تفاوت کلیدی – استیلن در مقابل اتیلن
تفاوت اصلی بین استیلن و اتیلن این است که استیلن بین دو اتم کربن پیوند سه گانه دارد در حالی که اتیلن بین دو اتم کربن پیوند دوگانه دارد.
نام استیلن و اتیلن شبیه به هم هستند، اما ترکیبات هیدروکربنی متفاوتی هستند. با این حال، آنها شباهت هایی نیز دارند. این مقاله شباهت ها و تفاوت های بین استیلن و اتیلن را شرح می دهد.
استیلن چیست؟
استیلن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C2H2 است علاوه بر این، ساده‌ترین آلکین در بین هیدروکربن‌ها است.آلکین ترکیبی است که دارای پیوند سه گانه بین دو اتم کربن است. بنابراین استیلن بین دو اتم کربنی که دارد پیوند سه گانه دارد. دو پیوند پی و یک پیوند سیگما بین آن اتم‌های کربن وجود دارد. این مولکول دارای هندسه خطی است زیرا یک اتم کربن می تواند تنها چهار پیوند کووالانسی ایجاد کند (استیلن دارای یک پیوند سه گانه و یک پیوند منفرد C-H است که مولکول را خطی می کند). بنابراین، اتم‌های کربن مولکول استیلن هیبرید می‌شوند.
خواص شیمیایی استیلن
برخی از حقایق شیمیایی در مورد استیلن به شرح زیر است:
- فرمول شیمیایی=C2H2
- جرم مولی=26.04 g/mol
- وضعیت فیزیکی در دمای اتاق=یک گاز بی رنگ است
- بو=بی بو
- نقطه ذوب=-80.8°C
- نقطه جوش=-84°C
- حلالیت در آب=کمی محلول
- نام IUPAC=Ethyne
علاوه بر این، استیلن به عنوان مایع در فشار اتمسفر وجود ندارد. بنابراین، نقطه ذوب واقعی ندارد. دمای ذوب ذکر شده در بالا در واقع نقطه سه گانه استیلن است. بنابراین، شکل جامد استیلن به جای ذوب شدن، تحت تصعید قرار می گیرد. در آنجا استیلن جامد به بخار تبدیل می شود.
شکل 01: استفاده از شعله اکسی استیلن
کاربرد عمده استیلن در فرآیندهای جوشکاری است. شعله اکسی استیلن یک شعله با دمای بالا است که در جوشکاری و برشکاری اهمیت دارد. ما می توانیم این شعله را از احتراق استیلن با اکسیژن تولید کنیم.
اتیلن چیست؟
اتیلن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C2H4 دو اتم کربن از طریق یک پیوند دوگانه به یکدیگر پیوند دارند. (یک پیوند پی و پیوند سیگما).بنابراین مولکول اتیلن دارای دو اتم کربن هیبرید شده sp2 است. از آنجایی که یک اتم کربن قادر به تشکیل چهار پیوند شیمیایی است، دو اتم هیدروژن از طریق پیوندهای منفرد به هر اتم کربن متصل می شوند. سپس مولکول اتیلن ساختاری مسطح دارد.
شکل 02: ساختار شیمیایی اتیلن
برخی از حقایق شیمیایی در مورد اتیلن به شرح زیر است:
- فرمول شیمیایی=C2H4
- جرم مولی=28.05 g/mol
- وضعیت فیزیکی در دمای اتاق=یک گاز بی رنگ و قابل اشتعال است
- بو=بوی شیرین
- نقطه ذوب=-169.2°C
- نقطه جوش=-103.7°C
- حلالیت در آب=کمی محلول
- نام IUPAC=اتن
منبع اصلی اتیلن نفت خام و گازهای طبیعی است. سه فرآیند اصلی برای تولید اتیلن از این منابع وجود دارد. آنها هستند؛
- کراکینگ بخار اتان و پروپان
- ترک بخار نفتا
- کراکینگ کاتالیستی نفت گاز
اتیلن کاربردهای مهمی به عنوان مونومر برای تولید پلیمرهایی مانند پلی اتیلن از طریق پلیمریزاسیون افزودنی دارد. پلی اتیلن یک ماده بسته بندی رایج است. علاوه بر این، در سیستم های بیولوژیکی، اتیلن به عنوان یک هورمون گیاهی مهم است زیرا فرآیند رسیدن میوه را تحریک می کند.
شباهت های بین استیلن و اتیلن چیست؟
- هر دو هیدروکربن های کوچک هستند.
- استیلن و اتیلن فقط از اتم های کربن و اتم های هیدروژن تشکیل شده اند.
- هر دو گازهای بی رنگ هستند.
- هر دو استیلن و اتیلن گازهای قابل اشتعال هستند.
- استیلن و اتیلن ساختارهای مسطح هستند.
تفاوت بین استیلن و اتیلن چیست؟
استیلن در مقابل اتیلن |
|
| استیلن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C2H2 است. | اتیلن یک ترکیب آلی با فرمول شیمیایی C2H4. |
| تعداد اتم‌های هیدروژن | |
| استیلن دارای دو اتم هیدروژن در یک مولکول استیلن است. | اتیلن دارای چهار اتم هیدروژن در یک مولکول اتیلن است. |
| جرم مولی | |
| جرم مولی استیلن 26.04 گرم در مول است. | جرم مولی اتیلن 28.05 گرم در مول است. |
| پیوند شیمیایی | |
| استیلن دارای پیوند سه گانه بین دو اتم کربن و دو پیوند منفرد C-H است. | اتیلن دارای یک پیوند دوگانه بین دو اتم کربن و چهار پیوند منفرد C-H است. |
| هیبریداسیون اتم‌های کربن | |
| اتم‌های کربن مولکول استیلن هیبرید شده‌اند. | اتم های کربن مولکول اتیلن هیبرید sp2 هستند. |
خلاصه - استیلن در مقابل اتیلن
استیلن و اتیلن ترکیبات هیدروکربنی بسیار مهمی هستند زیرا طیف وسیعی از کاربردها دارند. تفاوت بین استیلن و اتیلن در این است که استیلن دارای پیوند سه گانه بین دو اتم کربن است در حالی که اتیلن دارای پیوند دوگانه بین دو اتم کربن است.
