تفاوت اصلی بین واکنش‌های گرمازا و گرمازا در این است که واکنش‌های گرمازا انرژی را از محیط اطراف جذب می‌کنند، در حالی که واکنش‌های گرمازا انرژی را به محیط اطراف آزاد می‌کنند.
انرژی ظرفیت انجام کار است. در یک سیستم، انرژی می تواند کار کند. می تواند به اشکال دیگر مانند گرما، صدا، نور و غیره تبدیل شود. وقتی انرژی یک سیستم در نتیجه اختلاف دمایی بین سیستم و محیط اطراف تغییر می کند، می گوییم که انرژی به صورت گرما منتقل شده است. واکنش گرماگیر فرآیندی است که در آن انرژی از محیط اطراف خود به سیستم به دست می آید، در حالی که واکنش گرمازا فرآیندی است که انرژی را از سیستم به اطراف آزاد می کند.
واکنش های گرماگیر چیست؟
واکنش گرماگیر فرآیندی است که در آن انرژی از محیط اطراف خود به شکل گرما به دست می آید. اگر محیط اطراف گرما را تامین نکند، واکنش رخ نمی دهد. در طی این واکنش، ظرف واکنش سرد می شود زیرا گرما را از محیط اطراف جذب می کند و در نتیجه دما را کاهش می دهد.
برای شکستن پیوند شیمیایی، به انرژی نیاز دارد. در واکنش های گرماگیر، انرژی شکستن پیوند واکنش دهنده ها از کل انرژی تشکیل پیوند محصولات بیشتر است. بنابراین، تغییر آنتالپی یک مقدار مثبت است و واکنش خود به خود نیست. بنابراین، برای واکنش‌های گرماگیر، باید انرژی را از خارج تامین کنیم.
به عنوان مثال، هنگام حل کردن کلرید آمونیوم در آب، فنجان سرد می شود زیرا محلول انرژی محیط بیرون را جذب می کند.فتوسنتز یک واکنش گرماگیر است که در محیط طبیعی اتفاق می افتد. برای فتوسنتز، نور خورشید انرژی مورد نیاز را تامین می کند.
واکنش های گرمازا چیست؟
واکنش گرمازا فرآیندی است که انرژی را به محیط اطراف آزاد می کند، معمولاً به شکل گرما. علاوه بر این، انرژی ممکن است به اشکال دیگر مانند صدا، نور و غیره نیز آزاد شود. از آنجایی که انرژی در طی واکنش آزاد می شود، محصولات حاوی انرژی کمتری نسبت به واکنش دهنده ها هستند. بنابراین، تغییر آنتالپی (∆H) منفی می شود.
در این نوع واکنش، انرژی در طول تشکیل پیوند آزاد می شود. اگر انرژی کل تشکیل پیوند بیشتر از انرژی شکستن پیوند در طول واکنش باشد، گرمازا است. اگر انرژی به صورت گرما آزاد شود، دمای محیط بالا می رود، بنابراین واکنش گاهی اوقات می تواند انفجاری باشد.واکنش های گرمازا خود به خود هستند. منبع انرژی خارجی برای واکنش‌های گرمازا ضروری نیست، زیرا آنها انرژی مورد نیاز را در طول واکنش تولید می‌کنند. با این حال، برای شروع واکنش، ممکن است یک منبع انرژی اولیه لازم باشد.
اگر بتوانیم این انرژی آزاد شده را جذب کنیم، می توانیم از آن برای کارهای مفید زیادی استفاده کنیم. به عنوان مثال، انرژی آزاد شده از احتراق سوخت در کارکرد یک وسیله نقلیه یا یک ماشین مفید است. علاوه بر این، تمام واکنش های احتراق گرمازا هستند.
تفاوت بین واکنش های گرمازا و گرمازا چیست؟
گرمازا و گرمازا اصطلاحات مربوط به انتقال حرارت در سیستم های ترمودینامیکی هستند. تفاوت اصلی بین واکنش های گرمازا و گرمازا در این است که واکنش های گرمازا انرژی را از محیط اطراف جذب می کنند، در حالی که واکنش های گرمازا انرژی را به محیط اطراف آزاد می کنند. علاوه بر این، تغییر آنتالپی در یک فرآیند گرمازا مثبت است در حالی که تغییر آنتالپی در یک فرآیند گرمازا منفی است.هنگام در نظر گرفتن محصول نهایی، محصول واکنش گرماگیر در مقایسه با انرژی واکنش دهنده ها انرژی بیشتری دارد در حالی که در واکنش های گرمازا، محصولات انرژی کمتری نسبت به انرژی واکنش دهنده ها دارند.
خلاصه - واکنش‌های گرمازا در مقابل گرمازا
گرمازا و گرمازا اصطلاحات مربوط به انتقال حرارت در سیستم های ترمودینامیکی هستند. تفاوت اصلی بین واکنش‌های گرمازا و گرمازا در این است که واکنش‌های گرمازا انرژی را از محیط اطراف جذب می‌کنند، در حالی که واکنش‌های گرمازا انرژی را به محیط اطراف آزاد می‌کنند.
