تفاوت اصلی بین کاتالیزور و واسطه در این است که کاتالیزور در ابتدای واکنش مفید است و در پایان دوباره تولید می شود، در حالی که یک واسطه در طی واکنش شیمیایی تشکیل می شود و در پایان واکنش وجود ندارد..
اصطلاح کاتالیزور و واسطه در واکنش های شیمیایی بسیار مهم هستند. کاتالیزور یک ترکیب شیمیایی است که می‌تواند سرعت یک واکنش را بدون مصرف شدن خود افزایش دهد، در حالی که یک واسطه مولکولی است که از دو یا چند واکنش‌دهنده تشکیل می‌شود و برای تولید محصولات نهایی تحت واکنش‌های بعدی قرار می‌گیرد.
کاتالیزور چیست؟
کاتالیزور یک ترکیب شیمیایی است که می تواند سرعت واکنش را بدون مصرف خود افزایش دهد. بنابراین، این ترکیب می تواند به طور مکرر به عمل خود ادامه دهد. به همین دلیل، تنها مقدار کمی کاتالیزور برای یک واکنش شیمیایی خاص مورد نیاز است.
یک کاتالیزور با کاهش انرژی فعال‌سازی یک واکنش، مسیر جایگزینی برای واکنش شیمیایی فراهم می‌کند. در اینجا کاتالیزور با واکنش دهنده ترکیب می شود و یک محصول میانی ایجاد می کند و پس از اتمام واکنش مورد نیاز، کاتالیزور ماده میانی را ترک کرده و دوباره تولید می کند.
دو نوع کاتالیزور وجود دارد. آنها کاتالیزورهای همگن و ناهمگن هستند. در کاتالیزورهای همگن، مولکول ها در همان فاز مولکول های واکنش دهنده هستند. با این حال، در کاتالیزورهای ناهمگن، مولکول ها در فاز متفاوتی با مولکول های واکنش دهنده قرار دارند.آنزیم ها نمونه خوبی از کاتالیزورهای بیولوژیکی هستند.
واسطه چیست؟
یک واسطه مولکولی است که از دو یا چند واکنش دهنده تشکیل می شود و برای تولید محصولات نهایی تحت واکنش های بیشتری قرار می گیرد. یک واسطه در واکنش های چند مرحله ای تشکیل می شود. اغلب اوقات، واکنش های شیمیایی پیچیده به بیش از یک مرحله برای تکمیل واکنش نیاز دارند تا محصول نهایی مورد نظر به دست آید. در این واکنش ها، تمام مراحل واکنش به غیر از مرحله آخر، واسطه می دهند. مرحله آخر به جای دادن یک واسطه، محصول را می دهد. بنابراین، یک واسطه ناپایدار است و تمایل دارد به سرعت تحت واکنش های بعدی قرار گیرد.
معمولاً به دلیل ماهیت ناپایدار، واسطه ها در مخلوط واکنش بسیار بندرت رخ می دهند.آنها برای مدت کوتاهی وجود دارند. علاوه بر این، جداسازی یک واسطه بسیار دشوار است زیرا تمایل به واکنش بیشتر دارد. در یک واکنش خاص، تعداد بسیار زیادی مولکول میانی در هر مرحله واکنش می تواند وجود داشته باشد. گاهی اوقات، شناسایی این مولکول ها بسیار دشوار است.
ما می توانیم بین ارتعاشات مولکولی و واسطه ای تمایز قائل شویم. اینها معمولاً طول عمر مشابهی دارند و صرفاً انتقال هستند. معمولاً این مولکول ها بسیار واکنش پذیر هستند. یک مثال خوب استری کردن یک دیول است که در مرحله اول یک مونو استر و در مرحله دوم (نهایی) دیو استر تشکیل می شود.
تفاوت بین کاتالیست و متوسط چیست؟
تفاوت اصلی بین کاتالیزور و واسطه این است که یک کاتالیزور در ابتدای واکنش مفید است و در پایان دوباره تولید می شود، در حالی که یک واسطه در طول واکنش شیمیایی تشکیل می شود و در پایان واکنش وجود ندارد..علاوه بر این، کاتالیزورها پایدار هستند، در حالی که واسطه ها بسیار ناپایدار هستند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین کاتالیزور و متوسط را به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می‌دهد.
خلاصه - کاتالیزور در مقابل متوسط
تفاوت اصلی بین کاتالیزور و واسطه این است که یک کاتالیزور در ابتدای واکنش اضافه می شود و در پایان واکنش دوباره تولید می شود در حالی که یک واسطه در طول واکنش تشکیل می شود و در پایان واکنش دوباره تولید نمی شود..
