تفاوت کلیدی - معادله یونی کامل در مقابل یون خالص
واکنش های شیمیایی برهمکنش بین ترکیبات شیمیایی برای تشکیل ترکیبات جدید یا بازآرایی ساختار شیمیایی آنها است. ترکیباتی که تحت یک واکنش شیمیایی خاص قرار می گیرند واکنش دهنده و آنچه در پایان بدست می آوریم محصول نامیده می شود. معادله شیمیایی نمایشی از واکنش شیمیایی با استفاده از نمادهای شیمیایی است. معادله شیمیایی نشان می دهد که واکنش دهنده ها چیست و چه محصولاتی هستند. معادله یونی کامل و معادله یونی خالص دو روش برای نمایش یک واکنش شیمیایی هستند. تفاوت اصلی بین معادله یونی کامل و یونی خالص در این است که معادله یونی کامل به تمام گونه های یونی شرکت کننده در واکنش شیمیایی می دهد در حالی که واکنش یونی خالص باعث می شود که گونه های شیمیایی در تشکیل محصول نهایی شرکت کنند.
معادله یونی کامل چیست؟
معادله یونی کامل یک معادله شیمیایی است که واکنش شیمیایی را توضیح می دهد و به وضوح گونه های یونی موجود در محلول را نشان می دهد. یک گونه یونی یا یک آنیون (نوع با بار منفی) یا یک کاتیون (نوع با بار مثبت) است. در مقابل، یک معادله مولکولی کامل به مولکول ها می دهد که در یک واکنش شیمیایی شرکت کنند. اجازه دهید مثالی برای درک این مفهوم در نظر بگیریم.
واکنش بین NaCl (کلرید سدیم) و AgNO3 (نیترات نقره) یک رسوب سفید رنگ را تشکیل می دهد. معادله مولکولی واکنش به صورت زیر است.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
شکل 01: تشکیل رسوب AgCl
این واکنش در یک محیط آبی انجام می شود. NaCl به کاتیونها و آنیونها در محلول آبی به شرح زیر تجزیه می شود.
NaCl → Na+ + Cl–
سپس این یونها با نیترات نقره واکنش نشان می دهند و رسوب سفید AgCl را تشکیل می دهند. با توجه به معادله فوق، پس از واکنش، NaNO3 به عنوان محصول جانبی تشکیل می شود. با این حال، آنچه در واقع اتفاق می‌افتد این است که یون‌های Na+ و NO3– به محیط آبی آزاد می‌شوند. ، و به شکل یونی خود باقی می مانند. سپس معادله یونی کامل این واکنش شیمیایی را می توان به صورتنوشت
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
این معادله جزئیات کامل مخلوط واکنش و محصول نهایی را نیز ارائه می دهد. معادله یونی کامل یک واکنش را می توان برای بدست آوردن معادله یونی خالص استفاده کرد.
معادله یونی خالص چیست؟
معادله یونی خالص یک معادله شیمیایی است که نشان می دهد یون ها در تشکیل محصول نهایی شرکت کرده اند. این معادله را می توان از معادله کامل یونی با حذف یون های مشابه از دو طرف معادله یونی کامل به دست آورد. از این رو، معادله یونی خالص جزئیاتی در مورد تمام گونه های یونی موجود در مخلوط واکنش ارائه نمی دهد. برای واکنش بین NaCl و AgNO3، معادله یونی خالص را می توان به صورت زیر به دست آورد.
معادله یونی کامل:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
معادله یونی خالص:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
معادله یونی خالص فوق نشان می دهد که یون های کلرید و کاتیون های نقره مسئول تشکیل رسوب سفید AgCl هستند و این شامل یون های باقی مانده نمی شود (Na+ و NO 3–).یون های حذف شده به عنوان "یون های تماشاگر" شناخته می شوند که در تشکیل رسوب دخالتی ندارند.
تفاوت بین معادله یونی کامل و یونی خالص چیست؟
معادله یونی کامل در مقابل یون خالص |
|
| معادله یونی کامل یک معادله شیمیایی است که واکنش شیمیایی را توضیح می دهد، و به وضوح گونه های یونی موجود در محلول را نشان می دهد | معادله یونی خالص یک معادله شیمیایی است که یونهایی را می دهد که در تشکیل محصول نهایی شرکت دارند. |
| جزئیات | |
| معادله یونی کامل جزئیات مربوط به همه گونه های یونی موجود در مخلوط واکنش را ارائه می دهد. | معادله یونی خالص جزئیاتی را در مورد گونه های یونی که در تشکیل محصول نهایی شرکت دارند ارائه می دهد. |
| به دست آوردن معادله | |
| معادله یونی کامل را می توان از معادله مولکولی واکنش شیمیایی به دست آورد. | معادله یونی خالص را می توان از معادله یونی کامل به دست آورد. |
خلاصه - معادله یونی کامل در مقابل خالص یونی
معادله یونی کامل و معادله یونی خالص دو شکل از معادلات شیمیایی هستند که برای توصیف گونه های شیمیایی موجود در یک مخلوط واکنش یا گونه های شیمیایی که در یک واکنش شیمیایی خاص شرکت دارند استفاده می شود. تفاوت بین معادله یونی کامل و یونی خالص در این است که معادله یونی کامل همه گونه های یونی شرکت کننده در واکنش شیمیایی را نشان می دهد در حالی که واکنش یونی خالص باعث می شود که گونه های شیمیایی در تشکیل محصول نهایی شرکت داشته باشند.
