تفاوت کلیدی بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم این است که با گرم کردن کلرید آمونیوم در دماهای بالا، بخارهای متراکم سفید رنگ ایجاد می کند، در حالی که کلرید سدیم پس از گرم شدن هیچ بخار سفید رنگی ایجاد نمی کند.
کلرید آمونیوم و کلرید سدیم بلورهای سفید رنگی هستند که رطوبت بالایی دارند. به عبارت دیگر، این کریستال‌های سفید رنگی هستند که شبیه به هم هستند و می‌توانند پس از قرار گرفتن در معرض رطوبت هوا، آب را جذب کنند.
کلرید آمونیوم چیست؟
کلرید آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی NH4Cl است. به عنوان یک ترکیب جامد کریستالی سفید رنگ به نظر می رسد که در آب بسیار محلول است.بنابراین، می‌توان مشاهده کرد که کلرید آمونیوم یک ماده بسیار مرطوب‌کننده است. با توجه به توانایی کاتیون NH4+ در حذف یون هیدروژن در محلول آبی، محلول های آبی کلرید آمونیوم کمی اسیدی هستند.
شکل 01: کلرید آمونیوم
هنگامی که تولید کلرید آمونیوم را در نظر می گیریم، رایج ترین مسیر فرآیند Solvay است که در آن کربنات سدیم و کلرید آمونیوم از طریق واکنش بین دی اکسید کربن، گاز آمونیاک و کلرید سدیم در حضور آب تولید می شوند. با این حال، از نظر تجاری، ما می توانیم این ترکیب را با ترکیب آمونیاک با گاز HCl یا محلول آبی HCl تولید کنیم.
کاربردهای کلرید آمونیوم شامل استفاده از آن به عنوان منبع نیتروژن در کودهایی مانند کلروآمونیم فسفات است. علاوه بر این، کلرید آمونیوم به عنوان یک شار در تهیه فلزات مفید است. در پزشکی، کلرید آمونیوم به عنوان خلط آور مفید است.
کلرید سدیم چیست؟
کلرید سدیم NaCl است که جرم مولی آن 58.44 گرم در مول است. در دما و فشار اتاق، این ترکیب به صورت کریستال های جامد و بی رنگ ظاهر می شود. بی بو است. این ترکیب در شکل خالص خود نمی تواند بخار آب را جذب کند. بنابراین، رطوبت سنجی نیست.
شکل 02: کلرید سدیم
کلرید سدیم نیز یک نمک است. ما آن را نمک سدیم می نامیم. به ازای هر اتم سدیم مولکول یک اتم کورین وجود دارد. این نمک مسئول شوری آب دریا است. نقطه ذوب 801 درجه سانتیگراد و نقطه جوش 1413 درجه سانتیگراد است. در بلورهای کلرید سدیم، هر کاتیون سدیم توسط شش یون کلرید احاطه شده است و بالعکس. بنابراین، ما سیستم بلوری را یک سیستم مکعبی رو به مرکز می نامیم.
این ترکیب در ترکیبات قطبی بالا مانند آب حل می شود. در اینجا مولکول های آب هر کاتیون و آنیون را احاطه کرده اند. هر یون اغلب دارای شش مولکول آب در اطراف خود است. با این حال، pH یک کلرید سدیم آبی به دلیل باز بودن ضعیف یون کلرید حدود 7 است. می توان گفت که کلرید سدیم هیچ تاثیری بر pH محلول ندارد.
تفاوت بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم چیست؟
کلرید آمونیوم و کلرید سدیم از نظر ظاهری بسیار شبیه به هم هستند، اما ما به راحتی می توانیم تفاوت بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم را از طریق گرم کردن آنها تشخیص دهیم. تفاوت اصلی بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم این است که با گرم کردن کلرید آمونیوم در دماهای بالا، بخارهای متراکم سفید رنگ ایجاد می کند، در حالی که کلرید سدیم پس از گرم شدن بخارهای سفید رنگی ایجاد نمی کند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم را به صورت جدولی نشان می دهد.
خلاصه - کلرید آمونیوم در مقابل کلرید سدیم
کلرید آمونیوم NH4Cl است. کلرید سدیم NaCl است. تفاوت اصلی بین کلرید آمونیوم و کلرید سدیم در این است که با گرم کردن کلرید آمونیوم در دماهای بالا، بخارهای متراکم سفید رنگ ایجاد می کند، در حالی که کلرید سدیم پس از گرم شدن بخارهای سفید رنگی ایجاد نمی کند.
