تفاوت اصلی بین هیدروژن برومید و هیدروبرومیک اسید در این است که هیدروژن برومید مولکولی است که دارای یک اتم هیدروژن از طریق پیوند شیمیایی کووالانسی به اتم برم است در حالی که هیدروبرومیک اسید یک اسید قوی است که از انحلال هیدروژن برومید در آب.
هیدروژن برومید یک ترکیب غیرآلی ساده است. این شامل یک اتم هیدروژن با یک پیوند کووالانسی منفرد با یک اتم برم است. هنگامی که این ماده در آب حل می شود، اسید هیدروبرومیک تشکیل می دهد.
هیدروژن بروماید چیست؟
هیدروژن برومید یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی HBr است.این یک ترکیب مولکولی دو اتمی است و می‌توان آن را در دسته هیدروژن هالید قرار داد. هیدروژن برومید در شکل خالص خود یک گاز بی رنگ و دارای بوی تند است. علاوه بر این، HBr در آب، الکل و برخی دیگر از حلال های آلی محلول است.
شکل 01: ساختار مولکول هیدروژن برومید
این ماده بسیار محلول در آب است. هنگامی که در آب حل شود و تا حدود 68.85٪ اشباع شود می تواند اسید هیدروبرومیک تشکیل دهد. هم فرم بی آب و هم شکل آبی هیدروژن برومید معرف های مهمی در تهیه ترکیبات برمید هستند.
هیدروژن برومید در تولید ترکیبات برم معدنی و آلی مهم است. علاوه بر این، افزودن رادیکال آزاد HBr به آلکن ها باعث ایجاد آلکیل برومید می شود. این عوامل آلکیله کننده پیش سازهای مهمی برای مشتقات آمین های چرب هستند.
می توانیم هیدروژن برومید را به صورت صنعتی از طریق ترکیب هیدروژن و برم در دمای بین ۲۰۰ تا ۴۰۰ درجه سانتیگراد تهیه کنیم. به طور معمول، این واکنش توسط پلاتین یا آزبست کاتالیز می شود. جدای از آن، سنتز آزمایشگاهی برومید هیدروژن عمدتاً با تقطیر محلول برومید سدیم یا برومید پتاسیم با اسید فسفریک یا اسید سولفوریک انجام می‌شود.
هنگامی که ایمنی هیدروژن برومید را در نظر می گیریم، برای استنشاق بسیار خورنده و تحریک کننده است. بنابراین، ما باید با دقت با این ماده برخورد کنیم.
هیدروبرومیک اسید چیست؟
هیدروبرومیک اسید یک اسید قوی است که از حل کردن برومید هیدروژن در آب تهیه می شود. این اسید قوی تر از اسید هیدروکلریک است اما اسیدیته کمتری نسبت به اسید هیدرویدیک دارد. با این حال، این یکی از قوی ترین اسیدهای معدنی شناخته شده است. این اسید به صورت مایع زرد کم رنگ/بی رنگ ظاهر می شود و بوی تند دارد.
شکل 02: ظاهر هیدروبرومیک اسید
هیدروبرومیک اسید کاربردهای زیادی دارد، از جمله استفاده از این اسید در تولید برمیدهای معدنی به ویژه برمیدهای روی، کلسیم و سدیم. علاوه بر این، یک معرف مفید در تولید ترکیبات ارگانوبرومین است. هیدروبرومیک اسید می تواند واکنش های آلکیلاسیون و استخراج سنگ های معدنی خاص را کاتالیز کند.
هنگام بررسی سنتز هیدروبرومیک اسید، می توان آن را در آزمایشگاه از طریق واکنش بین Br2، SO2 و آب تهیه کرد. این واکنش اسید هیدروبرومیک و اسید سولفوریک را به عنوان محصول جانبی می دهد. با این حال، روش معمول تولید آزمایشگاهی تولید HBr بدون آب است که سپس در آب حل می شود.
تفاوت بین برومید هیدروژن و هیدروبرومیک اسید چیست؟
هیدروبرومیک اسید شکل آبی ماده برومید هیدروژن است. تفاوت اصلی بین هیدروژن برومید و هیدروبرومیک اسید این است که هیدروژن برومید مولکولی است که دارای یک اتم هیدروژن است که از طریق یک پیوند شیمیایی کووالانسی به اتم برم متصل شده است در حالی که هیدروبرومیک اسید یک اسید قوی است که از انحلال هیدروژن برومید در آب ایجاد می شود.
در زیر جداول اینفوگرافیک تفاوت های بیشتری بین هیدروژن بروماید و هیدروبرومیک اسید وجود دارد.
خلاصه - هیدروژن برومید در مقابل هیدروبرومیک اسید
هیدروبرومیک اسید شکل آبی ماده برومید هیدروژن است. تفاوت اصلی بین هیدروژن برومید و هیدروبرومیک اسید این است که هیدروژن برومید مولکولی است که دارای یک اتم هیدروژن است که از طریق یک پیوند شیمیایی کووالانسی به اتم برم متصل شده است در حالی که هیدروبرومیک اسید یک اسید قوی است که از انحلال هیدروژن برومید در آب ایجاد می شود.
