تفاوت بین هیدروکسیل و هیدروکسید

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی – هیدروکسیل در مقابل هیدروکسید

دو اصطلاح هیدروکسیل و هیدروکسید بسیار شبیه به نظر می رسند زیرا هر دوی آنها دو اتم مشابه دارند، اکسیژن (O=16) و هیدروژن (H=1). هیدروکسید یک یون منفی با یک بار واحد است و هیدروکسیل به صورت آزاد یافت نمی شود، بلکه بخشی از مولکول یا یون دیگری است. یون های هیدروکسید نسبت به گروه هیدروکسیل در یک مولکول واکنش پذیرتر هستند. این تفاوت اصلی بین هیدروکسیل و هیدروکسید است.

هیدروکسیل چیست؟

هیدروکسیل یک ترکیب خنثی است و ترکیب الکتریکی خنثی مربوط به یون هیدروکسید است. شکل آزاد هیدروکسیل (•HO) یک رادیکال است و هنگامی که به صورت کووالانسی به مولکول‌های دیگر پیوند می‌خورد به عنوان گروه هیدروکسیل (–OH) نشان داده می‌شود.گروه های هیدروکسیل می توانند به عنوان هسته دوست عمل کنند و رادیکال هیدروکسیل به عنوان کاتالیزور در شیمی آلی استفاده می شود. گروه های هیدروکسیل مانند سایر نوکلئوفیل ها واکنش پذیر نیستند. با این حال، آنها تسهیل کننده در تشکیل نیروهای قوی درون مولکولی به نام "پیوندهای هیدروژنی" هستند.

هیدروکسید چیست؟

هیدروکسید یک آنیون دو اتمی است که حاوی یک اتم اکسیژن و یک اتم هیدروژن است. پیوند بین اتم اکسیژن و هیدروژن کووالانسی است و فرمول شیمیایی آن OH^{– خود یونیزاسیون آب یون های هیدروکسیل تولید می کند و بنابراین یون های هیدروکسیل بخشی طبیعی در آب هستند. یون های هیدروکسید به عنوان یک پایه، یک لیگاند، یک هسته دوست و یک کاتالیزور در واکنش های شیمیایی استفاده می شود. علاوه بر این، یون های هیدروژن با کاتیون های فلزی نمک تولید می کنند و بیشتر آنها در محلول های آبی تفکیک می شوند و یون های هیدروکسید حل شده آزاد می کنند.بسیاری از مواد شیمیایی معدنی در نام خود حاوی عبارت "هیدروکسید" هستند، اما یونی نیستند و ترکیبات کووالانسی هستند که حاوی گروه های هیدروکسیل هستند.}

تفاوت بین هیدروکسیل و هیدروکسید چیست؟

ساختار:

هیدروکسیل: هیدروکسیل یک ترکیب الکتریکی خنثی است که می توان آن را به دو صورت رادیکال و کووالانسی یافت.

رادیکال هیدروکسیل هنگامی که به مولکول پیوند کووالانسی دارد

هیدروکسید: هیدروکسید یک یون با بار منفی است و بار منفی آن روی اتم اکسیژن است.

خواص:

هیدروکسیل: گروه های هیدروکسیل در بسیاری از ترکیبات آلی یافت می شوند. الکل ها، اسیدهای کربوکسیلیک و گروه های هیدروکسیل حاوی قند. ترکیبات حاوی گروه های هیدروکسیل مانند آب، الکل ها و اسیدهای کربوکسیلیک را می توان به راحتی پروتون زدایی کرد. علاوه بر این، این گروه های هیدروکسیل در تشکیل پیوندهای هیدروژنی درگیر هستند. پیوندهای هیدروژنی به مولکول ها کمک می کند تا به هم بچسبند و این منجر به در اختیار داشتن نقطه جوش و ذوب بالاتری می شود. به طور کلی، ترکیبات آلی محلول کمی در آب هستند. این مولکول ها زمانی که حاوی دو یا چند گروه هیدروکسیل باشند کمی محلول در آب می شوند.

هیدروکسید: بیشتر مواد شیمیایی که حاوی هیدروکسید هستند بسیار خورنده و برخی بسیار مضر هستند. هنگامی که این مواد شیمیایی در آب حل می شوند، یون هیدروکسید به عنوان یک پایه فوق العاده قوی عمل می کند.از آنجایی که یون هیدروکسید دارای بار منفی است، اغلب به یون های دارای بار مثبت پیوند می خورد.

برخی از ترکیبات یونی حاوی گروه های هیدروکسید در مولکول خود به خوبی در آب حل می شوند. بازهای خورنده مانند هیدروکسید سدیم (NaOH) و هیدروکسید پتاسیم (KOH) را می توان به عنوان مثال در نظر گرفت. با این حال، برخی دیگر از ترکیبات یونی حاوی هیدروکسید کمی در آب نامحلول هستند. نمونه‌ها عبارتند از: هیدروکسید مس (II) [Cu(OH)₂ - رنگ آبی روشن] و هیدروکسید آهن (II)[Fe(OH)_{2 – قهوه ای].}

واکنشی:

هیدروکسیل: گروه های هیدروکسیل در مقایسه با گروه هیدروکسید واکنش کمتری دارند. اما، گروه‌های هیدروکسیل به آسانی پیوندهای هیدروژنی تشکیل می‌دهند و به محلول‌تر شدن مولکول‌ها در آب کمک می‌کنند.

با این حال، رادیکال های هیدروکسیل بسیار واکنش پذیر هستند و در واکنش های شیمیایی آلی بسیار مفید هستند.

هیدروکسید: گروه هیدروکسید (OH^{–) به عنوان یک هسته دوست قوی در شیمی آلی در نظر گرفته می شود.}