تفاوت کلیدی بین اسید پراستیک و پراکسید هیدروژن در این است که اسید پراستیک یک محلول آلی است که می تواند اسید استیک را به عنوان محصول فرعی فرآیندهای اکسیداسیون تولید کند، در حالی که پراکسید هیدروژن یک محلول آبی معدنی است که می تواند پس از اکسیداسیون آب را تشکیل دهد.
پراستیک اسید و پراکسید هیدروژن ترکیبات بسیار فعالی هستند که کاربردهای مهم بسیاری در صنعت و همچنین در خانواده ها دارند.
پراستیک اسید چیست؟
پراستیک اسید یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی CH3CO3H است. این یک پراکسید آلی است که به صورت مایع بی رنگ با بوی تند مشخص وجود دارد.این یک اسید قوی است که می تواند بسیار خورنده باشد. پراستیک اسید به نام اسید پراکسی استیک نیز شناخته می شود. با این حال، در مقایسه با اسید استیک اسید ضعیف تری است.
شکل 01: ساختار شیمیایی پراستیک اسید
این ترکیب اسیدی را می توان از طریق اتوکسیداسیون استالدئید به صورت صنعتی تولید کرد. در این فرآیند، اسید بر اثر تیمار اسید استیک با پراکسید هیدروژن در حضور یک کاتالیزور اسیدی قوی تشکیل می‌شود. از طرف دیگر، ما می توانیم این اسید را از طریق واکنش بین استیل کلرید و انیدرید استیک تولید کنیم، که یک واکنش مفید در تولید محلولی از اسید پراستیک با محتوای آب کم است.
چندین کاربرد مهم از اسید پراستیک وجود دارد، از جمله استفاده از آن به عنوان یک ضد میکروب در سطوح سخت داخلی، کاربرد برای ضدعفونی در اهداف پزشکی، مفید برای اپوکسیداسیون آلکن های مختلف و غیره.
پراکسید هیدروژن چیست؟
پراکسید هیدروژن یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی H2O2 است. پراکسید هیدروژن در شکل خالص خود رنگ آبی کم رنگ دارد و به صورت مایع شفاف وجود دارد. علاوه بر این، این مایع کمی چسبناک تر از آب است. در واقع، این ساده ترین پراکسید در بین تمام ترکیبات پراکسید است.
شکل 02: ساختار شیمیایی پراکسید هیدروژن
برخی کاربردهای مهم پراکسید هیدروژن وجود دارد. از جمله کاربردهای عمده آن استفاده از آن به عنوان اکسید کننده، سفید کننده و ضد عفونی کننده است. یک پیوند پراکسید ناپایدار بین دو اتم اکسیژن در این ترکیب وجود دارد. بنابراین، ترکیب بسیار واکنش پذیر است. بنابراین با قرار گرفتن در معرض نور به آرامی تجزیه می شود.علاوه بر این، ما باید این ترکیب را با یک تثبیت کننده در یک محلول اسیدی ضعیف ذخیره کنیم.
جرم مولی پراکسید هیدروژن 34.014 گرم در مول است. پراکسید هیدروژن بوی کمی تند دارد. نقطه ذوب آن -0.43 درجه سانتیگراد و نقطه جوش آن 150.2 درجه سانتیگراد است. اما اگر پراکسید هیدروژن را تا این نقطه جوش بجوشانیم، عملاً دچار تجزیه حرارتی انفجاری می شود. علاوه بر این، این ترکیب با آب قابل اختلاط است زیرا می تواند پیوندهای هیدروژنی ایجاد کند. در آنجا یک مخلوط یوتکتیک با آب (مخلوط همگنی که در یک دمای واحد ذوب یا جامد می شود) تشکیل می دهد. این مخلوط افسردگی نقطه انجماد را نشان می دهد.
تفاوت بین پراستیک اسید و پراکسید هیدروژن چیست؟
پراستیک اسید و پراکسید هیدروژن ترکیبات بسیار فعالی هستند که کاربردهای مهم بسیاری در صنایع و خانوارها دارند. تفاوت کلیدی بین پراستیک اسید و پراکسید هیدروژن در این است که اسید پراستیک یک محلول آلی است که می تواند اسید استیک را به عنوان محصول فرعی فرآیندهای اکسیداسیون تولید کند، در حالی که پراکسید هیدروژن یک محلول آبی معدنی است که می تواند پس از اکسیداسیون آب تشکیل دهد.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین اسید پراستیک و پراکسید هیدروژن را به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می‌دهد.
خلاصه - اسید پراستیک در مقابل پراکسید هیدروژن
پراستیک اسید یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی CH3CO3H است، در حالی که پراکسید هیدروژن یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی H2O2 است. تفاوت اصلی بین پراستیک اسید و پراکسید هیدروژن در این است که اسید پراستیک یک محلول آلی است که می تواند اسید استیک را به عنوان یک محصول فرعی فرآیندهای اکسیداسیون تولید کند، در حالی که پراکسید هیدروژن یک محلول آبی معدنی است که می تواند پس از اکسیداسیون آب را تشکیل دهد.
