تفاوت اصلی بین محلول بافر و هیدرولیز نمک در این است که محلول های بافر محلول هایی هستند که می توانند در برابر هر تغییری در مقدار pH خود تا حدی مقاومت کنند، در حالی که هیدرولیز نمک یک واکنش شیمیایی است که می تواند pH محلول را تغییر دهد.
بافریک محلول آبی است که تمایل به مقاومت در برابر تغییر pH دارد. هیدرولیز نمک واکنشی است که یکی از یون‌های نمک را با آب واکنش می‌دهد و محلول اسیدی یا بازی تشکیل می‌دهد.
راه حل بافر چیست؟
بافریک محلول آبی است که تمایل به مقاومت در برابر تغییر pH دارد. این محلول حاوی مخلوطی از اسید ضعیف و باز مزدوج آن یا برعکس است. pH این محلول ها با افزودن یک اسید قوی یا یک باز قوی اندکی تغییر می کند.
اسید (یا باز) ضعیف و باز مزدوج آن (یا اسید مزدوج) با یکدیگر در تعادل هستند. اگر مقداری اسید قوی به این سیستم اضافه کنیم، تعادل به سمت اسید تغییر می کند و با استفاده از یون های هیدروژن آزاد شده از اسید قوی اضافه شده، اسید بیشتری تشکیل می دهد. اگرچه انتظار داریم یون های هیدروژن با افزودن اسید قوی افزایش یابد، اما آنقدر افزایش نمی یابد. به طور مشابه، اگر یک باز قوی اضافه کنیم، غلظت یون هیدروژن کمتر از مقدار مورد انتظار برای مقدار قلیایی اضافه شده کاهش می یابد. ما می توانیم این مقاومت در برابر تغییرات pH را به عنوان ظرفیت بافر اندازه گیری کنیم. ظرفیت بافر مقاومت یک بافر را در برابر تغییر pH با افزودن یون های OH- (یک پایه) اندازه گیری می کند.
شکل 01: ظرفیت بافر
هنگام در نظر گرفتن کاربرد بافرها، این محلول ها برای حفظ pH صحیح برای فعالیت آنزیمی در موجودات ضروری هستند. علاوه بر این، اینها در صنایع در فرآیندهای تخمیر، تنظیم شرایط صحیح برای رنگها، در تجزیه و تحلیل شیمیایی، کالیبراسیون pH متر و غیره استفاده می شوند.
هیدرولیز نمک چیست؟
هیدرولیز نمک را می توان به عنوان واکنشی توصیف کرد که یکی از یون های نمک را دارد که با آب واکنش می دهد و محلول اسیدی یا بازی را تشکیل می دهد. اگر نمک خاصی از واکنش خنثی سازی بین یک اسید ضعیف و یک باز قوی تشکیل شود، همیشه محلول های نمکی تولید می کند که در هنگام هیدرولیز نمک بازی کنند. از طرف دیگر، اگر نمک خاصی از واکنش خنثی سازی بین یک اسید قوی و یک باز ضعیف تشکیل شود، همیشه در هنگام هیدرولیز نمک محلول های نمک بازی تولید می کند. به طور مشابه، اگر خنثی سازی بین یک اسید قوی و یک باز قوی رخ دهد، محلول نمک حاصل پس از هیدرولیز نمک دارای pH 7 (محلول خنثی) خواهد بود.این بدان معنی است که محلول های نمک خنثی تحت هیدرولیز نمک قرار نمی گیرند.
شکل 02: الکترولیز: هیدرولیز نمک با استفاده از جریان الکتریکی
واکنش هیدرولیز نمک را می توان به عنوان خنثی سازی معکوس توصیف کرد. اگر نمکی را به آب اضافه کنیم، کاتیون، آنیون یا هر دو یون نمک تمایل به واکنش با آب دارند که در نتیجه فرآیند هیدرولیز یک محلول بازی یا یک محلول اسیدی ایجاد می‌شود.
تفاوت بین محلول بافر و هیدرولیز نمک چیست؟
محلول های بافر و هیدرولیز نمک اصطلاحات مهمی در شیمی معدنی و تحلیلی هستند. تفاوت اصلی بین محلول بافر و هیدرولیز نمک در این است که محلول های بافر محلول هایی هستند که می توانند در برابر هر تغییری در مقدار pH خود تا حدی مقاومت کنند، در حالی که هیدرولیز نمک یک واکنش شیمیایی است که می تواند pH محلول را تغییر دهد.
در زیر خلاصه ای از تفاوت بین محلول بافر و هیدرولیز نمک به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم آمده است.
خلاصه - محلول بافر در مقابل هیدرولیز نمک
بافریک محلول آبی است که تمایل به مقاومت در برابر تغییر pH دارد. هیدرولیز نمک واکنشی است که یکی از یون های نمک را در خود دارد که با آب واکنش می دهد و محلول اسیدی یا بازی تشکیل می دهد. تفاوت اصلی بین محلول بافر و هیدرولیز نمک در این است که محلول های بافر محلول هایی هستند که می توانند در برابر هر تغییر مقدار pH خود تا حدودی مقاومت کنند، در حالی که هیدرولیز نمک یک واکنش شیمیایی است که می تواند pH یک محلول را تغییر دهد.
