تبخیر در مقابل تراکم
تراکم و تبخیر دو پدیده بسیار مهمی هستند که در زندگی روزمره با آن مواجه می شویم. حوادثی مانند ابرهای بارانی، قطرات آب در اطراف یک نوشیدنی خنک را می توان با استفاده از این پدیده ها توضیح داد. تبخیر و تراکم در زمینه هایی مانند شیمی تجزیه، شیمی صنعتی، مهندسی فرآیند، ترمودینامیک و حتی علوم پزشکی کاربردهای متنوعی دارد. داشتن درک خوب از این پدیده ها برای داشتن درک خوب در کاربردهای آنها حیاتی است. در این مقاله قصد داریم تبخیر و تراکم چیست، تعاریف آنها، کاربردهای این دو پدیده، شباهت‌های این دو و در نهایت تفاوت‌های تراکم و تبخیر را بررسی کنیم.
تراکم چیست؟
تراکم تغییر حالت فیزیکی ماده از فاز گازی به فاز مایع است. فرآیند معکوس تراکم به عنوان تبخیر شناخته می شود. تراکم می تواند به دلیل عوامل زیادی رخ دهد. برای داشتن درک روشنی از چگالش، درک درستی از بخار اشباع مورد نیاز است. مایعی در هر دمایی تبخیر می شود. با این حال، هنگامی که مایع فراتر از نقطه جوش مایع گرم می شود، فرآیند جوش شروع می شود. وقتی حرارت برای مدت کافی تامین شود، کل مایع تبخیر می شود. این بخار اکنون یک گاز است. دمای این گاز باید بالاتر از نقطه جوش مایع در فشار سیستم باشد. اگر دمای سیستم به زیر نقطه جوش کاهش یابد، بخار دوباره شروع به تبدیل شدن به مایع می کند. این به عنوان تراکم شناخته می شود. روش دیگر چگالش ثابت نگه داشتن دما و افزایش فشار سیستم است. این باعث می شود که نقطه جوش واقعی افزایش یافته و بخار متراکم شود.کاهش ناگهانی دما نیز می تواند باعث تراکم شود. تشکیل شبنم در اطراف یک نوشیدنی خنک چنین پدیده ای است.
تبخیر چیست؟
تبخیر تغییر فاز یک مایع به حالت گاز است. تبخیر یکی از دو نوع تبخیر است. شکل دیگر تبخیر، جوشیدن است. تبخیر فقط در سطح مایع رخ می دهد. هنگامی که انرژی چنین مولکولی مایع سطحی به دلیل هر عامل داخلی یا خارجی افزایش می یابد، مولکول قادر خواهد بود پیوندهای بین مولکولی را که بر روی آن تأثیر می گذارد شکسته و در نتیجه یک مولکول گاز ایجاد کند. این فرآیند می تواند در هر دمایی رخ دهد. منابع متداول انرژی تبخیر نور خورشید، باد یا دمای محیط هستند. سرعت تبخیر مایع به این عوامل خارجی و همچنین برخی عوامل داخلی مایع بستگی دارد. عوامل داخلی مانند مساحت سطح مایع، استحکام پیوند بین مولکولی مایع و جرم مولکولی نسبی جسم بر تبخیر مایع تأثیر می‌گذارند.
تفاوت بین تبخیر و تراکم چیست؟
• در تراکم، مولکول های گاز انرژی را به محیط آزاد می کنند و به مولکول های مایع تبدیل می شوند. در تبخیر، مولکول‌های مایع انرژی را از محیط اطراف جذب می‌کنند تا به مولکول‌های گاز تبدیل شوند.
• تبخیر و تراکم هر دو در مایعات طبیعی رخ می دهند. اگر سرعت تبخیر بیشتر از سرعت چگالش باشد، تبخیر خالص مشاهده می‌شود و مقدار مایع کاهش می‌یابد و بالعکس.
