تفاوت اصلی بین آب سنگین و آب سبک این است که آب سنگین دارای ایزوتوپ دوتریوم است در حالی که آب سبک دارای ایزوتوپ پروتیوم است.
آب دی هیدروژن مونوکسید است (H2O). این یک مایع بسیار رایج است زیرا همه ما برای عملکرد صحیح بدن خود نیاز به نوشیدن آب داریم. آب واقعاً یک مولکول شگفت انگیز است. فراوان ترین ترکیب معدنی موجود در ماده زنده است. بیش از 75 درصد بدن ما از این ترکیب معدنی تشکیل شده است. این جزء سلول ها است و به عنوان یک حلال و واکنش دهنده عمل می کند. در این مقاله به دو نوع آب سنگین و سبک می پردازیم. تفاوت بین آب سنگین و سبک در ترکیب شیمیایی آنها است زیرا این اشکال آب به جای اتم های هیدروژن ایزوتوپ های هیدروژن دارند.
Havy Water چیست؟
آب سنگین دارای دو اتم هیدروژن H2O با اتم های دوتریوم است. یعنی؛ به جای اتم هیدروژن، دو اتم دوتریوم دارد. مشابه آب است. دوتریوم یکی از ایزوتوپ های هیدروژن است. هسته دوتریوم دارای یک پروتون و یک نوترون است. بنابراین عدد جرمی آن دو و عدد اتمی آن یک است. همچنین، دوتریوم به عنوان 2H داده می شود و به عنوان هیدروژن سنگین شناخته می شود. اما معمولاً با D نشان داده می شود. بنابراین، آب سنگین دارای فرمول مولکولی D2O. است.
شکل 01: آب سنگین برای راکتورهای هسته ای
آب سنگین شفاف است و رنگ آبی کمرنگ دارد. می تواند خواص شیمیایی و فیزیکی متفاوتی نسبت به آنالوگ هیدروژن خود نشان دهد.جرم مولی آب سنگین 20.0276 گرم مول است.
آب سبک چیست؟
آب سبک به آب اطلاق می شود، H2O که برای همه شناخته شده است. آب چیزی است که بدون آن نمی توانیم زندگی کنیم. دو هیدروژن به صورت کووالانسی به یک اتم اکسیژن متصل می شوند و مولکول های آب را تشکیل می دهند. مولکول شکل خمیده ای به دست می آورد تا دافعه پیوند تکی الکترون را به حداقل برساند و زاویه H-O-H 104o است.
شکل 02: آب سبک آب آشامیدنی معمولی است
آب مایعی شفاف، بی رنگ، بی مزه و بی بو است و به اشکال مختلف مانند غبار، شبنم، برف، یخ، بخار و غیره وجود دارد، اما وقتی آن را در بالا گرم می کنیم به فاز گاز می رود. 100 درجه سانتیگراد در فشار اتمسفر معمولی.در دمای اتاق، یک مایع است اگرچه وزن مولکولی آن 18 گرم است-1
توانایی آب برای تشکیل پیوندهای هیدروژنی یکی از منحصر به فردترین ویژگی های آن است. یک مولکول آب می تواند چهار پیوند هیدروژنی تشکیل دهد. علاوه بر این، اکسیژن بیشتر از هیدروژن الکترونگاتیو است، بنابراین پیوندهای O-H در مولکول آب قطبی می شود. آب به دلیل قطبیت و توانایی تشکیل پیوندهای هیدروژنی، یک حلال قوی است. به دلیل توانایی آن در حل کردن تعداد زیادی از مواد، به عنوان یک حلال جهانی شناخته می شود.
علاوه بر این، آب دارای کشش سطحی بالا و نیروی چسبندگی و چسبندگی بالایی است. بنابراین، می تواند تغییرات دما را بدون رفتن به حالت گاز یا جامد تحمل کند. و این به عنوان داشتن ظرفیت گرمایی بالا شناخته می شود که برای بقای موجودات زنده مهم است.
تفاوت بین آب سنگین و آب سبک چیست؟
آب سنگین شکلی از آب است که دو اتم هیدروژن H2O آن با اتم های دوتریوم جایگزین شده است.آب نرم آب معمولی است که در مولکول خود دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن دارد. بنابراین، تفاوت اصلی بین آب سنگین و آب سبک این است که آب سنگین دارای ایزوتوپ های دوتریوم است در حالی که آب سبک دارای ایزوتوپ های پروتیوم است.
علاوه بر این، جرم مولی آب سنگین و سبک نیز با یکدیگر متفاوت است. جرم مولی آب سنگین 20.0276 گرم بر مول و جرم مولی آب سبک 18 گرم بر مول است. همچنین، تفاوت بیشتر بین آب سنگین و آب سبک، فرمول شیمیایی آنها است. برای آب سنگین، D2O است در حالی که برای آب سبک H2O. است.
خلاصه - آب سنگین در مقابل آب سبک
آب برای همه ما ضروری است و باید روزانه به مقدار کافی آب بنوشیم.آب به دو صورت آب سنگین و سبک وجود دارد. تفاوت اصلی بین آب سنگین و آب سبک این است که آب سنگین دارای ایزوتوپ دوتریوم است در حالی که آب سبک دارای ایزوتوپ پروتیوم است.
