تفاوت کلیدی – Octet vs Duplet
اتم ها یا ترکیبات شیمیایی فعال و غیرفعال در طبیعت وجود دارند. این مشخصه عمدتاً به تعداد الکترون های موجود در بیرونی ترین پوسته اتم ها بستگی دارد. اتم هایی که دارای پوسته ناقص هستند ممکن است برای تکمیل پیکربندی الکترونی خود فعال شوند تا پایدار شوند. اتم هایی که غیرفعال هستند دارای پیکربندی کامل الکترونی هستند. بنابراین، این اتم ها با هیچ اتم دیگری واکنش نشان نمی دهند مگر در شرایط خاص. گازهای نجیب همیشه در طبیعت غیر فعال هستند. از این رو به عنوان گازهای بی اثر شناخته می شوند. گازهای بی اثر در ستون هشتم جدول تناوبی قرار دارند.عناصر دیگر در همان دوره (ردیف) تمایل دارند پیکربندی الکترونی گاز بی اثر را در پایان آن دوره بدست آورند که پایدارترین شکل در طبیعت است. اتم‌های فعال تمایل دارند تعداد الکترون‌ها را طبق قانون هشت‌گانه یا قانون دوتایی تکمیل کنند. تفاوت اصلی بین اکتت و دوپلت در این است که اکتت یک اتم یا یونی است که حداکثر هشت الکترون در بیرونی ترین پوسته دارد در حالی که دوپلت اتمی است که حداکثر دو الکترون در بیرونی ترین پوسته دارد.
Octet چیست؟
هشت یک اتم یا یونی است که هشت الکترون در بیرونی ترین لایه آن اتم دارد. همه گازهای نجیب به جز هلیوم دارای هشت الکترون بوده و در طبیعت بی اثر هستند. پیکربندی الکترونی یک گاز نجیب همیشه به صورت زیر به پایان می رسد.
ns2 np6
برای مثال، پیکربندی الکترونی نئون 1s22s22p6است.. نئون یک گاز بی اثر است.
سایر عناصر دارای هفت، شش و غیره.الکترون‌ها در بیرونی‌ترین اوربیتال با به‌دست آوردن الکترون‌ها از خارج، از قانون هشت‌گانه تبعیت می‌کنند. برخی از عناصر دیگر که یک، دو و غیره الکترون دارند، تمایل به از دست دادن الکترون دارند و پیکربندی الکترونی نزدیکترین گاز بی اثر را به دست می آورند. اما عناصر دیگر در وسط جدول تناوبی پیوندهای جدیدی را با عناصری که الکترون‌های اضافی دارند تشکیل می‌دهند تا آن الکترون‌ها را به اشتراک بگذارند و به یک اکتت تبدیل شوند.
شکل 01: نئون، یک اکتت
دوپلت چیست؟
اتم هیدروژن و اتم هلیوم کوچکترین عناصر در طبیعت هستند و فقط یک مدار به دور هسته خود دارند. این اوربیتال اوربیتال 1s نامیده می شود. این اوربیتال می تواند حداکثر دو الکترون داشته باشد. اتم هیدروژن دارای یک الکترون و هلیوم دارای دو الکترون است. از این رو هلیوم را دوتایی می نامند. هلیم دارای حداکثر تعداد الکترون هایی است که می تواند داشته باشد. بنابراین یک عنصر پایدار در طبیعت است.بنابراین هلیم نیز یک گاز بی اثر است. اما هیدروژن فقط یک الکترون دارد و تنها مداری که دارد ناقص است. بنابراین، اتم هیدروژن به تنهایی بسیار واکنش‌پذیر است و با به اشتراک گذاشتن تنها الکترون‌هایی که دارند، تمایل به ایجاد پیوند کووالانسی با اتم هیدروژن دیگری دارد. سپس این اتم های هیدروژن دوتایی می شوند زیرا اکنون دو الکترون در بیرونی ترین اوربیتال های خود دارند. اما لیتیوم همچنین می‌تواند با حذف الکترون از بیرونی‌ترین اوربیتال خود مانند یک دوتایی رفتار کند. پیکربندی الکترونی لیتیوم 1s22s1 است با حذف الکترون 2s1، می تواند تبدیل شود یک دوتایی در این صورت، He، H– و Li+ دوتایی هستند که می توانند به عنوان دوبله های پایدار وجود داشته باشند.
همه دوبله ها دارای پیکربندی الکترونی هستند که به شرح زیر ختم می شود.
ns2
شکل 02: هلیوم، یک دوتایی
تفاوت بین Octet و Duplet چیست؟
Octet vs Duplet |
|
| Octet دارای هشت الکترون در بیرونی ترین پوسته است. | دوپلت دارای دو الکترون در بیرونی ترین پوسته است. |
| پیکربندی رایج الکترون | |
| Octet دارای ns2 np6 پیکربندی الکترون نوع در پایان است. | Duplet دارای پیکربندی نوع ns2 در پایان است. |
| تعداد اوربیتال | |
| Octet ممکن است حداقل دو اوربیتال داشته باشد. | یک دوگانه فقط یک اوربیتال دارد. |
| نوع اوربیتال | |
| یک اکتت می تواند انواع اوربیتال ها مانند s، p، d، f، و غیره را داشته باشد. | دوپلت فقط اوربیتال دارد. |
خلاصه - Octet vs Duplet
همه عناصر تمایل به پایدار شدن دارند. اما با پیکربندی ناقص الکترون، اتم ها نمی توانند پایدار باشند. بنابراین، آنها بسیار واکنش پذیر می شوند تا با به دست آوردن، از دست دادن یا به اشتراک گذاشتن الکترون ها، پوسته ها را با الکترون پر کنند. اتم ها یا مولکول هایی که از قانون هشت یا دوگانه پیروی می کنند پایدار هستند. تفاوت اصلی بین اکتت و دوتایی این است که اکتت دارای هشت الکترون در بیرونی ترین اوربیتال خود است در حالی که دوپلت دارای دو الکترون در اوربیتال خود است.
