تفاوت اصلی بین اوربیتال Px Py و Pz در این است که اوربیتال Px دارای دو لوب است که در امتداد محور x قرار گرفته اند و اوربیتال Py دارای دو لوب است که در امتداد محور y قرار دارند در حالی که اوربیتال Pz دارای دو لوب جهت دار است. در امتداد محور z بنابراین، تفاوت بین اوربیتال های Px Py و Pz از جهت گیری آنها در فضا ناشی می شود.
اوربیتال اتمی ناحیه ای در اطراف هسته اتمی است که بیشترین احتمال را برای یافتن الکترون دارد. اوربیتال های یک اتم می توانند اوربیتال s، اوربیتال p، اوربیتال d یا اوربیتال f باشند. علاوه بر این، سه اوربیتال p وجود دارد. آنها اوربیتال های Px، Py و Pz هستند.
اوربیتال Px چیست؟
اوربیتال Px یکی از سه اوربیتال p است که در امتداد محور x قرار دارد. علاوه بر این، این اوربیتال دارای دو لوب و شکل دمبلی است. اعداد کوانتومی مجموعه ای از اعداد هستند که به نامگذاری اوربیتال های اتمی کمک می کنند. این سیستم به یک مدار اتمی خاص یک نام منحصر به فرد می دهد.
شکل 1: اوربیتال های مختلف p و جهت گیری آنها
اعداد کوانتومی:
- عدد کوانتومی اصلی (n) پوسته الکترونی را توصیف می کند. مثال: n=1، 2، 3…
- عدد کوانتومی ازیموتال یا عدد کوانتومی تکانه زاویه ای (l) زیر پوسته ها را توضیح می دهد. مثال: l=0، 1، 2…
- عدد کوانتومی مغناطیسی (m) وضعیت کوانتومی منحصر به فرد یک الکترون را نشان می دهد. مثال: m=…-2، -1، 0، +1، +2…
- عدد (های) کوانتومی اسپین اسپین یک الکترون را توصیف می کند. مثال: s=±
هنگام در نظر گرفتن اوربیتال Px، نماد کوانتومی به شرح زیر است.
- وقتی n=1، اوربیتال P وجود ندارد.
- وقتی n > 2 و l=1 باشد، اوربیتال های p وجود دارد. سپس، Px یا m=+1 یا m=-1 است.
- با افزایش n مقدار، اندازه لوب خارجی مدار Px به تدریج افزایش می یابد در حالی که اندازه لوب داخلی کاهش می یابد.
Py Orbital چیست؟
اوربیتال Py یکی از سه اوربیتال p است که در امتداد محور y قرار دارند. این اوربیتال دارای دو لوب است. نماد کوانتومی اوربیتال Py به شرح زیر است.
- وقتی n=1، اوربیتال P وجود ندارد.
- وقتی n > 2 و l=1 باشد، اوربیتال های p وجود دارد. سپس، Py یا m=+1 یا m=-1 است.
- با افزایش n مقدار، اندازه لوب بیرونی اوربیتال Py به تدریج افزایش می یابد در حالی که اندازه لوب داخلی کاهش می یابد.
اربیتال Pz چیست؟
اوربیتال Pz یکی از سه اوربیتال p است که در امتداد محور z قرار گرفته اند. این اوربیتال دارای دو لوب و شکل دمبلی است. نماد کوانتومی اوربیتال Py به شرح زیر است:
- وقتی n=1، اوربیتال P وجود ندارد.
- وقتی n > 2 و l=1 باشد، اوربیتال های p وجود دارد. سپس، Pz یا m=0 است.
- با افزایش n مقدار، اندازه لوب خارجی مدار Pz به تدریج افزایش می یابد در حالی که اندازه لوب داخلی کاهش می یابد.
شباهت‌های بین اوربیتال Px Py و Pz چیست؟
- اوربیتال های Px Py و Pz شکل مشابهی دارند (شکل دمبل).
- هر سه اوربیتال P یک اندازه دارند.
- اندازه این اوربیتال ها با افزایش مقدار n تغییر می کند.
- هر سه اوربیتال دارای دو لوب در جهت یک محور هستند.
تفاوت بین اوربیتال Px Py و Pz چیست؟
Px Py در مقابل Pz Orbitals |
||
| اوربیتال Px یک اوربیتال p است که در امتداد محور x قرار گرفته است. | اوربیتال Py یک اوربیتال p است که در امتداد محور y قرار دارد. | اوربیتال Pz یک اوربیتال p است که در امتداد محور z قرار دارد. |
| جهت گیری | ||
| در امتداد محور x | در امتداد محور y | در امتداد محور z |
| مقدار عدد کوانتومی مغناطیسی (m) | ||
| مقدار عدد کوانتومی مغناطیسی (m) 1+ یا -1 است. | مقدار عدد کوانتومی مغناطیسی (m) 1+ یا -1 است | مقدار عدد کوانتومی مغناطیسی (m) 0 (صفر) است |
خلاصه - Px Py در مقابل Pz Orbitals
در یک اتم سه اوربیتال اتمی p وجود دارد. نام های Px، Py و Pz، جهت گیری مدار در فضا را نشان می دهد. تفاوت اصلی بین اوربیتال Px Py و Pz در این است که اوربیتال Px دارای دو لوب است که در امتداد محور x و اوربیتال Py دارای دو لوب در امتداد محور y هستند در حالی که اوربیتال Pz دارای دو لوب در امتداد محور z است.
