند. تفاوت اصلی بین الکترولیز مذاب و آبی این است که الکترولیز مذاب عناصر آنالیت را تولید می کند، در حالی که الکترولیز آبی یک محلول نمک آبی و مخلوطی از گازها را به عنوان محصول نهایی تولید می کند.
