اتم در مقابل مولکول
عناصر منفرد در شرایط طبیعی به سختی پایدار هستند. آنها ترکیب های مختلفی را بین خود یا با عناصر دیگر تشکیل می دهند تا وجود داشته باشند. وقتی این اتفاق می‌افتد، ویژگی‌های عناصر منفرد تغییر می‌کند و باعث ایجاد مخلوط‌های جدید می‌شود.
Atom
اتم ها بلوک های کوچک سازنده همه مواد موجود هستند. آنها به قدری کوچک هستند که ما حتی نمی توانیم با چشم غیر مسلح خود را مشاهده کنیم. به طور معمول اتم ها در محدوده آنگستروم قرار دارند. اتم از یک هسته تشکیل شده است که دارای پروتون و نوترون است. به غیر از نوترون ها و پروتون ها، ذرات کوچک زیر اتمی دیگری نیز در هسته وجود دارند و الکترون هایی نیز در اوربیتال ها به دور هسته می چرخند.بیشتر فضای یک اتم خالی است. نیروهای جاذبه بین هسته با بار مثبت (بار مثبت ناشی از پروتون ها) و الکترون های با بار منفی شکل اتم را حفظ می کنند.
اتم های هم نوع پروتون ها و الکترون های مشابهی دارند. همان نوع اتم ها ممکن است به دلیل تعداد نوترون های موجود متفاوت باشد و اینها به عنوان ایزوتوپ شناخته می شوند. اتم ها می توانند به روش های مختلف به اتم های دیگر بپیوندند، بنابراین هزاران مولکول تشکیل می دهند. همه عناصر دارای آرایش دو اتمی یا چند اتمی برای پایدار شدن هستند به جز گازهای نوبل. با توجه به توانایی های خود در اهدا یا برداشت الکترون، می توانند پیوندهای کووالانسی یا پیوندهای یونی ایجاد کنند. گاهی اوقات، جاذبه های بسیار ضعیفی بین اتم ها وجود دارد.
ساختار اتم با مجموعه ای از آزمایشات انجام شده توسط دانشمندان مختلف مشخص شد. طبق نظریه دالتون،
- همه مواد از اتم ساخته شده اند و اتم ها نمی توانند بیشتر تجزیه شوند.
- همه اتم های یک عنصر معین یکسان هستند.
- ترکیبات از ترکیب دو یا چند اتم تشکیل می شوند.
- اتم ها را نمی توان ساخت یا از بین برد. یک واکنش شیمیایی بازآرایی اتم ها است.
با این حال، در حال حاضر با یافته های پیشرفته تر در مورد اتم، تغییراتی در نظریه دالتون ها وجود دارد.
مولکول
مولکول ها از پیوند شیمیایی دو یا چند اتم از یک عنصر (به عنوان مثال O2، N2) یا متفاوت ساخته می شوند. عناصر (H2O، NH3). مولکول ها بار ندارند و اتم ها توسط پیوندهای کووالانسی به هم متصل می شوند. بسته به تعداد اتم های متصل، مولکول ها می توانند بسیار بزرگ (هموگلوبین) یا بسیار کوچک (H2 باشند). نوع و تعداد اتم های یک مولکول با فرمول مولکولی نشان داده می شود.
ساده ترین نسبت صحیح اتم های موجود در یک مولکول با فرمول تجربی به دست می آید. برای مثال، C6H12O6 فرمول مولکولی گلوکز است و CH 2O فرمول تجربی است.جرم مولکولی جرمی است که با در نظر گرفتن تعداد کل اتم های داده شده در فرمول مولکولی محاسبه می شود. هر مولکول هندسه خاص خود را دارد. اتم های یک مولکول به پایدارترین حالت با زاویه پیوند و طول پیوند خاص چیده شده اند تا دافعه ها و نیروهای فشاری را به حداقل برسانند.
تفاوت بین اتم و مولکول چیست؟
