پلاتین در مقابل پالادیوم
هر دو پلاتین و پالادیوم عناصر بلوک d هستند. آنها معمولاً به عنوان فلزات واسطه شناخته می شوند. مانند بسیاری از فلزات واسطه، اینها نیز توانایی تشکیل ترکیباتی با چندین حالت اکسیداسیون را دارند و همچنین می توانند با لیگاندهای مختلف کمپلکس تشکیل دهند. هر دو پالادیوم و پلاتین فلزات سفید رنگ هستند. از آنها برای ساخت جواهرات استفاده می شود. از آنجایی که آنها فلزات بسیار کمیاب هستند، به عنوان فلزات گرانبها طبقه بندی می شوند. هر دوی این فلزات بسیار گران هستند که استفاده از آنها را محدود کرده است.
پلاتین
پلاتین یا پلاتین فلز واسطه ای با عدد اتمی ۷۸ است.در همان گروه جدول تناوبی نیکل و پالادیوم قرار دارد. بنابراین، پیکربندی الکتریکی مشابه Ni با اوربیتال‌های بیرونی دارای آرایش s2 d8 است. پلاتین معمولاً حالت های اکسیداسیون +2 و +4 را تشکیل می دهد. همچنین می تواند حالت های اکسیداسیون +1 و +3 را نیز ایجاد کند. پلاتین به رنگ سفید نقره ای و چگالی بالاتری دارد. دارای شش ایزوتوپ است. در این میان، فراوان‌ترین آنها 195Pt است. جرم اتمی پلاتین حدود 195 گرم در مول است. در برابر خوردگی بسیار مقاوم است. پلاتین همچنین می تواند دمای بسیار بالا را بدون ذوب شدن تحمل کند. (نقطه ذوب آن 1768.3 درجه سانتیگراد است) همچنین پارامغناطیس است. پلاتین فلزی بسیار کمیاب است که در ساخت جواهرات از آن استفاده می شود. جواهرات Pt به زیورآلات طلای سفید نیز معروف هستند و بسیار گران هستند. علاوه بر این می توان از آن به عنوان الکترود در سنسورهای الکتروشیمیایی و سلول ها استفاده کرد. پلاتین یک کاتالیزور خوب برای استفاده در واکنش های شیمیایی است. آفریقای جنوبی تولید کننده شماره یک فلز پلاتین است.
پالادیوم
نماد شیمیایی پالادیوم Pd است و عنصر 46 در جدول تناوبی است. پالادیوم مانند پلاتین در گروه 10 قرار دارد. بنابراین شباهت هایی به پلاتین دارد. پالادیوم دارای رنگ سفید نقره ای است که آن را برای جواهرات مناسب می کند. نرم و انعطاف پذیر است اما پس از کار سرد قوی تر و سخت تر می شود. پالادیوم واکنش پذیری بسیار کمی دارد. هنگامی که اسیدهایی مانند HCl، نیتریک یا سولفوریک استفاده می شود، پالادیوم به آرامی در آنها حل می شود. با اکسیژن واکنش نمی دهد. با این حال، هنگامی که تا دمای بسیار بالا مانند 800 درجه سانتیگراد گرم شود، پالادیوم یک لایه اکسید تشکیل می دهد. جرم اتمی پالادیوم حدود 106 است و نقطه ذوب آن 1554.9 درجه سانتیگراد است. پالادیوم معمولاً حالت های اکسیداسیون 0، 1+، 2+ و 4+ را نشان می دهد. به غیر از جواهرسازی، پالادیوم عمدتاً در مبدل های کاتالیزوری استفاده می شود. این یک کاتالیزور خوب برای واکنش های هیدروژناسیون و هیدروژن زدایی است. علاوه بر این، پالادیوم در الکترونیک، پزشکی و دندانپزشکی استفاده می شود. ذخایر پالادیوم در روسیه، آفریقای جنوبی، ایالات متحده و کانادا یافت می شود.
تفاوت پلاتین و پالادیوم چیست؟
• عدد اتمی پالادیوم 46 و برای پلاتین 78 است.
• پلاتین در دوره 6 است در حالی که، پالادیوم در دوره 5ام است.
• پالادیوم نقطه ذوب کمتری نسبت به پلاتین دارد.
• پلاتین چگال تر از پالادیوم است.
• آفریقای جنوبی بزرگترین تولید کننده پلاتین است، در حالی که پالادیوم عمدتاً توسط روسیه تولید می شود.
• پلاتین از پالادیوم گران است.
