تفاوت بین اسید و باز

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت اساسی بین اسید و باز این است که اسیدها دارای مقادیر pH از 1 تا 7 هستند در حالی که بازها دارای مقادیر pH بین 7 تا 14 هستند.

مقدار pH

لگاریتم منهای غلظت یون H⁺ است. pH 7 به عنوان pH خنثی در نظر گرفته می شود. مقادیر pH بالاتر از 7 وجود یک باز را نشان می دهد در حالی که مقادیر کمتر از 7 وجود اسیدها را نشان می دهد. طبق نظریه برونستد-لوری، اسیدها می توانند یون های H⁺ را آزاد کنند در حالی که بازها می توانند یون های H^{+ را بپذیرند.}

اسید چیست؟

اسیدها موادی هستند که PH کمتر از ۷ در محلول آبی خود دارند. وجود یک محیط اسیدی را می توان با استفاده از کاغذهای تورنسل تعیین کرد. اسیدها می توانند به قرمز تورنسل آبی تبدیل شوند. اما در صورت استفاده از تورنسل قرمز تغییری در رنگ ایجاد نمی شود. ترکیباتی که دارای اتم های هیدروژن به راحتی قابل یونیزاسیون هستند اغلب اسید هستند.

طبق نظریه برونستد-لوری، اسید ماده‌ای است که می‌تواند پروتون‌ها (یون‌های H⁺) را هنگامی که در محیط آبی قرار دارد به محیط آزاد کند. وقتی یون های H⁺ آزاد می شوند، این یون ها نمی توانند به تنهایی در محیط آبی وجود داشته باشند. بنابراین این یون‌ها با مولکول‌های آب ترکیب می‌شوند و یون‌های H₃O^{+ (یون‌های هیدرونیوم) را تشکیل می‌دهند. بنابراین وجود یون های هیدرونیوم نشان دهنده وجود اسید است.}

طبق نظریه آرنیوس، اسید ماده ای است که می تواند مقدار یون هیدرونیوم را در یک محیط آبی افزایش دهد. این به دلیل افزایش یون های H⁺ اتفاق می افتد.به عبارت دیگر، اسیدها یون های H^{+ را آزاد می کنند که می توانند با مولکول های آب برهمکنش کنند و یون های هیدرونیوم را تشکیل دهند.}

هنگامی که نظریه لوئیس را در نظر می گیریم، اسید ترکیبی است که قادر به پذیرش یک جفت الکترون از پیوند شیمیایی کووالانسی است. بر اساس این تعریف، موادی که فاقد اتم هیدروژن هستند نیز به دلیل توانایی آنها در پذیرش جفت الکترون در دسته اسیدها قرار می گیرند.

خواص یک اسید

اسید معمولاً طعم ترش دارد. PH اسید همیشه کمتر از 7 است. تقریباً همه اسیدها بوی سوختگی دارند. بافت اسید به جای اینکه لغزنده باشد چسبناک است. علاوه بر این، اسیدها می توانند با فلزات (حتی فلزات بسیار غیر فعال) واکنش داده و هیدرید فلز و گاز هیدروژن را تشکیل دهند.

پایه چیست؟

پایهماده ای است که وقتی در محلول آبی قرار می گیرد PH بالاتر از ۷ نشان می دهد. اساسی بودن یک محلول باعث می شود که رنگ تورنسل قرمز به رنگ آبی تبدیل شود. بنابراین، وجود یک پایه را می توان با استفاده از تورنسل قرمز تعیین کرد.با این حال، هنگامی که از تورنسل آبی استفاده می شود، هیچ تغییر رنگی با پایه وجود ندارد. ترکیباتی که دارای گروه های هیدروکسیل به راحتی یونیزاسیون هستند، اغلب باز هستند.

