تفاوت اصلی بین هومو و لومو این است که HOMO الکترون اهدا می کند در حالی که LUMO الکترون دریافت می کند.
اصطلاحات HOMO و LUMO تحت عنوان فرعی "نظریه اوربیتال مولکولی" در شیمی عمومی قرار دارند. اصطلاح HOMO مخفف "بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده" است در حالی که اصطلاح LUMO مخفف "پایین ترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده" است. ما آنها را "مدارهای مرزی" می نامیم. یک اوربیتال مولکولی محتمل ترین مکان یک الکترون را در یک اتم نشان می دهد. اوربیتال‌های مولکولی از ترکیب اوربیتال‌های اتمی دو اتم مجزا تشکیل می‌شوند تا الکترون‌های خود را به اشتراک بگذارند. این اشتراک الکترون یک پیوند کووالانسی بین اتم ها تشکیل می دهد.هنگام تشکیل این اوربیتال های مولکولی، آنها به دو شکل HOMO و LUMO تقسیم می شوند.
همو چیست؟
HOMO مخفف بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده است. الکترون های این اوربیتال های مولکولی را می توان به اوربیتال های مولکولی نوع LUMO اهدا کرد. این به این دلیل است که این اوربیتال‌های مولکولی حاوی الکترون‌هایی هستند که ضعیف هستند. این اوربیتال های مولکولی در دسترس ترین شکل برای پیوندهای شیمیایی کووالانسی هستند. وجود این اوربیتال های مولکولی مشخصه مواد هسته دوست است.
HOMO انرژی کمی دارد. بنابراین، الکترون ها تمایل دارند در این اوربیتال های مولکولی نگهداری شوند. زیرا الکترون ها سعی می کنند ابتدا سطوح انرژی پایین را پر کنند. به همین دلیل است که ما آنها را "اوربیتال های اشغال شده" می نامیم. علاوه بر این، در حضور نور، تحریک‌های الکترونی می‌توانند الکترون‌هایی را از HOMO به LUMO اهدا کنند.
لومو چیست؟
LUMO مخفف پایین ترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده است. این اوربیتال های مولکولی می توانند الکترون ها را از HOMO دریافت کنند.همانطور که از نام آن پیداست، این مدارها خالی هستند. بنابراین، حاوی هیچ الکترونی نیست. این به این دلیل است که انرژی این اوربیتال ها بسیار زیاد است و الکترون ها تمایل دارند ابتدا در سطوح انرژی پایین اشغال شوند. جدای از آن، این اوربیتال های مولکولی مشخصه مواد الکتروفیل هستند.
شکل 01: انتقال الکترون ها از HOMO به LUMO
علاوه بر این، اگر انرژی نوری را فراهم کنیم، الکترون های HOMO می توانند برانگیخته شده و به سمت LUMO حرکت کنند. به همین دلیل است که می گوییم LUMO می تواند الکترون دریافت کند.
تفاوت بین هومو و لومو چیست؟
HOMO مخفف بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده است در حالی که اصطلاح LUMO مخفف پایین ترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده است. هر دو این شکل از اوربیتال ها در پیوند شیمیایی کووالانسی، به ویژه در تشکیل پیوند pi مهم هستند.به عنوان تفاوت اصلی بین هومو و لومو، می توان گفت که HOMO می تواند الکترون اهدا کند در حالی که LUMO می تواند الکترون دریافت کند. علاوه بر این، وجود HOMO برای هسته دوست ها مشخص است در حالی که وجود LUMO برای الکتروفیل ها مشخص است.
اینفوگرافیک زیر جزئیات بیشتری را در مورد تفاوت بین هومو و لومو ارائه می دهد.
خلاصه -Homo vs Lumo
نظریه اوربیتال مولکولی مرزی شکل گیری اوربیتال های مولکولی نوع HOMO و LUMO را توضیح می دهد. اگرچه تفاوت های متعددی بین این دو نوع وجود دارد، تفاوت اصلی بین هومو و لومو این است که هومو الکترون اهدا می کند در حالی که لومو الکترون دریافت می کند.
