تفاوت بین EDTA و EGTA

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

EDTA در مقابل EGTA

EDTA و EGTA هر دو عامل کیلیت هستند. هر دو پلی آمینه کربوکسیلیک اسید هستند و خواص کم و بیش یکسانی دارند.

EDTA

EDTA نام کوتاه شده اتیلن دی آمین تترااستیک اسید است. همچنین به نام (اتیلن دینیتریلو) تترا استیک اسید نیز شناخته می شود. ساختار EDTA در زیر آمده است.

مولکول EDTA دارای شش محل است که در آن یون فلزی می تواند متصل شود. دو گروه آمینه و چهار گروه کربوکسیل وجود دارد. دو اتم نیتروژن گروه های آمینه دارای یک جفت الکترون مشترک در هر کدام هستند. EDTA یک لیگاند هگزادنتات است. همچنین به دلیل توانایی جداسازی یون های فلزات، عامل کیلیت است. EDTA با تمام کاتیون ها به جز فلزات قلیایی کلات تشکیل می دهد و این کلات ها به اندازه کافی پایدار هستند. پایداری ناشی از چندین محل کمپلکس در مولکول است که ساختاری شبیه قفس را در اطراف یون فلز ایجاد می کند. این یون فلزی را از مولکول های حلال جدا می کند، بنابراین از حلالیت جلوگیری می کند. گروه کربوکسیل EDTA می تواند پروتون های اهدا کننده را جدا کند. بنابراین EDTA خاصیت اسیدی دارد. گونه های مختلف EDTA به اختصار H₄Y، H₃Y^–، H 2_Y2-^{، HY3}– ^{و Y}4- ^{در بسیار pH پایین (محیط اسیدی)، شکل پروتونه EDTA (H}4_{Y) غالب است. در مقابل، در pH بالا (محیط پایه)، فرم کاملاً deprotonated (Y}4-^{) غالب است. و با تغییر pH از pH پایین به pH بالا، سایر اشکال EDTA در مقادیر خاص pH غالب هستند. EDTA به صورت کاملاً پروتونه یا به شکل نمک موجود است.دی سدیم EDTA و کلسیم دی سدیم EDTA رایج ترین اشکال نمک موجود هستند. اسید آزاد H}4_{Y و دی هیدرات نمک سدیم Na}2_H2_Y.2H 2_{O به صورت تجاری با کیفیت معرف موجود است.}

هنگامی که EDTA در آب حل می شود مانند یک اسید آمینه عمل می کند. به صورت یک زوئیتریون دوگانه وجود دارد. در این مورد، بار خالص صفر است و چهار پروتون قابل تفکیک وجود دارد (دو پروتون با گروه‌های کربوکسیل و دو پروتون مرتبط با گروه‌های آمین). EDTA به طور گسترده ای به عنوان یک تیتراسیون کمپلکس سنجی استفاده می شود. محلول های EDTA به عنوان یک تیتراتور مهم هستند زیرا بدون توجه به بار روی کاتیون با یون های فلزی در نسبت 1:1 ترکیب می شوند. EDTA همچنین به عنوان یک نگهدارنده برای نمونه های بیولوژیکی استفاده می شود. مقادیر کم یون های فلزی موجود در نمونه های بیولوژیکی و مواد غذایی می تواند اکسیداسیون هوای ترکیبات موجود در نمونه ها را کاتالیز کند. EDTA این یون های فلزی را به شدت کمپلکس می کند، بنابراین از کاتالیزور اکسیداسیون هوا جلوگیری می کند. به همین دلیل است که می توان از آن به عنوان نگهدارنده استفاده کرد.

EGTA

EGTA اصطلاح اختصاری اتیلن گلیکول تترااستیک اسید است. این یک عامل کیلیت است و بسیار شبیه به EDTA است. EGTA نسبت به یون های منیزیم تمایل بیشتری به یون های کلسیم دارد. EGTA ساختار زیر را دارد.

مشابه EDTA، EGTA همچنین دارای چهار گروه کربوکسیل است که می توانند در هنگام تفکیک چهار پروتون تولید کنند. دو گروه آمین وجود دارد و دو اتم نیتروژن گروه های آمینه دارای جفت الکترون مشترک در هر کدام هستند. EGTA می تواند به عنوان یک بافر برای شباهت به pH یک سلول زنده استفاده شود. این خاصیت EGTA امکان استفاده از آن را در Tandem Affinity Purification که یک تکنیک تصفیه پروتئین است، می دهد.

تفاوت بین EDTA و EGTA چیست؟

• EDTA اتیلن دی آمین تترااستیک اسید و EGTA اتیلن گلیکول تترااستیک اسید است.

• EGTA وزن مولکولی بالاتری نسبت به EDTA دارد.

• به غیر از چهار گروه کربوکسیل، دو گروه آمینه، EGTA همچنین دارای دو اتم اکسیژن دیگر با الکترون‌های مشترک است.

• EGTA در مقایسه با EDTA تمایل بیشتری به یون های کلسیم دارد. و EDTA نسبت به EGTA تمایل بیشتری به یون های منیزیم دارد.

• نقطه جوش EGTA بالاتر از EDTA است.