تفاوت بین یدومتری و یدومتری

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت اصلی بین یدومتری و یدومتری این است که می توانیم از یدومتری برای تعیین کمیت عوامل اکسید کننده استفاده کنیم، در حالی که می توانیم از یدومتری برای تعیین کمیت عوامل کاهنده استفاده کنیم.

یدومتری و یدمتری دو روش تیتراسیون رایج در شیمی تجزیه هستند. اساس این دو نوع تیتراسیون، اکسیداسیون - احیا است و می توانیم از آن برای تعیین کمی گونه های ردوکس استفاده کنیم. اساس تیتراسیون واکنش بین آنالیت و یک معرف استاندارد به نام تیتر است. اگر واکنش، استوکیومتری و حجم/جرم تیترانت مورد نیاز برای واکنش کامل با آنالیت را بدانیم، می‌توانیم مقدار آنالیت را تعیین کنیم.علاوه بر این، به دلیل قابلیت واکنش سریع با بسیاری از گونه‌ها، می‌توان از ید برای این تیتراسیون ردوکس استفاده کرد. برگشت پذیری ید/یدید، این واکنش در هنگام استفاده از آنها در واکنش های یدومتریک نیز مزیت است.

یدومتری چیست؟

در یدومتری، یدیدها با یک عامل اکسید کننده دیگر در یک محیط اسیدی یا محیط خنثی واکنش می دهند. هنگامی که این واکنش انجام می شود، یدید (یدید را به شکل KI اضافه می کنیم) به ید اکسید می شود و سایر گونه ها توسط یدید احیا می شوند. سپس می توانیم ید آزاد شده را با گونه دیگری تیتر کنیم. این گونه تیتر کننده محلول استاندارد یک عامل احیا کننده است که قادر است ید را به شکل یدید برگرداند. معمولاً برای این کار از محلول تیوسولفات استاندارد استفاده می کنیم. به عنوان مثال، اگر بخواهیم مقدار کلر محلول در یک مخلوط را تعیین کنیم، روش زیر برای انجام تیتراسیون یدومتریک است.

ابتدا باید مقدار مشخصی از حجم را از مخلوط (که در آن کلر حل شده است) در یک فلاسک تیتراسیون برداریم. سپس می توانیم آن را با یک محلول شناخته شده KI تیتر کنیم و می توانیم حجم مصرف شده را پیدا کنیم.

به دنبال واکنش ردوکس در فلاسک واکنش انجام می شود؛

Cl₂ + 2I^– -> 2 Cl^– + I 2

شکل 01: تغییر رنگ در یدومتری

سپس باید یک تیتراسیون دیگر با همان مخلوط انجام دهیم تا میزان ید آزاد شده مشخص شود. برای این کار می توانیم مخلوط را با محلول تیوسولفات استاندارد تیتر کنیم. برای تعیین نقطه پایانی این واکنش باید نشاسته را به عنوان شاخص اضافه کنیم. با ید و نشاسته در مخلوط، رنگ آن به رنگ آبی تیره ظاهر می شود، اما در نقطه پایانی که تمام ید تمام شد، رنگ تیره از بین می رود.

I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + ۲ I ^–

از دو تیتراژ بالا، می‌توانیم مقدار Cl_{2 را تعیین کنیم.}

یدمتری چیست؟

در یدسنجی، از ید آزاد برای تیتراسیون با یک عامل کاهنده استفاده می کند. بنابراین، ید به یدید کاهش می یابد و ید سایر گونه ها را اکسید می کند.

شکل 02: انجام تیتراسیون

از آنجایی که نمی توانیم به راحتی محلول ید آزاد تهیه کنیم، باید ید را با یدید پتاسیم و محلول KI_{3 مخلوط کنیم تا محلول مورد نیاز تهیه شود. و یک محلول استاندارد از آن برای تیتراسیون یدومتریک استفاده می شود.}

KI+I₂ → KI₃

واکنش زیر هنگام تیتر کردن انجام می شود. ما می توانیم از نشاسته به عنوان یک شاخص برای تیتراسیون یدومتریک نیز استفاده کنیم.

I₂ + عامل کاهنده → 2 I^–

تفاوت بین یدومتری و یدومتری چیست؟

یدومتری تجزیه و تحلیل کمی محلول یک عامل اکسید کننده با افزودن یدید است که برای تشکیل ید واکنش نشان می دهد، که سپس تیتر می شود در حالی که یدسنجی یک آنالیز حجمی است که شامل تیتراسیون با محلول استاندارد شده ید یا آزادسازی می شود. توسط یک ماده تحت بررسی ید به شکل محلول، به طوری که ما می توانیم غلظت آن را با تیتراسیون تعیین کنیم. این یک تفاوت بین یدومتری و یدومتری است.

علاوه بر این، تفاوت دیگر بین یدومتری و یدومتری این است که، در یدومتری، یدیدها با یک عامل اکسید کننده دیگر در یک محیط اسیدی یا محیط خنثی واکنش می دهند، در حالی که در یدسنجی، از ید آزاد برای تیتراسیون با یک عامل کاهنده استفاده می کند.

اینفوگرافیک زیر تفاوت بین یدومتری و یدومتری را به صورت جدولی نشان می دهد.

خلاصه - یدومتری در مقابل یدومتری

اگرچه دو اصطلاح یدومتری و یدومتری شبیه هم به نظر می رسند، اما آنها دو تکنیک متفاوتی هستند که ما در شیمی تجزیه استفاده می کنیم. تفاوت اصلی بین یدومتری و یدومتری این است که ما می توانیم از یدومتری برای تعیین کمیت عوامل اکسید کننده استفاده کنیم، در حالی که می توانیم از یدومتری برای تعیین کمیت عوامل کاهنده استفاده کنیم.