طبق نظریه برونستد-لوری، یک پایه یک گیرنده پروتون است. به عبارت دیگر، یک باز می تواند پروتون های یک محیط آبی را بپذیرد. با این حال، نظریه آرنیوس نیز تعریف مشابهی ارائه می دهد: باز ماده ای است که مقدار یون هیدرونیوم موجود در یک محیط را کاهش می دهد. غلظت یون هیدرونیوم کاهش می‌یابد زیرا پایه یون‌ها یا پروتون‌های H^{+ را از محیط آبی به دست می‌آورد. این یون ها برای تشکیل یون های هیدرونیوم مورد نیاز هستند.}

شکل 1: مقایسه اسیدها و بازها

هنگامی که نظریه لوئیس را در نظر می گیریم، باز ماده ای است که می تواند جفت الکترون اهدا کند. این مواد جفت الکترون اهدا می کنند و پیوندهای کووالانسی مختصات تشکیل می دهند. بر اساس این نظریه، اکثر ترکیباتی که گروه OH- ندارند، تبدیل به باز می شوند.

خواص یک پایه

پایه ها طعم تلخی دارند. این مواد همیشه مقادیر pH بالاتر از 7 را نشان می دهند. تقریباً همه بازها به جز آمونیاک بی بو هستند. آمونیاک بوی تند دارد. بر خلاف اسیدها، بازها احساس لغزنده می کنند. بازها هنگام واکنش با اسیدها خنثی می شوند.

تفاوت بین اسید و باز چیست؟

اسید در مقابل باز
اسید ماده ای است که وقتی در محلول آبی قرار می گیرد PH کمتر از 7 نشان می دهد	پایه ماده ای است که وقتی در محلول آبی قرار می گیرد PH بالاتر از 7 نشان می دهد
تعریف بر اساس نظریه برونستد-لوری
اسید ماده‌ای است که می‌تواند پروتون‌ها (یون H+) را هنگامی که در محیط آبی قرار دارد به محیط آزاد کند.	یک پایه یک گیرنده پروتون است. به عبارت دیگر، یک پایه می تواند پروتون های یک محیط آبی را بپذیرد.
تعریف بر اساس نظریه آرنیوس
اسید ماده ای است که می تواند مقدار یون هیدرونیوم را در یک محیط آبی افزایش دهد.	باز ماده ای است که می تواند مقدار یون هیدرونیوم را در یک محیط آبی کاهش دهد.
تعریف بر اساس نظریه لوئیس
اسید ترکیبی است که قادر به پذیرش یک جفت الکترون از پیوند شیمیایی کووالانسی است.	باز ماده ای است که می تواند جفت الکترون اهدا کند.
تغییر رنگ در Litmus
اسیدها می توانند تورنسل آبی را به قرمز تبدیل کنند، اما در تورنسل قرمز تغییر رنگی وجود ندارد.	پایه ها می توانند تورنسل قرمز را به آبی تبدیل کنند، اما در تورنسل آبی تغییر رنگی وجود ندارد.
طعم
ایدها طعم ترش دارند.	پایه ها طعم تلخی دارند.
بو
اسیدها بوی سوزش دارند.	پایه ها به جز آمونیاک بی بو هستند.
یونیزاسیون
اسیدها وقتی یونیزه می شوند می توانند یون هیدرونیوم تشکیل دهند.	بازها هنگام یونیزه شدن می توانند یون هیدروکسیل تشکیل دهند.
گونه های شیمیایی مزدوج
نوع مزدوج اسید باز مزدوج آن است.	نوع مزدوج یک باز اسید مزدوج آن است.
خنثی سازی
یک اسید را می توان با استفاده از یک باز خنثی کرد.	یک باز را می توان با استفاده از اسید خنثی کرد.
تیتراژ
اسیدها با بازها برای خنثی سازی تیتر می شوند.	بازها برای خنثی سازی با اسیدها واکنش می دهند.

خلاصه - اسید در مقابل باز

همه ترکیبات را می توان به اسیدها، بازها و ترکیبات خنثی طبقه بندی کرد. تفاوت اصلی بین اسید و باز این است که اسیدها دارای مقادیر pH از 1 تا 7 هستند در حالی که بازها دارای مقادیر pH از 7 تا 14 هستند.