تفاوت اصلی بین پروتیوم و دوتریوم این است که پروتیوم در هسته اتمی خود نوترون ندارد، در حالی که دوتریوم یک نوترون دارد.
پروتیوم و دوتریوم ایزوتوپ های هیدروژن هستند. بنابراین با توجه به تعداد نوترون های موجود در هسته اتم آنها با یکدیگر تفاوت دارند. هیدروژن حاوی یک پروتون در هسته اتم است: بنابراین، عدد اتمی هیدروژن 1 است. سه ایزوتوپ هیدروژن وجود دارد. هر سه ایزوتوپ نیز حاوی یک پروتون هستند. می‌توانیم این سه ایزوتوپ را به صورت 1H، 2H و 3H نشان دهیم. مقادیر بالانویس جرم اتمی این عناصر هستند.
پروتیوم چیست؟
پروتیم ایزوتوپ هیدروژن است که حاوی یک پروتون و یک الکترون است. هیچ نوترونی در هسته اتم ندارد. بنابراین، تنها یک پروتون در هسته وجود دارد. این ایزوتوپ به دلیل وجود این پروتون منفرد به این نام نامگذاری شده است. می‌توانیم آن را به صورت 1H یا هیدروژن-1 نشان دهیم، جایی که 1 جرم اتمی پروتیوم است.
پروتیوم رایج ترین و فراوان ترین ایزوتوپ هیدروژن است. فراوانی حدود 99٪ است. این یک ایزوتوپ پایدار در نظر گرفته می شود زیرا پروتون در این اتم هرگز تحت واپاشی مشاهده نشده است. با این حال، بر اساس نظریه ها، با نیمه عمر بسیار زیادی دچار پوسیدگی می شود، به طوری که قابل مشاهده نیست.
دوتریوم چیست؟
دوتریوم ایزوتوپ هیدروژن است که دارای یک پروتون، یک نوترون و یک الکترون است.برخلاف پروتیوم، این ایزوتوپ دارای یک پروتون و یک نوترون با هم در هسته اتم است. بنابراین، جرم اتمی این ایزوتوپ 2 است. سپس می‌توان آن را هیدروژن-2 یا 2H نامید. دوتریوم نیز ایزوتوپ پایدار هیدروژن است. با این حال، در مقایسه با پروتیوم فراوان نیست. فراوانی بین 0.0026-0.0184٪ متغیر است. برخلاف تریتیوم، دوتریوم رادیواکتیو نیست. همچنین سمیت را نشان نمی دهد.
آب معمولاً حاوی هیدروژن-1 همراه با اتم‌های اکسیژن است. اما می تواند هیدروژن 2 همراه با اکسیژن باشد که آب را تشکیل می دهد. آب سنگین است. فرمول شیمیایی آب سنگین D2O است که D دوتریوم و O اکسیژن است. علاوه بر این، ما می توانیم از دوتریوم و ترکیبات آن در آزمایشات شیمیایی استفاده کنیم. به عنوان مثال، آنها به عنوان برچسب های غیر رادیواکتیو در آزمایش هایی مانند حلال های مورد استفاده در طیف سنجی NMR مفید هستند.علاوه بر این، ما می توانیم از آب سنگین به عنوان تعدیل کننده نوترون و خنک کننده راکتورهای هسته ای استفاده کنیم. دوتریوم همچنین سوختی برای شکافت هسته ای است که در مقیاس تجاری انجام می شود.
تفاوت بین پروتیوم و دوتریوم چیست؟
سه ایزوتوپ هیدروژن وجود دارد: پروتیوم، دوتریوم و تریتیوم. تفاوت اصلی پروتیوم و دوتریوم در این است که پروتیوم در هسته اتمی خود نوترون ندارد، در حالی که دوتریوم یک نوترون دارد. بنابراین، این سه ایزوتوپ با توجه به تعداد نوترون های موجود در هسته اتمی آنها با یکدیگر تفاوت دارند. همچنین به همین دلیل جرم اتمی پروتیوم 1 و جرم اتمی دوتریوم 2 است.
علاوه بر این، می توانیم ایزوتوپ پروتیوم را به عنوان هیدروژن-1 یا 1H و ایزوتوپ دوتریوم را به عنوان هیدروژن-2 یا 2 نشان دهیم. H. پروتیوم فراوان ترین ایزوتوپ هیدروژن است و فراوانی آن حدود 99 درصد است. دوتریوم نسبتاً کمتر فراوان است (حدود 0.002٪. با این حال، به عنوان پروتیوم نیز پایدار است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین پروتیوم و دوتریوم را خلاصه می کند.
خلاصه - پروتیوم در مقابل دوتریوم
سه ایزوتوپ هیدروژن وجود دارد: پروتیوم، دوتریوم و تریتیوم. این سه ایزوتوپ بسته به جرم اتمی که تعداد پروتون ها و نوترون های هسته اتم است با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین پروتیوم و دوتریوم این است که پروتیوم در هسته اتمی خود نوترون ندارد، در حالی که دوتریوم یک نوترون دارد.
