تفاوت کلیدی بین کلریت و کلرید این است که یون کلریت یک عامل اکسید کننده قوی است، در حالی که کلرید یک عامل اکسید کننده نیست.
کلریت و کلرید آنیون هایی هستند که از اتم های کلر به دست می آیند. این آنیون ها می توانند حالت اکسیداسیون خود را در طی یک واکنش شیمیایی افزایش دهند، اما فقط یون کلریت می تواند حالت اکسیداسیون خود را بیشتر کاهش دهد، در حالی که یون کلرید نمی تواند. بنابراین، کلریت یک عامل اکسید کننده است، اما یون کلرید یک عامل اکسید کننده نیست.
کلریت چیست؟
کلریت آنیونی است با فرمول شیمیایی ClO2– جرم مولی این آنیون ۶۷.۴۵ گرم در مول است.همچنین به عنوان آنیون دی اکسید کلر شناخته می شود و نمونه ای از هالیت است. ترکیبات کلریتی ترکیبات شیمیایی هستند که حاوی این آنیون هستند. کلر در حالت اکسیداسیون +3 است. کلریت ها نمک های اسید کلر هستند.
هنگامی که شیمی یون کلریت را در نظر می گیریم، هندسه مولکولی خمیده ای دارد به دلیل تأثیر جفت الکترون های تک بر اتم های کلر. زاویه پیوند پیوند O-Cl-O حدود 111 درجه است. علاوه بر این، کلریت، بسته به پتانسیل نیم سلولی، قوی‌ترین عامل اکسیدکننده در میان سایر اکسانیون‌های کلر است.
رایج ترین کاربرد کلریت نمک سدیم آن (کلریت سدیم) است که به دلیل ماهیت بسیار اکسید کننده در سفید کردن پارچه، خمیر کاغذ و کاغذ مفید است. با این حال، مستقیماً مورد استفاده قرار نمی گیرد، و در عوض، ما باید گونه های دی اکسید کلر خنثی را از طریق واکنش با HCl تولید کنیم.
کلرید چیست؟
کلرید آنیونی است با فرمول شیمیایی Cl– این آنیون از یک اتم کلر مشتق می شود. به طور معمول، یک اتم کلر از 17 الکترون تشکیل شده است و به دلیل پر شدن ناقص مداری، دارای پیکربندی الکترونی ناپایدار است. بنابراین، اتم های کلر بسیار واکنش پذیر هستند و با به دست آوردن الکترون از خارج، یون های کلرید را تشکیل می دهند. این الکترون ورودی خارجی ترین مدار اتم کلر را اشغال می کند. اما بارهای مثبت کافی در هسته کلر برای خنثی کردن بار منفی آن الکترون وجود ندارد. از این رو، آنیونی به نام یون کلرید تشکیل می دهد. یک مثال رایج از ترکیبات حاوی یون کلرید نمک خوراکی یا کلرید سدیم است.
یون کلرید 18 الکترون دارد. پیکربندی الکترون شبیه به اتم آرگون است. واکنش کمتری دارد و الکترونگاتیوی آن نیز بسیار کمتر است. به دلیل بار منفی اش تمایل به دفع هر الکترون ورودی دیگر دارد.
ترکیبات حاوی یون کلرید عموماً کلرید نامیده می شوند. بیشتر این کلریدها محلول در آب هستند. هنگامی که این ترکیبات در آب حل می شوند، آنیون و کاتیون از یکدیگر جدا می شوند. از آنجایی که این یون‌ها یون‌های باردار الکتریکی هستند، محلولی متشکل از یون‌های کلرید و هر کاتیون دیگری می‌تواند جریان الکتریکی را از محلول عبور دهد.
تفاوت بین کلریت و کلرید
کلریت و کلرید آنیون هایی هستند که از اتم های کلر به دست می آیند. کلریت آنیونی است با فرمول شیمیایی ClO2– در حالی که کلرید آنیونی است با فرمول شیمیایی Cl–.کلریت یک اکسانیون است و جدا از کلر حاوی اتم های اکسیژن است. تفاوت اصلی بین کلریت و کلرید این است که یون کلریت یک عامل اکسید کننده قوی است، در حالی که کلرید یک عامل اکسید کننده نیست اما می تواند به عنوان یک عامل کاهنده عمل کند.
در زیر خلاصه ای از تفاوت بین کلریت و کلرید به شکل جدول آمده است.
خلاصه - کلریت در مقابل کلرید
کلریت و کلرید آنیون هایی هستند که از اتم های کلر به دست می آیند. تفاوت اصلی بین کلریت و کلرید این است که یون کلریت یک عامل اکسید کننده قوی است، در حالی که کلرید یک عامل اکسید کننده نیست.
