کلر در مقابل کلرید
عناصر جدول تناوبی به جز گازهای نجیب پایدار نیستند. بنابراین، عناصر سعی می کنند با عناصر دیگر واکنش نشان دهند تا پیکربندی الکترون گاز نجیب را برای دستیابی به ثبات به دست آورند. به همین ترتیب، کلر نیز باید یک الکترون بگیرد تا به آرایش الکترونی گاز نجیب، آرگون، دست یابد. تمام فلزات با کلر واکنش داده و کلرید تشکیل می دهند. کلر و کلرید به دلیل تغییر یک الکترون خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی دارند.
کلر
کلر عنصری در جدول تناوبی است که با Cl نشان داده می شود. این یک هالوژن (گروه 17) در دوره 3ام جدول تناوبی است.عدد اتمی کلر 17 است. بنابراین دارای هفده پروتون و هفده الکترون است. پیکربندی الکترون آن به صورت 1 ثانیه نوشته شده است 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 از آنجایی که سطح فرعی p باید 6 الکترون داشته باشد تا پیکربندی الکترون گاز نجیب آرگون به دست آید، کلر می تواند یک الکترون را جذب کند. کلر دارای الکترونگاتیوی بسیار بالایی است که طبق مقیاس پالینگ حدود 3 است. وزن اتمی کلر 35.453 amu است. در دمای اتاق، کلر به عنوان یک مولکول دو اتمی وجود دارد (Cl2). Cl2 یک گاز به رنگ زرد-سبز است. نقطه ذوب کلر 5/101- درجه سانتیگراد و نقطه جوش 04/34- درجه سانتیگراد است. در بین تمام ایزوتوپ های کلر، Cl-35 و Cl-37 پایدارترین ایزوتوپ ها هستند. در جو، 35Cl در 75.77٪ و 37Cl در 24.23٪ وجود دارد. هنگامی که گاز کلر در آب حل می شود، اسید کلریدریک و اسید هیپوکلروس را تشکیل می دهد که بسیار اسیدی هستند. کلر دارای تمام اعداد اکسیداسیون است که از 1- تا 7+ متغیر است.کلر یک گاز بسیار واکنش پذیر است. می تواند برم و ید را به ترتیب از نمک های برمید و یدید آزاد کند. بنابراین، قادر است آنیون های عناصر را که در جدول تناوبی زیر کلر قرار دارند، اکسید کند. با این حال، نمی تواند فلوراید را برای دادن فلوئور اکسید کند. کلر عمدتاً از الکترولیز محلول های کلرید سدیم تولید می شود. سپس در آند، گاز کلر می تواند جمع آوری شود. کلر عمدتا به عنوان یک ضد عفونی کننده در تصفیه آب استفاده می شود. علاوه بر این در تولید طیف وسیعی از محصولات مصرفی مانند مواد غذایی، حشره کش ها، رنگ ها، فرآورده های نفتی، پلاستیک، داروها، منسوجات، حلال ها استفاده می شود.
کلرید
کلرید آنیونی است که وقتی کلر یک الکترون را از عنصر الکترومثبت دیگری انتزاع می کند به دست می آید. کلرید با نماد Cl– نشان داده می شود کلرید یک یون تک ظرفیتی با بار ۱- است. بنابراین دارای 18 الکترون و هفده پروتون است. پیکربندی الکترونی کلرید 1 ثانیه است 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6کلرید در ترکیبات یونی مانند کلرید سدیم، کلرید کلسیم و HCl وجود دارد. کلرید به طور طبیعی در منابع آب نیز وجود دارد و این رایج ترین آنیون در طبیعت است. مقدار قابل توجهی یون کلرید در آب دریا وجود دارد.
تفاوت کلر و کلرید چیست؟
• کلرید شکل احیا شده کلر است. کلرید دارای 18 الکترون در مقایسه با هفده الکترون کلر است و هر دو دارای هفده پروتون هستند. بنابراین، کلرید دارای بار -1 است در حالی که کلر خنثی است.
• کلر از نظر شیمیایی واکنش پذیرتر از کلرید است.
• کلرید به پیکربندی الکترون آرگون دست یافته است، بنابراین نسبت به اتم کلر پایدار است.
